2019-2020學(xué)年福建省漳州市霞葛中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2019-2020學(xué)年福建省漳州市霞葛中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A分離碘和酒精B除去Cl2中HCl C實(shí)驗(yàn)室制氨氣D排水法收集H2參考答案：D2. （1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬于堿性氧化物的是_；（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是_；A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4（3）奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg

2、5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為_；（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。請寫出小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_；胃舒平主要成分為Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：(1)Na2O、Fe2O3 (2)D (3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O (4) HCO3+H+H2O+CO2 3：1【分析】（1）堿性氧化物是指能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；（2）石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)；（3）昆侖玉的成分中，硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合

3、價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并根據(jù)原子個數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)；（4）小蘇打和胃酸反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻浚?）SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，Al2O3和酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）ANaOH和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A不選；BCaCO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不選；CNa2CO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故C不選；D

4、KHSO4和二氧化硅不反應(yīng)，可用石英坩堝加熱，故D選；故答案選D；（3）根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HCO3+H+H2O+CO2；根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為3：1。3. 區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是A.通入澄清石灰水B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.用品紅溶液 D.根

5、據(jù)有無毒性 參考答案：C4. 某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，則SO42-的物質(zhì)的量為（ ）A0.1mol B0.3mol C0. 5mol D0.7mol參考答案：B略5. 如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是 A. 電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅B. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D. 銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A【分析】根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，A正確；B原電池將

6、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C鋅為負(fù)極，負(fù)極方程式為Zn-2e-Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D銅為正極，正極方程式為2H+2e-H2，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。6. 下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D 參考答案：A略7. 從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是（ ）A. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)B. Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C. “8

7、4消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強(qiáng)還原性D. H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：AA. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，A正確；B. Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯誤；C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強(qiáng)氧化性，C錯誤；D. H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，D錯誤，答案選A。8. 下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 （） A.Na+、AlO2-、Cl-、 S2 B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Al3+、K+、Cl-、CO3

8、2 D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-參考答案：A略9. 下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是A常溫下都可與木炭快速反應(yīng) B常溫下都能與銅較快反C露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D10. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NAB.4時，18g2H2O中含有共用電子對數(shù)為2NAC.1molN5+含有的電子數(shù)為34NAD.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA參考答案：C試題分析：A. 常溫下，7.8g Na2O

9、2的物質(zhì)的量是0.1mol，則在0.1mol該固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，錯誤；B. 4時，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，則其中含有共用電子對數(shù)小于2NA，錯誤；C.1個N5+中含有34個電子，則在1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA，正確；D. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Fe反應(yīng)失去2個電子，所以流過外電路的電子為0.2NA，錯誤。11. 紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和（）A氧化亞鐵 B氧化鐵 C四氧化三鐵 D氫氧化鐵參考答案：C紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和四氧化三鐵，答案選C。12.

10、為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為：。該原子所含中子的數(shù)目為 A56 B157 C258 D101參考答案：B略13. 下列說法中正確的是A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣D. 由Al和NaOH溶液可以反應(yīng)推斷，不能用鐵坩堝熔化NaOH，會發(fā)生明顯化學(xué)反應(yīng)參考答案：CA. 久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯誤；B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯誤；C.

11、氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故C正確；D. 鐵和NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，能用鐵坩堝熔化NaOH，故D錯誤。故選C。14. 金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時，1 mol金剛石和1 mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4 kJ和393.5 kJ，下列說法正確的是A. 1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石時要放出1.9 kJ的熱能B. 1 mol石墨比1 mol金剛石的能量高C. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJD. 金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)

12、系。1 mol金剛石和1 mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4 kJ和393.5 kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1 mol 石墨轉(zhuǎn)化為1 mol 金剛石要吸收1.9 kJ 熱能，故A錯誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1 mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1 mol石墨比1 mol金剛石的能量低，故B錯誤；C.1 mol石墨燃燒放出的熱量比1 mol金剛石少1.9 kJ ，說明石墨燃燒時吸收了更多的能量來破壞其共價(jià)鍵，故1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵

13、能越大，能量越低。所以1 mol 石墨比1 mol 金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；答案為C。15. 對于反應(yīng)，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟： (1)請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_，_，_，_，_。(2)請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_，_，_，_。參考答案：(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=Fe

14、Cl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有以下幾種物質(zhì)：食鹽晶體 乙醇 水銀 蔗糖 純醋酸 KNO3溶液 熔融的氫氧化鈉 液態(tài)氯化氫 回答以下問題（填序號）：（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是 ；（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是 ；（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。參考答案：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。略18. 如圖是短元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素請回答下列問題：（1）元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）（2

15、）元素和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （3）元素和形成的化合物的電子式是（4）、形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?（寫離子符號）（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： （6）某同學(xué)為了比較元素和非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：濃溶液a和溶液b分別為 、 （寫化學(xué)式）濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）HF；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）；（4）O2

16、Na+Mg2+；（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（6） 濃HCl、Na2S（或H2S）； MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O解：（1）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，故答案為：HF；（2）Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）活潑非金屬與活潑金屬易形成離子化合物，故Cl與Mg形成離子

17、化合物，鎂原子失去2個電子形成鎂離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，1個鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鎂，電子式為，故答案為：；（4）Na、Mg、O的簡單離子的電子層數(shù)一樣多，Al核電荷數(shù)最多，半徑最小，O的核電荷數(shù)最小，故半徑最大，所以簡單離子的半徑大小為：O2Na+Mg2+，故答案為：O2Na+Mg2+；（5）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機(jī)的燃料，所以A是N2H4，B是一種常見強(qiáng)氧化劑，B是H2O2，反應(yīng)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O；故答案為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，要證明Cl元素非金屬性大于S元素，可以利用氯氣氧化硫的化合物即可，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加