2018年廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣實驗學校高一化學月考試卷含解析

1、2018年廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣實驗學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. COCO2 B. H2CO3CO2 C. FeSO4Fe D. H2H2O參考答案：CAC元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；CFe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；DH元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D錯誤；故選C。2. 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因

2、是：A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 C、元素的化合價呈周期性變化 D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A3. 將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀參考答案：C略4. 若某氧原子的質量是a g, 12C原子的質量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A. 氧元素的原子量是12a/bB. w g該氧原子的物質的量是w/(aNA)molC. 該

3、氧原子的摩爾質量是aNAgD. w g該氧原子所含質子數(shù)是8w/a參考答案：BD5. 實驗室里需用950mL 0.1 molL的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是（ ）A稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水B稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液C稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水D稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液參考答案：D略6. 25、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列說法正確的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2

4、（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同CNa2O比 Na2O2穩(wěn)定 D和產物的陰陽離子個數(shù)比不相等參考答案：A略7. 將百分比濃度為a，物質的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a，此時物質的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關系是（ ） CAc2c1 Bc22c1 Cc22c1 D無法確定參考答案：C略8. 下列有關太陽能的說法不正確的是 A、太陽能以光和熱的形式傳送到地面 B、化石燃料蘊藏的能源來自太陽能C、太陽能是潔凈能源，不污染環(huán)境 D、食用植物體內的淀粉、蛋白質等屬直接利

5、用能源參考答案：D略9. 在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種物質來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質的量正確的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24mol C0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol參考答案：D略10. 下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al Na2CO3ABCD全部參考答案：

6、B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】中學常見既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應的銨鹽、蛋白質、氨基酸等【解答】解：NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應，能與NaOH溶液反應，故正確；Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO

7、4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應，故錯誤；故選B11. 下列物質容易導電且屬于電解質的是A熔融的氯化鉀 B銅 C硫酸銅溶液 D無水乙醇參考答案：A略12. 下列說法正確的是 A蛋白質都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應B糖類都能發(fā)生水解反應C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D水是營養(yǎng)物質參考答案：D13. He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是 C3He原子核內中子數(shù)為1 D3He原子易失去兩個電子 A3He和3H互為同位素 B3He原子核內質子數(shù)為3參考答案：C14. 下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中正確的是 （ ） A檢驗NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B鑒

8、別NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞試液C除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸 D除去CO2中少量的CO，通入O2，點燃參考答案：B略15. 下列敘述中不正確的是A. Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOHB. CO2能和Na2O2發(fā)生反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C. lmol H2充分燃燒后，產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD. 120時，0.5mol CO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，剩余氣體質量為8g參考答案：CA、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOH，2Na2O

9、2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O+H2O=2NaOH，A正確。B、CO2與Na2O2反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確。C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，兩個化學方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質量的增加就是氫氣的質量，Na2O2固體增重2g，C錯誤。D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，由方程式可知生成O2的物質的量均為參加反應的氣體的物質的量的一半，所以生成的O2的物質的量為0.25mol，質量為8g，D正確。正確答案為C。點睛：Na2O2與H2O和C

10、O2 的反應的計算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應的氣體體積的一半，同時剩余的氣體體積也是原來氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應，固體質量增加的部分實際是CO2 中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產物通入足量的Na2O2固體，求固體質量的增加，解題的核心是將可燃物轉化為(CO)m(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個形式，則固體增加的質量就是可燃物的質量。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (1)寫出下圖中序號儀器的名稱：_；

11、 _；_ ；儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 _.（填儀器序號）(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸請回答下列問題：a. 該硫酸的物質的量濃度為_mol?L-1b經計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL；c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_(雙選)A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌 C定容時，俯視容量瓶刻度線D搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處參考答案：(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 (2

12、)18.4 27.2 BD【分析】（1）為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，為分液操作；為容量瓶，結合儀器的結構分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a根據(jù)溶液的物質的量濃度C=1000/M來計算；b.根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；c.分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響【詳解】（1）根據(jù)儀器的結構特點，得到：是蒸餾燒瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為：（2）a溶液的物質的量濃度C=1000/M=10001.84g/

13、ml98%/98gmol1=18.4molL1，故答案為：18.4；b.由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4molL1Vml=1molL-1500mL，解得V=27.2mL；故答案為：27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致濃溶液物質的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可

14、知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_，對可能有的物質，可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。參

15、考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質子數(shù)之和等于E、G的質子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為_(用化學式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關系為_(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單