人教版(2019)高中化學(xué)選擇性必修3全冊教學(xué)設(shè)計

1、第一章有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法第一節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點1.1.1有機化合物的分類方法【教材分析】學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了甲烷，乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等典型的有機化合物，了解了他們的主要性質(zhì)以及在人們生活、化工生產(chǎn)中的應(yīng)用；重點學(xué)習(xí)了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的反應(yīng)特點；初步了解了有機化合物分子結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響，認識了一些有機物對人們?nèi)粘Ｉ?、身體健康的重要作用，。初步形成了對有機化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)教學(xué)設(shè)計主要是從學(xué)生已有的知識水平出發(fā)，學(xué)習(xí)有機化合物的分類方法，有機化合物有兩種分類方法，一種是根據(jù)有機分子物分子中碳原子的連接方式分類，另一種則是按照官能團進行分類。通過分

2、類方法的學(xué)習(xí)，認識分類思想在有機化合物研究中的重要意義。【教學(xué)目標與核心素養(yǎng)】課程目標學(xué)科素養(yǎng)了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團能夠通過官能團的性質(zhì)，分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)證據(jù)推理：能夠通過官能團的性質(zhì)，分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)科學(xué)態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度【教學(xué)重難點】教學(xué)重點：了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團教學(xué)難點：分類思想在科學(xué)研究中的重要作用，【課前準備】講義教具【教學(xué)過程】引入有機化學(xué)是在分子、原子水平上研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的科學(xué)我們生活中的衣食住行都離不開有機化合物，有機化合物中的原子主要以共價鍵相結(jié)合，分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，僅由碳元素和氫元

3、素組成的烴類物質(zhì)，目前結(jié)構(gòu)已知的有上千種。有機化合物數(shù)量繁多，為便于研究，需要對其進行合理分類。學(xué)生活動請對下列物質(zhì)進行分類CH4HcC-HCHCHOH3200IIIIHC(:CH,CllcOHCHCONH32講授按照不同的結(jié)構(gòu)特點,骨架來分類，有機化合物主要有兩種不同的分類方法，一是根據(jù)構(gòu)成有機化合物分子的碳二是依據(jù)有機化合物分子中的官能團來分類。1.根據(jù)碳骨架分類根據(jù)碳原子組成的分子骨架，有機化合物主要分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物。鏈狀化合物又可分為脂肪烴和脂肪烴衍生物嗎，環(huán)狀化合物又可分為脂環(huán)化合物和芳香族化合物，脂環(huán)化合物包括脂環(huán)烴和脂肪烴衍生物，芳香族化合物包括芳香烴和芳香烴衍生物。r

4、脂肪桂tHsCH2CH2CHsL鏈狀化合物-有機化合物一脂環(huán)婭脂環(huán)化合物-環(huán)狀化合物L(fēng)脂環(huán)桂衍生物芳香繪L芳香化合物-L芳香烽衍生物L(fēng)脂肪姪衍生物CII5CH2ClLCH2Br思考與交流如何區(qū)別脂環(huán)化合物和芳香化合物?解析脂環(huán)化合物：分子中含有碳環(huán)（非苯環(huán)）的化合物。如匚（環(huán)戊烷）、（環(huán)己烯）、（環(huán)己醇）等。2簡述芳香化合物、芳香烴、苯的同系物關(guān)系解析芳香化合物、芳香烴、苯的同系物關(guān)系圖解分于中只冷冇一個*環(huán).笨環(huán)上的總鋰余欄為繪烽裟.ini0講授2.根據(jù)官能團分類(1)烴的衍生物:烴分子中的氫原子可以被其他原子或原子團所取代(2)官能團:決定有機化合物特性的原子或原子團(3)官能團和基、根(

5、離子)的比較官能團基根(離子)概念決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團化合物分子中去掉某些原子或原子團后，剩下的原子團指帶電荷的原子或原子團電性電中性電中性帶電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定，不能獨立存在不穩(wěn)定，不能獨立存在穩(wěn)定，可存在于溶液中、熔融狀態(tài)下或晶體中實例0H羥基CHO醛基CH甲基30H羥基CHO醛基COOH羧基NH【銨根離子0H-氫氧根離子聯(lián)系官能團屬于基，但是基不一定是官能團，如甲基（一ch3）不是官能團；根和基可以相互轉(zhuǎn)化，如0H-失去1個電子可轉(zhuǎn)化為一0H,而一0H獲得1個電子可轉(zhuǎn)化為0H-（4）有機物的主要類別、官能團和典型代表物烴類物質(zhì)類別官能團典型代表物結(jié)構(gòu)名稱名稱結(jié)構(gòu)簡式烷烴甲烷CH4

