2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市楊堤中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市楊堤中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA D17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略2. 以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況其中違反了洪特規(guī)則的是（）ABCD參考答案：C考點：原子核外電子排布專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層

2、中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷解答：解：同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理；不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；符合洪特規(guī)則；應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個軌道有1個電子，違反了洪特規(guī)則；不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；符合洪特規(guī)則其中違反了洪特規(guī)則的是，故選C點評：本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，注意洪特規(guī)則的內(nèi)容即可解答該題，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3. 二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是AS2C

3、l2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl B若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點：S2Br2S2Cl2CS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl參考答案：C4. 化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如右圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是AM能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)BM與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C1molM最多可消耗3mol NaOHD1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略5. 達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(A)逆反應(yīng)停止

4、進(jìn)行 (B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 (D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。參考答案：D略6. 下列單質(zhì)氧化性最強的是AF2 BCl2 CBr2 DI2參考答案：A試題分析：氟是最活潑的非金屬元素，則單質(zhì)氧化性最強的是單質(zhì)氟，答案選A。7. 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是： （ ）A將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙

5、上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照參考答案：D略8. 下列說法正確的是（）A理論上任何放熱的反應(yīng)均能設(shè)計成為原電池B實驗室研究反應(yīng)條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的快慢C恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應(yīng)放出熱量是aKJ，則該反應(yīng)的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=akJ/molD對于有氣體參加的某放熱反應(yīng)，使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應(yīng)速率參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因

6、素.專題：基本概念與基本理論分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計原電池；B、實驗室研究反應(yīng)條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強氣體密度增大解答：解：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計原電池，故A錯誤；B、實驗室研究反應(yīng)條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率，故B錯誤；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，2molSO2（g）與1molO2（g）不能完全轉(zhuǎn)化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）HakJ/m

7、ol，故C錯誤；D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強氣體密度增大，所以使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，故D正確；故選D點評：本題考查了原電池的原理、可逆反應(yīng)的焓變、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大的措施，題目難度中等9. 某烴經(jīng)催化加氫后得到2甲基丁烷，該烴不可能是（ ）A3甲基1丁炔 B3甲基1丁烯C2甲基1丁炔 D2甲基1丁烯參考答案：C略10. 常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C濃鹽酸 D濃硝酸 參考答案：D略11. 下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（ ）。ACsCl BKOH CH2O DH2參

8、考答案： B略12. 下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ASO3 BPF5 CCCl4 DNO2參考答案：C13. 25時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略14. 短周期主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是：AX2Y5 BCD參考答案：B略

9、15. 將等物質(zhì)的量的鋰、鈉、鉀單質(zhì)分別切成細(xì)片，然后各與水作用。如以所放出的氣體體積（V）對經(jīng)過的時間（t）作圖，下圖能正確表述其關(guān)系的是A B C D參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_；在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是_；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是_。某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積

10、。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：配制濃度均為1 molL1鹽酸和醋酸溶液；量取15.00 mL 1 molL1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。請你參與實驗并回答下列問題：(1)量取15.00 mL 1 molL1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是 ； A帶刻度的燒杯 B量筒 C酸式滴定管 D堿式滴定

11、管（2）步驟中a的數(shù)值至少是 ；步驟中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：_；步驟中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是 ；（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是 （填序號）。A10mL B100 mL C200 mL D500 mL(4) 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=_；(5)試簡述速率不等的原因是_；銅絲不與酸接觸的原因是_。（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（4分）3Cu+8H+2NO = 3Cu2+2NO+4H2O （2分） 試管內(nèi)存在的空氣將生成的NO氧化為NO2 （1分） 碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣（1分）（12分）

12、（1）C （1分） （2）0.18或0.2；（2分） 兩手掌緊貼錐形瓶外壁（或加熱）一會，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣；（1分） 反應(yīng)起止時間（1分） （3）C （1分） （4） V /10000.0075Lmol1或VmL/1000mLL-10.0075mol（2分） （5）酸的濃度相同時，c(H+)不同；防止因形成原電池而干擾實驗現(xiàn)象的觀察（各1分） （6）Mg+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO+H2（2分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 (

13、 g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號) 。a隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)ac ( H2 )減少b正

14、反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(P) 的關(guān)系如圖所示。 A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的平衡常數(shù) K= 。參考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. 在需控制溫度的實驗中溫度計有哪些使用方法？觀察上述裝置是否有錯誤，并思考分別適合進(jìn)行什么實驗？ 參考答案：1適合制取乙烯2裝置有錯誤溫度計水銀球位于支管附近可用于蒸餾3適合溶解度測定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控溫的實驗 特別是有易揮發(fā)的物質(zhì)的19. 一定條件下乙烯和溴水反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知：E的結(jié)構(gòu)簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1) E的分子式是_；B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是_，名稱是_。(3)在反應(yīng)?中，屬于取代