2023學(xué)年安徽鳳臺一中化學(xué)高一上冊期中聯(lián)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因是A空氣中的小水滴顆粒直徑大小在109m107m之間B光是一種膠體C霧是一種分散系D發(fā)生丁達(dá)

2、爾效應(yīng)2、本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ? )A蒸餾B升華C過濾D萃取3、關(guān)于用自來水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是()A蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下D直形冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出4、通過陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子，從而確定原子是有結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是（）A道爾頓B湯姆生C德謨克利特D盧瑟福5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A稀鹽酸 B二氧化碳 C氯化鈉 D鐵6、下列離

3、子方程式正確的是A碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2B小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2H2OC氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2OD向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2O7、著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B銪元素的原子中子數(shù)為63C銪元素的原子核外電子數(shù)為152D銪元素的原子的質(zhì)量為1528、100mL0.10molL1Na2S

4、O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則SO32將轉(zhuǎn)化為ASO42BSCSO2DS29、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OB澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-10、下列敘述正確的是A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量B摩爾是七個基本物理量之一C非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氣體體積也可能為 22.4 LD1mol 任何物

5、質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子11、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK、H、SO42、OHBNa、Cu2、Cl、SO42CNa、H、Cl、CO32DNa、Ca2、CO32、NO312、下列化學(xué)用語表示不正確的是 （ ）A燒堿的化學(xué)式：Na2CO3 BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：6 D氯酸鉀的電離方程式：KClO3KClO313、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而生成的是（ ）AFeCl3BFeSCCuIDCuS14、下列關(guān)于1 mol/L的Ba(OH)2溶液的說法正確的是( )A該溶液中含有1 mol的Ba(OH)2B將1 mol Ba(OH)2溶于1 L水

6、中可得到該濃度的溶液C該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/LD1 L該溶液中所含Ba2+和OH-的物質(zhì)的量都是1 mol15、關(guān)于1735Cl的敘述錯誤的是A質(zhì)子數(shù)為 17 B電子數(shù)為 17 C中子數(shù)為 17 D質(zhì)量數(shù)為 3516、下列物質(zhì)的分類合理的是A堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電

7、子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧

8、化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。19、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題。（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，選擇裝置_。（填代表裝置圖的字母，下同）；儀器的名稱是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。（2）除去CO2氣體中混有的少量HC1氣體，選擇裝置_，粗鹽的提純，選裝置_。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl,

9、所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為_（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。20、由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各 100mL 該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH 溶液并加熱收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為 2.33g請回

10、答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn) 1 說明存在的離子是 _(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是_。(2)由實(shí)驗(yàn) 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _molL-1。(3)由實(shí)驗(yàn)3可知，100mL 溶液中n(SO)= _mol。(4)溶液中 c(Na+)的范圍是 _。21、（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_（3）乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（

11、標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A. 膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑，所以空氣中的小水滴顆粒直徑大小在109m107m之間，是月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因，A正確；B. 光不是膠體，B錯誤；C. 霧是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，

12、C錯誤；D. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì)，但不是本質(zhì)特征，D錯誤。故選A。2、B【答案解析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，且得到固體，不是蒸餾、萃取操作，故答案選B。3、B【答案解析】A.為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對燒瓶進(jìn)行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，

13、這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。4、B【答案解析】A、道爾頓提出了原子學(xué)說，故A錯誤；B、湯姆孫通過對陰極射線的研究，發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，故B正確；C、德謨克利特是古希臘偉大的唯物主義哲學(xué)家，原子唯物論學(xué)說的創(chuàng)始人之一，率先提出原子論：萬物由原子構(gòu)成，故C錯誤；D、盧瑟福用粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，實(shí)現(xiàn)了人類第一次原子核的人工轉(zhuǎn)變，故D錯誤；故答案選B。5、C【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A.稀鹽酸是溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯誤；B.二氧化碳在水中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯誤；C.氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能

14、發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，正確；D.鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，錯誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。6、A【答案解析】A. 碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2，故A正確；B. 小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-= CO32-H2O，故B錯誤；C. 氯氣通入澄清石灰水生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D. 向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式