6、烯烴/c=c/X碳碳雙鍵乙烯CH=CH22炔烴C三c碳碳三鍵乙炔HC三CH芳香烴苯O烴的衍生物類別官能團典型代表物結(jié)構(gòu)名稱名稱結(jié)構(gòu)簡式鹵代烴X鹵素原子溴乙烷CHCHBr32醇OH羥基乙醇CHCHOH32酚OH羥基苯酚O-h醚/-C0C-/醚鍵乙醚CHCHOCHCH3223醛cH醛基乙醛0IIHCCH酮羰基（酮基）丙酮0IIH/i-CCHn羧酸0II羧基乙酸0IICHCOHJ酯0IIC-0R酯基乙酸乙酯01CH叫也胺-NH2氨基甲胺CHNH32酰胺nh2酰胺基乙酰胺CHCONH32思考與交流辨識有機化合物的一般方法是從碳骨架和官能團的角度對其進行歸類，并根據(jù)官能團推測其可能的性質(zhì)，請按官能團的不

7、同對下列有機化合物進行分類，指出他們的官能團名稱和所屬的有機化合物類別，以及分子結(jié)構(gòu)中的相同點和不同點。-COOIICOOCH解析為鹵代烴，官能團為一Br，溴原子為酚，官能團為一0H,酚羥基為醇，官能團為OH，醇羥基為醛，官能團為CHO，醛基為酸，官能團為一COOH,羧基為酯，官能團為一COO，酯基上述六種物質(zhì)均為芳香烴衍生物，官能團不同，性質(zhì)不同。有機化合物的官能團決定其化學(xué)性質(zhì)，丙烯酸(CH2=CHCOOH)是重要的有機合成原料，請指出分子中官能團的名稱，并根據(jù)乙烯和乙酸的官能團及性質(zhì)，推測丙烯酸可能具有的化學(xué)性質(zhì)。/CC解析丙烯酸(CH2=CHCOOH)中官能團為/,COOH，可能具有化

8、學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)/加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酸性、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等。本節(jié)小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠掌握郵寄化合物的分類方法，能從不同角度認識物質(zhì)，思維建構(gòu)，提升學(xué)生的證據(jù)推理的能力?！緳z測反饋】1.下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是()A.烷烴B.烯烴C.芳香烴D.鹵代烴【答案】C【解析】有機物按照碳的骨架分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，環(huán)狀化合物又分為脂環(huán)化合物和芳香化合物，芳香烴是芳香化合物中的一類，而烷烴、烯烴、鹵代烴是按分子中含有的官能團來分類的。2北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A含有碳碳雙鍵、羥基、

9、羰基、羧基B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C含有羥基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基【答案】A【解析】從圖示可以分析，該有機物的結(jié)構(gòu)中存在3個碳碳雙鍵、1個羰基、1個醇羥基、1個羧基，A選項正確。有機物CH3CH=CHCl不能發(fā)生的反應(yīng)有()取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)使溴水褪色使KMnO酸性溶液褪色與AgN0溶液43生成白色沉淀聚合反應(yīng)A.B.C.D.【答案】C【解析】分子中的氯原子和甲基上的氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵則能發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，能使溴水和KMnO酸性溶液褪色，連有氯原子的碳原子相鄰碳原子上有氫原子，故能發(fā)生消4去反應(yīng)，但不能與AgNO3溶液反應(yīng)。按碳的骨架

