山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)跟蹤訓(xùn)練第7章1講化學(xué)反應(yīng)速率版

1、山東青州一中 屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)（版）第 7 章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率第 1 講化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題(本題包括 12 個(gè)小題，每小題 5 分，共 60 分)V2O51在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小450組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()圖表示的是 t1 時(shí)刻增大 O2 的濃度對反應(yīng)速率的影響圖表示的是 t1 時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D圖表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高2(2008，15)已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越

2、快。為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸3在一定條件下，可逆反應(yīng) N2(g)2H2(g)件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水2NH3(g)H0 達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條()加催化劑，v 正、v 逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等加壓，v 正、v 逆都增大，且 v 正增大的倍數(shù)大于 v 逆增大的倍數(shù)降溫，v 正、v 逆都減小，且 v 正減小的倍數(shù)小于 v 逆減小的倍數(shù)加入氬氣，v 正、v 逆都增大，且 v 正增大的倍數(shù)大于 v 逆增大的倍數(shù)4一定條件下，可逆反

3、應(yīng) C(s)CO2(g)2CO(g)H0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物 C 的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減小體系中 CO 的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是(D)ABC5水煤氣的反應(yīng)為 C(s)H2O(g)O(g)H2(g)H0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為 t 時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化，在 t 時(shí)所改變的條件是()A加壓C增大水蒸氣濃度B升溫D增大碳的物質(zhì)的量6在 A(g)(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng) t 秒后C 的濃度增加 m mol/L，則用 B 的濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是()A.pqmtmpD. tq mol/(Ls)

4、mol/(Ls)B.pq mol/(Ls)C. qt mol/(Ls)mtmq、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所7對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：XYWZ，增大壓強(qiáng)示，分析可知 X、Y、Z、W 的狀態(tài)可能是()AZ、W 為氣體，X、Y 中之一為氣體 BZ、W 中之一為氣體，X、Y 為非氣體 CX、Y、Z 皆為氣體，W 為非氣體DX、Y 為氣體，Z、W 中至少有一種為氣體8在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：CH3OH(g)H0。第 2 min()下列說法不正確的是第 4 min 至第 6 min 該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)第 2 min 時(shí)，如果只改變

5、某一條件，則改變的條件可能是降低溫度第 2 min 時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑第 6 min 時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大9一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)。若 c(HI)由0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 時(shí)，需要 15 s，那么 c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 時(shí)，所(D小于 10 s)需反應(yīng)的時(shí)間為A等于 5 s 10反應(yīng) mA(s)nB(g)變化的關(guān)系B等于 10 sC大于 10 s(g)H0，在一定溫度下，平衡時(shí) B 的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)，下列

6、敘述中一定正確的是()mnpx 點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率npx 點(diǎn)比 y 點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢 若升高溫度，時(shí)間c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第 2 min0.82.60.2第 4 min0.41.80.6第 6 min0.41.80.6該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大AB只有C只有D11反應(yīng) ABC 的反應(yīng)速率公式為 vkc(A)c(B)，v 為反應(yīng)速率，k 為速率常數(shù)。當(dāng) c(A)c(B)1 mol/L 時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是只增大 c(A)時(shí)，v 也增大只增大 c(A)時(shí)，v 值不變只升高溫度時(shí)，k 值不變只升高溫度

7、時(shí)，k 值變小()(g)gD(g)的 vt 圖象12可逆反應(yīng) mA(g)nB(g)，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其 vt 圖象。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等 圖中陰影部分面積更大以上所列正確的為()ABCD二、非選擇題(本題包括 3 個(gè)小題，共 40 分)13(10 分)(2009理綜，27)某溫度時(shí)，在 2 L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X 和 Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫出 X、Y、Z 的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：t/minX/molY/mol

8、Z/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在 03 min 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應(yīng)速率：； (4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率 等于； (5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到 Z 隨時(shí)間變化的曲線、(如下圖所示)則曲線、所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：；。14(10 分)在 Zn 與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，得到了下面的幾組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：利用上述結(jié)果，

9、回答下列問題：畫出時(shí)間對溫度的曲線圖。利用所畫的曲線圖，你能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是。 (3)20時(shí)，2 g 鋅薄片溶解于酸中需要的時(shí)間是 s。(4)對比結(jié)果 B 與 F，解釋 F 很快溶于酸的原因：。Zn 的質(zhì)量(g)Zn 的形狀溫度()溶于酸的時(shí)間(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末15515(15 分)一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到 10 s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為。X 的物質(zhì)的量濃度減少了，Y 的轉(zhuǎn)化率為。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)10 s 后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象：則下列說法符合該圖象的是。t1 時(shí)刻，增大了 X 的濃度t1 時(shí)刻，升高了體系溫度t1 時(shí)刻，縮小了容器體積t1 時(shí)刻，使用了催化劑1B2.C3.D4B5B6C7C8B9C10B11A12A 13(1) 0.50 mol 2Z(3)0083 mol/(Lmin)(2)X2Y2 L3 min(4)45%(5)升高溫度加入催化劑 增大壓強(qiáng)14(