2023學(xué)年廣東省河源市連平縣忠信中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1molL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時(shí)肯定不需要的儀器是 A B C只有 D2、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B原子核內(nèi)中子數(shù)C原子最外層電子數(shù) D原子核外電子數(shù)3、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na

2、OH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）A所用NaOH已潮解B定容時(shí)，俯視刻度線C用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量4、用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為 NA5、我國科學(xué)家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進(jìn)口、比黃

3、金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關(guān)系不正確的是A同種原子B同種元素C含有相同的質(zhì)子數(shù)D同位素6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1moLCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB用含1molFeCl3飽和溶液配得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAD25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA7、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是AK+、H+、SO42、OH BBa2+、K+、SO42、NO3CNa +、H+、Cl、CO32- DNa +、Cu

4、2+、Cl-、SO428、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）ACO2COBFeCl3FeCl2CHClAgClDKII29、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g10、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OBCa(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-2OH-=CaCO32H2O+CO32-CNaOH溶液中通入少量C

5、O2： 2OH-CO2 =CO32-H2ODCH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應(yīng)：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB25 ，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA12、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是（ ）A有2個(gè)氧原

6、子B有1個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子D有2個(gè)A原子13、合金具有許多優(yōu)良的性能下列物質(zhì)屬于合金的是A氧化銅 B生鐵 C汞 D鈉14、下列說法正確的是A摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg14C所含的原子個(gè)數(shù)D若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況15、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3AABBCCDD16、設(shè)NA表示阿

7、伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一

8、定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：_，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：_。18、AE 是核電荷數(shù)均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核內(nèi)無中子；B 原子的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍；C 元素的原子 M 層比 L 層電子數(shù)少 1 個(gè)；D 元素的+2 價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E 原子的最外層電子數(shù)與 B 相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出 D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出 C 形成離子時(shí)的電子式_。(4)A 與 B 可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為 2:1 和 1:1，且這兩

9、種化合物中電子總數(shù)分別為 10和 18。請(qǐng)寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_、_。(5)A 元素與 C 元素組成的化合物的電離方程式：_。19、實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：(1)經(jīng)計(jì)算需要用托盤天平稱取質(zhì)量_g NaOH固體，NaOH固體放在_稱量。(2)有以下儀器：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盤天平 量筒，配制時(shí)肯定不需要的儀器是_(填序號(hào))，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。 (3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開(填序號(hào))。振蕩搖勻 洗滌 定容 顛倒搖勻 轉(zhuǎn)移(4)配

10、制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是_(填序號(hào))A未洗滌燒杯、玻璃棒 B定容時(shí)俯視刻度C容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 DNaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶20、某學(xué)生需要用燒堿固體配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。請(qǐng)回答下列問題：(1)計(jì)算：需要稱取NaOH固體_g。(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_。(填儀器名稱)(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_。(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_(dá)(填字母)。A容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 B天平砝碼生銹C配制過程中遺漏了洗滌步驟 D未冷

11、卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 F.定容觀察液面時(shí)俯視21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：（1）W的化學(xué)式是_。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）將4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱

12、至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_g。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，為圓底燒瓶、為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。2、B【答案解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關(guān)系，B項(xiàng)正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測出原子最外層電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)3、B【答案解析】分

13、析溶液配制過程中所產(chǎn)生的誤差時(shí)，可采用以下公式進(jìn)行分析c=。【題目詳解】A所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B定容時(shí)，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C采用左碼右物法稱量物品，藥品質(zhì)量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；DNaOH固體放在紙上，稱量過程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。4、B【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不用使用氣體摩爾體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其中含有Na+0.02 NA，B項(xiàng)正確；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L，但在通常狀況下，其體積將由于溫度的升高而增大，

14、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為0.5 NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。5、A【答案解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。6、D【答案解析】A氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B膠體為多個(gè)粒子的集合體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的

15、數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個(gè)氧原子，故D正確；故答案為D。7、D【答案解析】H+和OH不能共存，故A錯(cuò)誤；Ba2+和SO42不能共存，故B錯(cuò)誤；H+和CO32-不能共存，故C錯(cuò)誤；Na +、Cu2+、Cl-、SO42離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意透明不代表無色。8、D【答案解析】元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. CO2CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.

16、 FeCl3FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C. HClAgCl中氯元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D. KII2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。9、C【答案解析】使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。10、D【答案解析】A項(xiàng)，H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，離子方程

17、式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NH3H2O應(yīng)以化學(xué)式保留，CH3COOH與NH3H2O溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是

18、否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等，如D項(xiàng)；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。11、B【答案解析】A、氫氣是雙原子分子，含NA個(gè)原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.522.4L=11.2L，故錯(cuò)誤；B、含有S的物質(zhì)的量為643/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無

19、法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。12、B【答案解析】相同條件下，根據(jù)nV/Vm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍，這說明有1molO2消耗可生成2molB，則根據(jù)原子守恒可知B中應(yīng)含有1個(gè)O，答案選B。13、B【答案解析】A氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；B生鐵是鐵和碳的合金，故B正確；C汞是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查合金的特征，掌握物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點(diǎn)：一定是混合物；合金中至少有一種金屬

20、等。14、B【答案解析】A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1 mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1 mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為14 Lmol1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【答案解析】A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯(cuò)誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分

21、類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯(cuò)誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯(cuò)誤；答案選B。16、A【答案解析】A一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，48gO3中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為N（0）=3n（O3）NA=NA=NA=3NA，A正確；B一個(gè)銨根離子中含有的電子數(shù)為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為N（電子）=10n（NH4+）NA=NA=NA，B錯(cuò)誤；C常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5

22、mol，所含的氧原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有 【答案解析】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；取少量的溶液滴人Na2

23、SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合

24、以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【答案解析】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比

25、L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A 與 B 可形成H

26、2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H+Cl- 。19、2.0g 小燒杯 膠頭滴管 A 【答案解析】(1) 用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室沒有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。 (2) 配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有: 藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。 (3) 配置步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。 (4) 分析對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c= 進(jìn)行分析?！绢}目詳解】(

27、1)實(shí)驗(yàn)室沒有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L500ml40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。 (3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)椋恨D(zhuǎn)移洗滌振蕩搖勻定容顛倒搖勻。(4) A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時(shí)俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

28、。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對(duì)溶液濃度無影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會(huì)引起結(jié)果偏低的是A。20、20.0 500 mL 容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 BDF 【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及考試注意事項(xiàng)分析解答?！绢}目詳解】(1)需要450mL溶液，實(shí)驗(yàn)室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計(jì)算時(shí)使用500mL計(jì)算，n(NaOH)= 1 molL10.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2) 配制溶液的操作步驟：計(jì)算天平稱量放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶定容：向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切搖勻靜置裝瓶，貼標(biāo)簽。在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml 容量瓶、膠頭滴管；故答案為500ml 容量瓶；膠頭滴管；(3) 溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；故答案為攪拌；引流；(4)