10、分類，下列說法正確的是()CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物/32、z、z屬于脂環(huán)化合物OHD屬于芳香化合物【答案】A【解析】有機物按照碳的骨架分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，環(huán)狀化合物又分為脂環(huán)化合物和芳香化合物，芳香化合物與脂環(huán)化合物的區(qū)別是前者含有苯環(huán)，后者則沒有。【教學(xué)反思】苯節(jié)教學(xué)設(shè)計主要是從學(xué)生已有的知識水平出發(fā)，學(xué)習(xí)有機化合物的分類方法，有機化合物有兩種分類方法，一種是根據(jù)有機分子物分子中碳原子的連接方式分類，另一種則是按照官能團進行分類。通過分類方法的學(xué)習(xí)，認識分類思想在有機化合物研究中的重要意義。提升學(xué)生應(yīng)用分類思想的能力，從而多角度認識物質(zhì)，提升學(xué)生辯證思維能力。第一章有機化

11、合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法第一節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點1.1.2有機化合物中的共價鍵【教材分析】學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的反應(yīng)特點、官能團、有機化合物的分類及共價鍵的形成。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)教學(xué)設(shè)計主要是從學(xué)生已有的知識水平出發(fā)，學(xué)習(xí)有機化合物中的共價鍵，多角度認識共價鍵的類型，能從有機化合物分子中共價鍵斷裂的位置分析有機化學(xué)反應(yīng)，認識有機化學(xué)反應(yīng)與有機化共價鍵的類型及共價鍵的極性的關(guān)系。能夠從官能團和化學(xué)鍵的視角分析有機反應(yīng)的規(guī)律，為后續(xù)有機化學(xué)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)目標與核心素養(yǎng)】課程目標學(xué)科素養(yǎng)1、認識有機化合物分子結(jié)構(gòu)中碳原子的成鍵特點、共價鍵的類型與極性2、從官能團和化學(xué)鍵的視角分

12、析有機反應(yīng)的規(guī)律a.宏觀辨識與微觀探析:從原子軌道重疊的角度認識共價鍵的類型，從電負性差異認識共價鍵極性與有機反應(yīng)的難易關(guān)系，【教學(xué)重難點】教學(xué)重點：從官能團和化學(xué)鍵的視角分析有機反應(yīng)的規(guī)律教學(xué)難點：從官能團和化學(xué)鍵的視角分析有機反應(yīng)的規(guī)律【課前準備】講義教具【教學(xué)過程】【引入】在有機化合物分子中，碳原子通過共用電子對與其他原子相連接形成不同類型的共價鍵,共價鍵的類型和極性對有機化合物的性質(zhì)有很大的影響【過渡】共價鍵子的不同，共價鍵分為極性鍵和非極性鍵。依據(jù)成鍵數(shù)目不同，共價鍵分為單鍵、雙鍵、三鍵。根據(jù)成鍵原子的重疊方式的不同，分為。鍵和n鍵?！緦W(xué)生活動】閱讀課本，回答下列問題1、。鍵和n鍵的

13、成鍵方式及特點2、。鍵和n鍵的判斷【講解】1.共價鍵的類型。鍵(以甲烷分子中CH為例)形成：氫原子的1s軌道與碳原子的一個sp3雜化軌道沿著兩個原子核間的鍵軸，以“頭碰頭的形式相互重疊。特點：通過。鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會導(dǎo)致化學(xué)鍵的破壞。鍵的對稱性：軸對稱n鍵(以乙烯分子為例)形成：在乙烯分子中，兩個碳原子均以sp2雜化軌道與氫原子的Is軌道及另一個碳原子的sp2雜化軌道進行重疊，形成4個C一H。鍵與一個C一C。鍵；兩個碳原子未參與雜化的p軌道以“肩并肩”的形式從側(cè)面重疊，形成了n鍵。特點：n鍵的軌道重疊程度比。鍵的小，所以不如。鍵牢固，比較容易斷裂而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。通過n鍵連接

14、的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。鍵的對稱性：鏡面對稱【提問】單鍵、雙鍵、三鍵中的。鍵和n鍵個數(shù)如何計算呢？【學(xué)生活動】思考回答【講解】(3)o、n鍵個數(shù)的計算一般情況下，有機化合物中的單鍵是。鍵，雙鍵中含有一個n鍵和一個。鍵，三鍵中含有一個。鍵和兩個n鍵。(4)共價鍵的類型與有機反應(yīng)類型的關(guān)系例如：甲烷分子中含有CH。鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)；例如：乙烯和乙炔分子的雙鍵和三鍵中含有n鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)。【講解】共價鍵的極性與有機反應(yīng)由于不同的成鍵原子間電負性的差異，共用電子對會發(fā)生偏移。偏移的程度越大，共價鍵極性越強，在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂。有機化合物的官能團及其鄰位的化學(xué)鍵往往是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活性部

