2022-2023年化學一輪復習課件:第四章非金屬及其化合物第2講 富集在海水中的元素-氯 鹵素_第1頁
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文檔簡介

1、第2講富集在海水中的元素氯鹵素復 習 目 標知 識 建 構(gòu)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及應用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.了解鹵素性質(zhì)的相似性、遞變性,鹵素單質(zhì)的制備、鹵素離子的檢驗。夯必備知識提關鍵能力微專題目錄CONTENTS/成學科素養(yǎng)/練高考真題/熱點強化練/1.物理性質(zhì)一、氯氣 顏色氣味密度溶解性特性毒性_色刺激性比空氣_溶于水_液化有毒黃綠大能易2Fe3Cl2棕褐棕黃蒼白Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3(2)歧化反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl2

2、2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)氯水的成分和性質(zhì)組成物質(zhì):氯氣、水、鹽酸、次氯酸組成微粒:多重性質(zhì)(1)聞氣體氣味方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄進鼻孔()(2)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應后產(chǎn)物為FeCl2()(3)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,表現(xiàn)氯氣的漂白性()(4)新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,不涉及氧化還原反應()(5)工業(yè)制漂白粉應選擇石灰乳,而不是石灰水()(6)氯水可以用于消毒()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“”。二、次氯酸和次氯酸鹽1.次氯酸弱棕色

3、2.“84”消毒液(漂白液)NaClO堿NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO3.漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2堿氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“”。實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的方程式:_。三、氯氣的實驗室制法1.制取原理2.實驗裝置3.制取過程飽和食鹽水濃硫酸向上排空氣法 排飽和食鹽水法淀粉-KI品紅NaO

4、H溶液(1)MnO2和濃鹽酸制取Cl2時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14()(2)足量MnO2和40 mL 10 molL1濃鹽酸共熱可生成0.1 mol Cl2()(3)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿()(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2()(5)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶()(6)一套完整的制氣裝置包括:發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝置()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“”。四、鹵素的性質(zhì)和鹵素離子的檢驗1.單質(zhì)的相似性FeI22

5、F22H2O=4HFO22.單質(zhì)的遞變性性質(zhì)F2Cl2Br2I2變化規(guī)律狀態(tài)氣體氣體液體固體熔、沸點逐漸_顏色單質(zhì)淡黃綠色黃綠色_色_色顏色逐漸_水溶液淺黃綠色_色_色有機溶劑_色_色升高深紅紫黑橙黃橙紅紫紅加深氧化性與氫氣化合由_到_逐漸_對應鹵離子(X)的還原性單質(zhì)的氧化性越弱,對應離子的還原性越_逐漸_易難減弱強增強3.氟、溴、碘性質(zhì)的特殊性氟氟元素無正價,非金屬性最強,F(xiàn)的還原性最弱;2F22H2O=4HFO2,與H2反應在暗處即爆炸;氫氟酸是弱酸,能腐蝕玻璃,故應保存在_中溴Br2易_;Br2易溶于有機溶劑;盛溴的試劑瓶中加水,進行水封,保存液溴不能用_塞碘淀粉遇I2變_色;I2易_

6、;I2易溶于有機溶劑塑料瓶揮發(fā)橡膠升華藍4.鹵素離子的檢驗 (1)AgNO3溶液沉淀法白淡黃黃(2)置換萃取法BrI(3)氧化淀粉法檢驗I藍(1)實驗室保存液溴時要加少量水進行水封,不用橡膠塞()(2)向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫色說明原溶液中有I()(3)為驗證Br2的氧化性強于I2,將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩、靜置,可觀察到下層液體呈紫色()(4)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(5)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3()(6)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)【判一判】

7、判斷下列說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“”??键c二氯氣及含氯化合物的實驗室制法考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應用考點三鹵素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及應用考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應用【典例1】 為探究新制氯水的性質(zhì),某學生做了如圖實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅B題組一氯氣的性質(zhì)及應用1.如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()D選項實驗現(xiàn)象解釋

8、或結(jié)論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水反應生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2Cl解析a處變藍、b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2I2、Cl2Br2,但不能證明氧化性:Br2I2,A錯誤;c處先變紅,說明氯氣與水反應生成酸性物質(zhì),后褪色,說明氯氣與水生成的HClO具有漂白性,B錯誤;d處立即褪色,也可能是氯氣與水反應生成的酸性物質(zhì)中和NaOH的原因,C錯誤;e處變紅說明Cl2將Fe2氧化為Fe3:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,證明還原性:Fe2Cl,D