15、是：2H+ Cu(OH)2= Cu2+2H2O，故D錯誤；選A。7、A【答案解析】A原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯誤；C原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯誤；D銪元素原子的質(zhì)量是指實(shí)際質(zhì)量，單位為g，該題中無法判斷，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】原子符號的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。8、A【答案解析】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，氯氣化合價(jià)降低，則亞硫酸根化合價(jià)升高，則+4價(jià)升高，縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價(jià)，故A正確；綜上所述，答案為A?！敬?/p>

16、案點(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價(jià)升高，必定有元素化合價(jià)降低來分析。9、D【答案解析】A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，A不正確；B. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，B不正確；C. 碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+CH3COO-，C不正確；D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+C12=2Fe3+2C1-，D正確，本題選D。10、C【答案解析】A.

17、 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B. 物質(zhì)的量是七個基本物理量之一。C. 氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。D. 要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個數(shù)?！绢}目詳解】A. 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯誤。B. 物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯誤。C. 氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體體積也可能為22.4 L，C正確。D. 1mol O2中都含有2NA個原子，D錯誤。11、B【答案解析】AH+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CH+、CO32-反應(yīng)生成

18、二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；DCa2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。12、A【答案解析】A.燒堿即氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯誤；B.Cl的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)總和為零，設(shè)此化合物中鐵元素化合價(jià)為x，則有2（+1）+1x+4（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為6價(jià)，故C正確； D.氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，氯酸鉀的電離方程式為：KClO3KClO3，故D正確。故選A。13、D【答案解析】A鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A不選；B鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)生成硫化

19、亞鐵，故B不選；C銅單質(zhì)與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞銅，故C不選；D銅單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，故D選；故選：D。14、C【答案解析】A. Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，但未知該溶液的體積，因此不能確定溶液中含有的溶質(zhì)Ba(OH)2的物質(zhì)的量，A錯誤；B. 將1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，B錯誤；C. 1 mol Ba(OH)2可電離出2 molOH-，因此，1 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2 mol/L，C正確；D. 1 L1 mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1 mol

20、 Ba(OH)2，因此，該溶液中含有1 molBa2+和2 mol OH-，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。15、C【答案解析】根據(jù)原子符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)?！绢}目詳解】1735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，C錯誤。故選C。16、B【答案解析】A項(xiàng)，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，NH3H2O屬于堿，錯誤；D項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽，錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題易錯選A，需要注意酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、非金屬氧化

21、物之間的關(guān)系：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Al2O3等，堿性氧化物一定是金屬氧化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離

22、子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層， 最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層， 最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaC

23、l 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無

24、法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、C 蒸餾燒瓶 蒸餾燒瓶 E AB 溶解 過濾 BaCl2、K2CO3、HCl 【答案解析

25、】(1)因?yàn)榈庖兹苡贑C14溶液，所以要從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要進(jìn)行蒸餾，故選擇裝置C。根據(jù)C的裝置圖可知儀器為蒸餾燒瓶，因?yàn)镃C14的沸點(diǎn)低被蒸餾出去，所以晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。故答案：C；蒸餾燒瓶；蒸餾燒瓶。(2)因?yàn)镠C1氣體極易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗氣，可選擇裝置E。粗鹽的提純，需將粗鹽先溶解過濾，在進(jìn)行蒸發(fā)即可，所以選擇裝置AB，故答案：AB。 (3)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固體中混有的少量NaCl，可先配成高溫時的飽和溶液，在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌即可得到KNO3晶

26、體，故答案：溶解；過濾。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，實(shí)質(zhì)是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。20、CO Mg2+ 、Cu2 + 0. 5 0.01 0 c(Na +)0. 1mol L-1 【答案解析】取三份各 100mL 該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+；實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃NaOH 溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)=0.05mol；實(shí)驗(yàn)3：加入足量

27、BaCl2 溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為 2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol；根據(jù)電荷守恒分析判斷是否存在K+、Na+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn) 1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+，故答案為：CO；Mg2+、Cu2 +；(2) 實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃NaOH 溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)=0.05mol，則100mL 溶液中c(NH)=0.5 molL-1，故答案為：0.5；(3)實(shí)驗(yàn)3：加入足量 BaCl2 溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為 2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，故答案為：0.01；(4)溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(