2023學年甘肅省白銀市二中化學高一上冊期中綜合測試試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在日常生活中會接觸到許多物質，下列物質中屬于堿性氧化物的是A硫酸銨B二氧化碳C生石灰D乙醇2、下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應試劑后所對應

2、的離子方程式正確的選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe3+3OHFe(OH)3CCa2+、HCO3、Cl氫氧化鈉溶液HCO3+OHCO32+H2ODNH4+、Fe2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2NH3H2OAABBCCDD3、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是ACO2 BCl2 CO2 DH24、下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B堿性氧化物一定是金

3、屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C堿性氧化物都能與水化合生成堿D酸性氧化物都能與水化合生成酸5、根據以下幾個反應：Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判斷氧化性由強到弱的順序是ACl2I2Fe3SO2 BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO26、標準狀況下，現有6.72 L CH4 3.011023個HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是A氫原子個數： B質量：C物質的量： D體積：

4、7、下列關于膠體的說法錯誤的是（ ）A霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過濾紙D向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體8、一定由三種元素組成的是（ ）A氧化物B堿C酸D鹽9、配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液時，會造成實驗結果偏高的是A定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B定容時觀察液面俯視C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水10、下列說法正確的是A金屬氧化物都是堿性氧化物B溶于水電離出H+的物質都是酸C在氧化還原反應中，金屬

5、單質作反應物時一定是還原劑D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性11、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，Fe3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO42-為A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol12、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應選用ABaCl2BHClCNaOHDBa(OH)213、將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL114、已知下列分子或離子在酸性

6、條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO315、下列物質中，不存在化學鍵的是 （ ）A食鹽 B氯氣 C氦氣 D氨氣16、在3Cu + 8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現進行如下實驗：.取適量溶液，加入足量

7、NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向實驗所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學提出下列假設：只存在Cl；Cl、NO3同時存在；_。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl的實驗方法：_。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（

8、1）C與D形成化合物的化學式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結構示意圖_，D離子的結構示意圖_。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_；濃硫酸的作用是_。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生的常用方法是_。（4）寫出下列反應的化學方程式：氣體發(fā)生裝置中的反應：_。NaOH溶液中發(fā)生的反應：_。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學反應方程式為_，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為_。20、某小組同學為

9、探究物質的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現象打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是_。（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的

10、離子方程式是_。（5）由操作I得出的結論是_，由操作III得出的結論是_。（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_。21、要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是第一組_、第二組_(填化學式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表,按要求回答下列問題：物質MNQP反應前質量/g5

11、01312反應后質量/gx26330該變化的基本反應類型是_反應；物質Q在反應中可能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）已知反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目_。濃鹽酸在該反應中表現的性質是_（填序號）。A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反應轉移1mol電子時，有_克HCl被氧化？2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 硫酸銨屬于鹽，故A錯

12、誤；B. 二氧化碳可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C. 生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確； D. 乙醇屬于有機物，故D錯誤；答案：C【答案點睛】凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們多數是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價的氧化物。2、A【答案解析】A、Fe2+、NO3、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，Fe2+被氧化為Fe3+，同時生成NO氣體,反應的離子方程式為3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正確；B、Fe3+、I、ClO不能大量共存，其中2Fe3+ 2I= 2Fe2+I2，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C、Ca2+、H

13、CO3、Cl能大量共存，加NaOH溶液后，發(fā)生離子反應： Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O，故C錯誤；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應SO42+2OH-+ Fe2+Ba2+BaSO4+ Fe(OH)2，故D錯誤；答案：A。3、D【答案解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據=M/Vm計算這幾種氣體密度相對大小，據此分析解答?！窘獯稹拷猓和瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，根據=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質量成正比，二氧化碳摩爾質量是44g/mol、氯氣摩爾質量是71g/mol、氧氣摩爾質量是32g/mol、氫氣摩爾質量是2g/mo

14、l，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2CO2O2H2，答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導密度與氣體摩爾質量的關系是解本題關鍵，知道常見氣體摩爾質量相對大小。4、B【答案解析】A. 金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C. 堿性氧化物不一定都能與水反應生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水

15、反應，故C錯誤；D. 酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；正確答案是B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化物的分類和性質，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質。5、B【答案解析】試題分析：氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2I2，2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2Fe3+，2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+I2，I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2SO2，所以本題的氧化性由

16、強到弱的順序是Cl2Fe3+I2SO2，所以本題的答案為B?？键c：氧化還原反應點評：本題考查了氧化還原反應知識，根據給出的化學方程式來判斷物質的氧化性，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，該題要掌握氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。6、C【答案解析】標準狀況下：6.72 L CH4的物質的量為0.3mol，質量為4.8g；3.011023個HCl分子的物質的量為0.5mol，質量為18.25g；3.6 g H2S的物質的量為0.4mol；0.2 mol NH3，質量為3.4g；A項，由物質的量可以計算出氫原子個數大小為：，故

