2019-2020學(xué)年廣東省汕頭市德華中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年廣東省汕頭市德華中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中一定不含離子鍵的是（）ANaOHBK2CO3CNa2ODH2SO4參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿土金屬、堿金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：ANaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，故A不選；B碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、CO原子之間存在共價鍵，故B不選；C氧化鈉中鈉

2、離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C不選；D硫酸為分子晶體，只存在共價鍵，一定不含離子鍵，故D選；故選D2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A干燥Cl2B分離汽油與食鹽溶液C實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水D比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：D試題分析：A、Cl2不能與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正確；B、汽油與食鹽溶液是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液的方法分離，B正確；C、水的沸點(diǎn)是100，把自來水加熱，當(dāng)水沸騰時，變?yōu)檎羝ㄟ^冷凝管，水蒸氣被冷凝變?yōu)橐簯B(tài)，用錐形瓶收集起來，就得到了蒸餾水，因此該裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水，C正確；D、由于碳酸氫鈉

3、受熱易分解，因此比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性時由于玻璃的導(dǎo)熱性差，應(yīng)該把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內(nèi)管，若觀察到右邊燒杯的石灰水顯變渾濁，就證明穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，D錯誤，答案選D。3. 現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 A632 B123 C321 D 111參考答案：A略4. NaHSO4在水溶液中能夠電離H+、Na+和SO42-，下列對于NaHSO4的分類中不正確的是( ) A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽 C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸參考答案：D略5. 如

4、圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化；打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色則D瓶中盛放的是（ ）A. 濃鹽酸B. 飽和NaCl溶液C. 濃硫酸D. NaOH溶液參考答案：D干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化，說明通入到C中的物質(zhì)不含氯氣，則D中物質(zhì)能夠吸收氯氣，濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，故選D。6. 下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A

5、. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) D. Na2O2與H2O的反應(yīng)參考答案：A分析： A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價反應(yīng)前

6、后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO

7、、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。7. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ，正確的一項(xiàng)是（ ）A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C 含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵D 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A略8. 據(jù)國外資料報道，在獨(dú)居石 (一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的 ( )A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族參考答案：B略9. 下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）ANa放入水中，產(chǎn)生氣體：2

8、Na+2H2O2Na+2OH+H2B在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OHHSO3CAl片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：ANa放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正確；B在澄清的石灰水中通入過量S

9、O2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OHHSO3，故B正確；CAl片與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正確；D次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故D錯誤；故選D10. 將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是A鈉熔成小球并在液面上游動 B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D溶液變渾濁參考答案：C略11. 參考答案：D12. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三

10、價鐵生成的是 硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A B C D參考答案：略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，17g NH3中含有原子數(shù)4NAC常溫常壓下，22.4 L水中含有的共價鍵數(shù)為2NA D在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)為2 NA參考答案：B14. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c molL1則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（ ）A BC D參考答案：

11、C解：蒸發(fā)掉p g水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：M=g/mol=g/mol，所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為：g，故選C15. 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）A.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D.1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

12、。請回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_，現(xiàn)象是_該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3參考答案：(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠 (3) KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色 Fe

13、+2Fe3+=3Fe2+ B 【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（3）三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子；氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵。【詳解】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，所以會看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生

14、水珠。（3）三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子，離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+。氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會引人新的雜質(zhì)，所以B正確。故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中氣體能使酚酞試液變紅，是紅綜色氣體，回答：（1）中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是 。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法 。（3）寫出工業(yè)上合成的化學(xué)方程式 。（4）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：18. 請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合