9、正確。題組二氯水中的平衡關系及多重性質(zhì)2.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是()C3.(2021山西太原模擬)某學習小組擬用手持技術對新制飽和氯水進行檢測,下列圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是()CA.圖1表示氯水pH隨時間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化C.圖3表示氯水的電導率隨時間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化酸,完全電離產(chǎn)生H和Cl,因此氯水久置后溶液中自由移動的離子的濃度不斷增大,使溶液的電導率不斷增大,C正確;Cl2與水反應產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣,使氧氣體積分數(shù)會不斷增大,當其完全分解后O2的體積分數(shù)達到最大值,后又會逐漸減

10、少直至不變,D錯誤。題組三其他含氯化合物的性質(zhì)與探究4.某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì),設計了下列實驗,并記錄實驗現(xiàn)象。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象0.2 molL1 NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生0.2 molL1 FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅0.2 molL1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷錯誤的是()A.實驗:發(fā)生的反應為AgClOH2O=AgCl2OHB.實驗:無色氣體為O2C.實驗:還原性強弱順序:Fe2ClD.實驗:ClO與Al3的水解相互促進解析A項沒有還原劑,不可能將ClO還原為Cl,錯

11、誤;B項生成HClO,光照分解產(chǎn)生O2,會產(chǎn)生氣泡,正確。A氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動方向應用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水需避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考點二氯氣及含氯化合物的實驗室制法【典例2】 (2021河南許昌質(zhì)檢)實驗室制備干燥氯氣的裝置如圖所示,有關實驗操作或敘述錯誤的是()BA.該實驗無需在燒瓶中添加沸石

12、防止暴沸B.用該裝置可收集到純凈的氯氣C.a、b兩種溶液分別為飽和食鹽水和濃硫酸D.尾氣吸收裝置中生成的鹽有NaCl、NaClO解析二氧化錳為固體,可以起到防止暴沸的效果,不需要另外加碎瓷片,故A正確;裝有NaOH溶液的燒杯與集氣瓶相連,燒杯中的水蒸氣會揮發(fā)進入集氣瓶中,得不到純凈的氯氣,故B錯誤;干燥氣體時要最后一步干燥,a中盛放飽和食鹽水,b中盛放濃硫酸,故C正確;尾氣處理發(fā)生的化學反應:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,生成的鹽有NaCl、NaClO,故D正確。與氯氣相關的實驗流程裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗目的A濃硫酸驗證氯氣無漂白作用,而濕潤的紅布條之所以褪色是因為Cl2與H2O反

13、應生成的HClO具有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色驗證氯氣具有強氧化性,可與金屬及還原性物質(zhì)反應E淀粉KI溶液溶液變藍色F濃硫酸G鐵粉產(chǎn)生棕褐色煙H濃硫酸防止水蒸氣進入G中的玻璃管INaOH溶液吸收多余的氯氣題組一氯氣的制備與性質(zhì)探究1.(2021河北邯鄲模擬)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是() A.和處B.只有處 C.和處D.、處D解析KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣,因此不需要加熱,因此正確;Cl2為

14、黃綠色、易溶于水、有毒性的氣體,能被氫氧化鈉溶液吸收,因此中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液,因此不正確;濃硫酸可以干燥氯氣,但是要長進短出,因此不正確;氯氣與金屬反應時,為了充分反應,應該把導管伸到試管的底部,且反應需要加熱,為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境,還應有出氣管和尾氣處理裝置,因此不正確。故選D。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應的離子方程式:_,裝置E的作用是_。(4)請幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟):_。(5)制取Cl2的方法有多種,若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方法: _(用化學方程式表示)。答案(1)

15、b(2)溶液變藍色(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3吸收多余的Cl2,防止污染空氣(4)取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O或KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O題組二含氯化合物的制備3.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。B考點三鹵素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及應用1.(2021陜西安康市第一次聯(lián)考)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中,不正確的是()A.氧化性由強到弱:Cl2B

