2019-2020學(xué)年湖北省荊州市區(qū)川店中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2019-2020學(xué)年湖北省荊州市區(qū)川店中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說法正確的是A、該微粒為電中性 B、它是氫元素的一種新的同位素C、它的化學(xué)式為H3D、它比一個普通H2分子多一個氫原子核參考答案：D2. 下列說法正確的是A. 因為晶體硅有熔點(diǎn)高硬度大的性質(zhì)，所以被用來做芯片B. 在一定條件下，濃硫酸能與非金屬C、S等反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性C.

2、 合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金D. 工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：B【詳解】A、晶體硅可用作芯片是因為晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高低無關(guān)，故A錯誤；B濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；C、合金熔點(diǎn)都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故C錯誤；D、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取

3、水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D錯誤；故答案選B。3. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為AHX BH2X CXH4 DXH3參考答案：D略4. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是 A蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B略5. 下列各組氣體可以共存，且可以用濃硫酸干燥的是 ANO、O2、SO2 BCO2、CH4、O2 CNH3、O2、CH4 DH2S、CO2、H2參考答案：B6. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 A砹(85號元素)

4、是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D7. 放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是 A19 B72 C53 D125 參考答案：B略8. 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是（ ）A、3和17 B、1和8 C、1和9 D、17和12參考答案：D略9. 下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述錯誤的是元素ABCDE原子半徑nm0.1600.143

5、0.1020.0710.099主要化合價23+6、211A. A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率ABB. D、E形成單質(zhì)的氧化性D2E2C. A單質(zhì)著火時，可以用干粉滅火D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4HEO4參考答案：C上述元素均為短周期元素,由元素的化合價可以知道,D、E為-1價,則D為F元素,E為Cl元素;C主要化合價為-2、+6價,可以知道C為S元素,A為+2價,原子半徑等于S元素,故A為Mg元素;B為+3價,原子半徑小于Mg大于S,故B為Al元素；金屬性Mg比Al強(qiáng),則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為MgAl,A錯誤；非金屬性FCl,非金屬性越強(qiáng),其單

6、質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，所以氧化性F2Cl2，B錯誤；金屬鎂能夠二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以鎂單質(zhì)著火時，不能用干粉滅火，C正確；非金屬性ClS,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),酸性H2SO4HClO4,D錯誤；正確選項C。點(diǎn)睛：金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱；非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。10. 關(guān)于乙酸的下列說法不正確的是() A乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體 B乙酸分子中含有四個氫原子，所以乙酸是四元酸 C無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 D乙酸易溶于水和乙醇參考答案：B略11. 下列敘

7、述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等C同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等D同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小參考答案：D略12. 電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.0的飽和食鹽水100 g，通入0.200 mol電子后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理論值是A8.02 B8.00 C8.63 D8.61參考答案：D13. 在2A+B = 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A)=0.5 mol（Ls）-1 B(B)=0.3 mol（Ls）-1C(C)=0

8、.8 mol（Ls）-1 D(D)=1 mol（Ls）-1參考答案：B14. 在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，自反應(yīng)開始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8 mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A0.3 molL1 s1 B0.4 molL1s1C0.6 molL1s1 D0.8 molL1s1參考答案：A略15. 通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）A石油的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量 C塑料的產(chǎn)量 D合成纖維的產(chǎn)量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分共26分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化

9、學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。 I II寫出下列儀器的名稱：a. b. c. 儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。現(xiàn)需配制0.1molL1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是 。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有： 。根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準(zhǔn)確稱取

10、計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處配制0.1 mol L1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱量時用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

11、上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_。參考答案：（每空2分共26分） 蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 c酒精燈 蒸餾燒瓶支管口 g f 未用玻璃棒引流 玻璃棒、膠頭滴管 2.0BCAFEDAC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程： (1)濾液C中溶質(zhì)含有_ _ （寫化學(xué)式）；(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+_ _。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_ _。參考答案：

12、（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不寫不扣分）18. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色將得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有 （2）肯定不存在的離子有 。（3）可能存在的離子有 。參考答案：19. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子