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文檔簡介

1、1、了解離子反應的應用： 定性檢驗； 定量測定； 學習目標2、理解酸堿中和滴定的原理和方法 3、掌握滴定的操作，掌握實驗基本操作規(guī)范。大田一中 陳捷羨 污水如果含有OH- 該如何檢驗?1、定性檢驗-離子特征反應酚酞或PH試紙 污水如果含有OH-該含量如何測定？、定量測定酸堿中和滴定法實質： OH-稱沉淀演示：用膠頭滴管往盛有一定體積未知濃度氫氧化鈉溶液錐形瓶滴加已知濃度鹽酸 。、何時停止滴加HCl？、滴入鹽酸量能不能確定？、一定體積的氫氧化鈉該用何種儀器準確量??？ 思考、滴定管有幾種？有什么區(qū)別？分別盛放什么溶液？滴定管上有什么標注？0刻線位置在兒？最小刻度是多少？讀到小數點后幾位？讓我好好想

2、想？三、滴定管 的構造特點應讀到小數點后幾位？兩位酸堿中和滴定如何用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液，設計實驗方案分析原理：HCl +NaOH=NaCl+H2OC(NaOH)C (HCl)V(NaOH).V(HCl).=方案： 量取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液于錐形瓶中并滴入滴酚酞，然后滴入已知濃度的鹽酸溶液至恰好完全中和，測出消耗鹽酸溶液體積，即可計算出未知氫氧化鈉的濃度儀器主要儀器: 鐵架臺 滴定管夾 滴定管 錐形瓶 燒杯等指示劑酚酞過程滴定前：查漏洗滌潤洗除氣泡調夜面記刻度滴定：左控塞、右轉瓶、眼觀色變和流速、不變記刻度例 上述酸堿中和滴定的實驗數據如下

3、表所示，試通過計算確定NaOH的物質的量濃度。實驗編號鹽酸的濃度(mol/L)滴定完成時滴入鹽酸的體積（m L）待測液NaOH溶液的體積（m L）10.100010. 1010.0020.100010.0010.0030.1000.010.00計算解：10.10 m L +10.00 m L +9.90 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.100mol/L0.01000L0.01000L= 0.1000mol/L答：測得NaOH的物質的量濃度為0.1000mol/L。10.00m L1、定性檢驗離子特征反應2、定量測定課堂小結二、離子反應的應用這堂課你學了什么？回憶一下練一練練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、等于30ml，B、等于20ml，C、大于30 ml，D、小于30ml 練2：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL堿式

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