16、r2I2F2 B.還原性:HFHClHBrHIC.單質(zhì)顏色按F2、Cl2、Br2、I2順序加深D.密度:F2Cl2Br2Cl2Br2I2,故A錯誤;還原性:HFHClHBrHI,故B正確;F2、Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深,故C正確;密度:F2Cl2Br2I2B.久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同D.向無色溶液C中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則無色溶液C中一定含有Cl解析溶液變藍,說明發(fā)生了反應Cl22I=2ClI2,A項正確;氯水中的次氯酸見光易分解,促進了氯氣與水反應,溶液最終變?yōu)橄←}酸,B項正確;SO2

17、的漂白性是利用其與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的性質(zhì),而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其強氧化性,C項正確;操作過程中加入稀鹽酸,引入了Cl,D項錯誤。6.溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物,與水反應的化學方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關IBr的敘述不正確的是()A.IBr是雙原子分子B.在很多反應中,IBr是強氧化劑C.與NaOH溶液反應生成NaBr和NaIOD.與水反應時,IBr既是氧化劑又是還原劑D解析IBr中I為1價,Br為1價。1個I原子和1個Br原子構(gòu)成1個IBr分子,A項正確;因為IB

18、r的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,所以在很多反應中,IBr是強氧化劑,B項正確;與堿反應的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應生成HBr和HIO,HBr和HIO再與堿反應,總化學方程式為2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O,C項正確;與水反應的化學方程式IBrH2O=HBrHIO中,反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化,故這個反應是非氧化還原反應,D項錯誤。7.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()B解析該反應制取氯氣需要加熱,故A不合理;濃硫酸干燥氯氣,通過該裝置可說明干燥的氯氣沒有漂白性,故B合理;氯氣密度大于空氣,要用向上排空氣法收集氯氣,故C不合理;氯氣在飽和食鹽

19、水中溶解度很小,故D不合理。8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用于飲用水消毒。下列有關ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是()C9.從淡化海水中提取溴的流程如下:C下列有關說法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟的離子方程式:2BrCl2=2ClBr2C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟包含萃取、分液和蒸餾解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr,A正確;步驟利用氯的非金屬性比溴的強,利用置換反應制取Br2,B正確;反應和反應均使用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol 氯氣,但未標明氯氣所處的溫度

20、和壓強,C錯誤;從濃溴水中提取溴,可利用有機溶劑(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有機溶液,再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴,D正確。10.實驗室中從海帶里提取碘的部分流程如圖所示,下列說法中正確的是()CA.步驟灼燒海帶需要用蒸發(fā)皿B.步驟主要操作為分液C.步驟在進行氧化操作時,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D.步驟可以加入酒精作萃取劑解析海帶灼燒應在坩堝中進行,A錯誤;步驟需要進行過濾操作,B錯誤;步驟是I被氧化成I2,需要加入氧化劑,氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等,C正確;酒精易溶于水,不能出現(xiàn)分層,因此從碘水中萃取碘單質(zhì),不能使用酒精,D錯誤。11.有同學采用下圖裝置制取并探究氯氣的某些性質(zhì)。

21、(1)實驗開始點燃_處的酒精燈,再點燃另一處酒精燈,Cl2通過C裝置后進入D發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)C裝置的_端與a相連,為了更好地發(fā)揮C裝置的作用,可向C裝置的燒杯中加入_(填物質(zhì)名稱)。(3)在上述裝置中有一處明顯的錯誤,改進的方法是_。(4)本實驗中B裝置的作用是_。(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是_。12.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變

22、為黃色時,夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。解析A中滴加濃鹽酸后,發(fā)生反應:2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,生成黃綠色氣體Cl2,在A、B、C中分別發(fā)生反應:Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2,由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色,打開活塞b,C中生成的Br2在D中發(fā)生

23、反應:Br22KI=2KBrI2。實驗過程,當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時,溶液變?yōu)榧t棕色,以此為對照,說明C中黃色溶液無Cl2,從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。13.四氯化鈦(TiCl4)極易水解,遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”,常用作煙幕彈。其熔點為25 ,沸點為136.4 。某實驗小組設計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略),用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A能力提升練A.中應盛裝飽和食鹽水B.冷凝管有冷凝、回流和導氣的作用C.反應結(jié)束時,應先停止處的加熱,后停止處的加熱D.該設計存在不足,如、之間缺少防止水蒸氣進入的裝置解析已知四氯化鈦極易水解,遇空