17、A項正確；B項，質量等于物質的量與摩爾質量的乘積，由以上計算結果可知該項正確，故B項正確；C項，根據以上計算結果可知：物質的量：，故C項錯誤； D項，相同條件下物質的量越大，氣體體積越大，故D項正確；綜上所述，本題選C。7、C【答案解析】A. 霧、稀豆?jié){、淀粉溶液等三種分散系均屬于膠體，A正確；B. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，其中分散質粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于二者之間的是膠體，B正確；C. 膠體微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，C錯誤；D. 向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得Fe

18、（OH）3膠體，D正確；答案選C。8、B【答案解析】A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，不符合題意；B.電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的，符合題意；C.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的，不符合題意；D.由酸根和金屬陽離子或銨根離子構成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構成的化合物，不符合題意；答案是B。9、B【答案解析】本題主要考察了配置溶液過程中可能存在的實驗誤差，注意實驗前設備有水不影響結果，定容之后不許增加任何操作，讀數時俯高仰低?！绢}目詳解】A. 定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因

19、是液體掛壁，并不是水少，加水導致溶液濃度降低，A錯誤；B. 定容時觀察液面俯視，讀數比真實值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C. 有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質質量偏低，溶液濃度偏低，C錯誤；D. 容量瓶中原來有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對實驗無影響，D錯誤。答案為B ?！敬鸢更c睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時再加水，偏小。2）定容時超過了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫，偏大。5）溶液轉移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時視線未與刻度線

20、保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉移液體時有液體濺出，偏小。10、C【答案解析】A. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B. 溶于水電離出H+的物質不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯誤；C. 金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，金屬單質作反應物時一定是還原劑，C正確；D. 陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯誤；答案選C。11、D【答案解析】根據電荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案選D。12、D【答案解析】A.BaCl

21、2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應均生成白色沉淀，則無法鑒別，故A錯誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應生成氣體，與另兩種物質不反應，則不能鑒別，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應均生成氣體，則無法鑒別，故C錯誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應有氣體生成，與Na2SO4溶液反應有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應即生成沉淀又有氣體，現象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。13、B【答案解析】根據稀釋時NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NO)，則c(NO) molL1，故選B。14、B【答

22、案解析】等物質的量上述物質作氧化劑時，H2O2H2O得到2個電子，IO3- I2得到5個電子，MnO4- Mn2+得到5個電子，HNO3 NO得到3個電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。15、C【答案解析】分析：化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱；一般非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，據此分析即可。詳解：A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價鍵，故B錯誤

23、；C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學鍵，故C正確；D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查了化學鍵，掌握化學鍵的種類和物質中存在的化學鍵是解題的關鍵。16、C【答案解析】根據氧化還原反應的本質和特征進行分析判斷氧化劑和還原劑?！绢}目詳解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，若有8mol硝酸參加反應，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應，被還原的HNO3與被氧化的Cu的物質的量之比是2：3，故C正確。故選C?！敬鸢更c睛】化合價發(fā)生變

24、化的硝酸體現氧化性，化合價未發(fā)生變化的硝酸只體現酸性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向實驗所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據此解答?！绢}目詳解】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向實驗所得濾液中加入足量H2

25、SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32、SO42；（2）和中所發(fā)生反應的離子方程式分別為Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根據假設：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在，因此假設應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產生，則不存在氯離子?！敬鸢更c睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性

26、原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。18、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原

27、子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數比鈉原子核外電子總數多6個可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層， 最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層， 最外層有8個電子，原子的結構示意圖

28、為。【答案點睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。19、C D A B H G 除去氯氣中的HCl雜質 除去氯氣中的水蒸氣 把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝

29、置；（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；（3）把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成；（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣與Ca（OH）2反應制備漂白粉，漂白粉漂白時生成HClO。【題目詳解】（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置，故答案為C；D；A；B；H；G。（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化

30、氫；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故答案為除去氯氣中的HCl雜質；除去氯氣中的水蒸氣。（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，反應的化學方程式為：2KI+Cl22KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成，故答案為把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成。（4）二氧化錳與濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；氫氧化鈉與氯氣反應的方程式為：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O

31、；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。（5）工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、殺菌時，發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。20、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出單質Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強于Br2H2O2的氧化性強于Br2H2SO3有剩

32、余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）【答案解析】實驗分析：本實驗利用“氧化劑氧化性大于氧化產物；強氧化性制弱氧化性”的原理探究物質氧化性的強弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質產生，Cl2將Br氧化為Br2，證明Cl2氧化性強于Br2。第步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，該沉淀應為BaSO4，則SO42產生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br，說明Br2氧化性強于SO42。第步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強于Br2。（1）根據上述分析，A中發(fā)生的反應為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根據上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質被趕入B中。故答案為：吹出單質Br2；（3）反應過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）