2018年北京平谷縣劉家合聯(lián)辦中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2018年北京平谷縣劉家合聯(lián)辦中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 （ ） A0.1 mol146C原子中含中子數(shù)為0.86.021023B0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為16.021023C1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為26.021023D用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023參考答案：A略2. （2009廣東卷）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。

2、下列說法不正確的是（ ） A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A 本題以尾氣處理反應(yīng)為載體,考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識。升溫,正逆反應(yīng)速率均增大,A錯。催化劑可同等程度地提高v正、v逆,B對。平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”反應(yīng)速率保持不變,C對。單位時間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等,再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,實質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正=v逆,說明反應(yīng)達(dá)平衡，D對。3. （2007江蘇卷）4.下列說法正確的是

3、 A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價化合物，D不正確。4. 下列六個說法可以實現(xiàn)的個數(shù)是（ ）酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng);

4、弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸;發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成;兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性;有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 A6個 B5個 C4個 D不多于3個參考答案：A略5. 下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略6. 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K、Cr3+、SO42，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83

5、 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為 A BC D參考答案：B略7. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是( ) A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂參考答案：C略8. 下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是 （ ） AA12O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料 B高純度的硅單質(zhì)用子制作光導(dǎo)纖維 C鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法 DN2與O2在放電條件下直接化合生成NO2參考答案：A略9. 已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中

6、加入一種物質(zhì)再進(jìn)行升華，則可制得精碘。在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）H2O Zn KI NaCl參考答案：答案：C10. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。鐵位于周期表中的第四周期第B族。鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。 不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D參考答案：B略11. 下列關(guān)于膠體的說法不正確的是A可用滲析法提純膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過濾紙D往25mL沸水中逐滴加入mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮

7、沸可制得Fe(OH)3膠體參考答案：C12. amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的無色溶液：NH4+、K+

8、、MnO4-、SO42- 參考答案：C略14. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述ANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑參考答案：C考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、C

9、l2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用解答：解：A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大15. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.0

10、.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA個NO3-B.8gCH4中含有10NA個電子C.常溫常壓下，22.4LO3中含有3NA個氧原子D.28gC2H4中含有2NA個碳原子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上冷卻，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.泥三角 D.表面皿 E.坩堝鉗 F.試管夾（2

11、）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號） 。 A.灼燒過程中部分氧化銅被還原 B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、 、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是： 、 。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網(wǎng)。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮 過濾 洗滌（4）產(chǎn)生等量的膽礬比途徑耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題

12、包括3個小題，共30分）17. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

13、(填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻

14、結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉 mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、

15、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型是 （5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式： 、 苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈 有兩個酯基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：19. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為_，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)寫出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時符合下列條件的