2019-2020年高考化學臨考沖刺卷10含答案

1、2019-2020年高考化學臨考沖刺卷10含答案1下列說法中錯誤的是 ()A在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色 B硫酸銨溶液顯酸性C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解 D醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解2下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是 ()AZn2、Ag、HCOeq oal(,3)、Cl、POeq oal(3,4)、SOeq oal(2,4)BFe3、Br、Al3、H、COeq oal(2,3)、H2POeq oal(,4)CAg、SOeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、Fe2、S2DFe2、ClO、NOeq oal(,3)、HS、Cu2、HSOeq oal(,

2、3)3下列離子方程式正確的是 ()A氯氣和水的反應Cl2H2O=2HClClOB碳酸氫鈉水解HCOeq oal(,3)H2O=H3OCOeq oal(2,3)C碳酸鈉水解COeq oal(2,3)2H2O=H2CO32OHD亞硫酸氫鈉與過量的Ba(OH)2溶液HSOeq oal(,3)Ba2OH=BaSO3H2O4向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物質的量濃度減小增大增大減小則X物質可能為 ()A氯化氫B氫氧化鈉 C蒸餾水 D醋酸5實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH

3、不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c(H)/c(OH)1012。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是 ()Ac(B)c(A)c(OH)c(H) Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)6用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是()Ac(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c

4、(NHeq oal(,4)，c(H)c(OH)7有關100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ()A溶液中水電離出的H個數： B溶液中陰離子的物質的量濃度之和：C溶液中：c(COeq oal(2,3)c(H2CO3) D溶液中：c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)8常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 ()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c

5、(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)9下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是 ()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B僅 C僅 D僅10等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列關系或者說法正確的是 ()Ac(COeq oal(2,3)的大小關系為：Bc(HCO

6、eq oal(,3)的大小關系為：C將溶液蒸干、灼燒后只有不能得到對應的固體物質D既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應11有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是 ()A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是12室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是 ()A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在

7、任何情況下都是c(Na)c (H)c(CH3COO)c(OH)C當pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2， c2c1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)13(12分) 25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是：NaOH溶液中_ ；Na2CO3溶液中_ 。在1 L水中加入上述溶液中的_ 會使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_ (填化學式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_ 。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq oal(2,3)

8、引起的，請你設計一個簡單的實驗方案_ 。14(12分) 25 時0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25 時，CH3COONH4溶液呈中性)。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固

9、體NaHCO3(2)若_的解釋正確(填“甲”或“乙”)，溶液的pH應_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：溶液中共有_種粒子。其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是_ 和_ 。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。15(14分) 現要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示：供選用的試劑如下：A食鹽晶體 B水 C飽和食鹽水 D燒堿溶液 E鐵粉F二氧化錳 G濃硫酸 H無水CaCl2 I堿石灰(1)從上述儀器中選取若干連

10、成一個制備并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為()接()，()接()，()接()，()接()；(2)填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質：儀器標號試劑標號(3)是否需要選擇裝置_，其原因是_ 。16(14分) 含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。(1)向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是_ 。(2)現將0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na

11、)_c(CN) (填“ ”)，你得出該結論的依據是_ 。若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_ ?！菊n課練27】鹽 類 的 水 解（選擇題124 分）1、C 2、C 3、D 4、B 5、C 6、C 7、C 8、D 9、D 10、A 11、C 12、A 13、(12分) (1)1.01011mol/L 1.0103mol/LNaOH溶液(2)NaOH(3)COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH (4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq oal(2,3)引起的14、(12分) (1)B(2)乙增大(或甲不變)(3)7CH3COOHCH3COO0.006