24、氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”,而制得的氯氣中混有水蒸氣,所以中應盛裝濃硫酸,故A錯誤;TiCl4的熔、沸點較低,制得的TiCl4應經(jīng)過冷凝處理,則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導氣的作用,故B正確;反應結(jié)束時,應先停止處加熱,后停止處加熱,可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻,防止空氣進入裝置中使TiCl4變質(zhì),故C正確;因四氯化鈦極易水解,所以應在裝置和之間增加一個防止水蒸氣進入的裝置,故D正確。14.(2021青島期末)高氯酸(HClO4,沸點90 )可用于醫(yī)藥工業(yè)方面。工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的工藝流程如下:C解析由題給流程可知,在反應器中發(fā)生的反應為氯酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸氫鈉、二氧化氯、高氯

25、酸和水,所得溶液冷卻過濾得到硫酸氫鈉晶體和高氯酸溶液,高氯酸溶液經(jīng)蒸餾得到高氯酸純品;在反應器中制得的二氧化氯氣體在堿性條件下與二氧化硫反應生成硫酸鈉、亞氯酸鈉和水,所得溶液經(jīng)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥得到亞氯酸鈉粗品。由分析可知,A正確;由分析可知,在反應器中二氧化硫為還原劑,二氧化氯為氧化劑,二氧化氯被二氧化硫還原為亞氯酸根,故B正確;硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽,在溶液中完全電離,屬于強電解質(zhì),故C錯誤;由高氯酸的沸點90 可知,高氯酸溶液經(jīng)蒸餾得到高氯酸純品,故D正確。15.二氧化氯(ClO2)是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑,某課題小組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來探究其漂白

26、性(裝置不可重復使用)。已知:常溫下,亞氯酸鈉(NaClO2)與氯氣反應的生成物之一為二氧化氯;常溫常壓下,ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體?;卮鹣铝袉栴}:(1)制備干燥、純凈的氯氣:氣體發(fā)生裝置是_(填字母),反應的離子方程式為_。(2)制備二氧化氯:導管口連接順序為a_npj。(3)寫出裝置G中發(fā)生反應的化學方程式: _。(4)裝置E的作用是_。(5)二氧化氯還會與H2O2和NaOH的混合溶液反應,其產(chǎn)物之一是NaClO2。寫出該反應的化學方程式: _。熱點強化練5含氯化合物的制備和性質(zhì)探究CA.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2B.的作用為除去Cl2中的HClC.中反應后的液

27、體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸D.中出現(xiàn)白色沉淀說明有HCl生成解析中若用濃鹽酸與MnO2混合制取Cl2需要加熱條件,而用濃鹽酸與KMnO4反應制取氯氣不需要加熱,裝置圖沒有加熱裝置,所以試劑X是濃鹽酸,試劑Y是KMnO4,A錯誤;用濃鹽酸與KMnO4反應制取Cl2中含有水蒸氣,由于PCl3易水解,所以Cl2在進入反應制取CH2ClCOOH之前需要干燥處理,則中試劑為干燥劑濃硫酸,B錯誤;乙酸與Cl2在PCl3催化下加熱95 制取得到氯乙酸,同時還有副產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸,它們是沸點不同的液體化合物,因此中反應后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸,C正確;未反應的Cl2及反應產(chǎn)生的HCl氣體在中都能與AgNO3溶液

28、反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀,因此不能根據(jù)中出現(xiàn)白色沉淀判斷有HCl生成,D錯誤。2.(2021浙江永嘉校級模擬)消毒劑ClO2在抗擊新冠病毒疫情中發(fā)揮重要作用。純凈ClO2是一種黃綠色氣體,極易溶于水,具有強氧化性,廣泛用于自來水的消毒。工業(yè)制備的流程如圖,下列說法正確的是()A.ClO2是一種安全、無毒、穩(wěn)定的綠色消毒劑B.HCl發(fā)生器中應使用光照條件C.該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有Cl2和NaClD.當ClO2發(fā)生器中的反應轉(zhuǎn)移2 mol e時,生成ClO2和Cl2的總物質(zhì)的量為4 molC解析電解NaCl溶液生成氫氣和NaClO3,H2與Cl2在HCl發(fā)生器中反應生成HCl,HCl與NaClO3反應生成ClO2同時生成NaCl,NaCl

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