15、位?！緦嶒?-1】向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉(約綠豆大)，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉的反應(yīng)劇烈現(xiàn)象分析乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，原因在于乙醇分子中0-H極性較強，能夠發(fā)生斷裂乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉的反應(yīng)劇烈，乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱HICH2HHIIH+2Na一2HCCONa+H/1IHH【學(xué)生活動】依據(jù)上述所講，分析乙醇與HBr反應(yīng)?！局v解】(1)乙醇與HBr反應(yīng)：由于羥基中氧原子的電負性較大，乙醇分子中的碳氧鍵極性也較強，反應(yīng)中乙醇分子中斷裂的鍵是碳氧單鍵。(2)共價鍵斷裂需要吸收能量，有機化合物分子中共價鍵斷裂

16、的位置存在多種可能。相對無機反應(yīng),有機反應(yīng)一般反應(yīng)速率較小，副反應(yīng)較多，產(chǎn)物比較復(fù)雜。【思考與討論】請從化學(xué)鍵和官能團的角度分析下列反應(yīng)中有機化合物的變化CFL+C1丄CHI+HCI_解析甲烷分子中含有CH。鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)CH=CH+BrCHBrCHBr22222解析CH=CH中碳碳雙鍵為n鍵，n鍵的軌道重疊程度比。鍵的小，所以不如。鍵牢固，比較容易22斷裂而發(fā)生加成反應(yīng)本節(jié)小結(jié)共價鍵斷裂需要吸收能量，有機化合物分子中共價鍵斷裂的位置存在多種可能。有機化合物分子中共價鍵斷裂的位置與共價鍵的類型及共價鍵的極性有很大的關(guān)系。【檢測反饋】下列關(guān)于。鍵和n鍵的理解錯誤的是()。鍵一般能單獨形成，而

17、n鍵一般不能單獨形成。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)CYC、理、CH三CH中。鍵都是CC鍵，所以鍵能都相同碳碳雙鍵中有一個。鍵，一個n鍵，碳碳三鍵中有一個。鍵，兩個n鍵【答案】C【解析】。鍵可以單獨形成，且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而n鍵不能單獨形成也不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A、B兩項正確；C項三種物質(zhì)中。鍵為CC鍵和CH鍵，錯誤。下列說法正確的是（）共價鍵的本質(zhì)是相互吸引的電性作用共價化合物一定含共價鍵.一定不含離子鍵水的非直線結(jié)構(gòu)是由共價鍵的飽和性決定的由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物分子中不一定存在共價鍵烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中的。鍵比烯烴中的。鍵穩(wěn)定A.B.C.D.【答案】

18、A【解析】共價鍵的本質(zhì)是電性作用而不是相互吸引，錯；有離子鍵的化合物為離子化合物，所以共價化合物中沒有離子鍵，正確；水的非直線結(jié)構(gòu)是由共價鍵的方向性決定的，錯；氯化銨中只有非金屬元素，但是它是離子化合物，錯；稀有氣體分子中沒有共價鍵，正確；烯烴比烷烴活潑是因為烯烴中的n鍵比較活潑，錯。如圖是氫原子的電子云重疊示意圖。以下說法中錯誤的是（）圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的概率增大氫原子核外的s軌道重疊形成共價鍵氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得濃一些，將兩核吸引氫原子之間形成s-s。鍵【答案】C【解析】電子云重疊說明電子在核間出現(xiàn)的概率增大，A選項正確；兩個H原子之間形成s-s。鍵，B

19、、D選項正確；電子云是對核外電子運動狀態(tài)的形象化描述，原子間通過共用電子對（即電子云重疊）形成共價鍵，C選項不正確。大多數(shù)有機化合物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）只有非極性鍵B.只有極性鍵有非極性鍵和極性鍵D.只有離子鍵【答案】C【解析】因碳原子有4個價電子，碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合時均形成共價鍵。碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合，故C項正確。下列表示不正確的是()HH、/CHOB.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：242H:CD.甲基的電子式：11C=CC.2-甲基丁烷的鍵線式：.A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：H11【答案】B【解析】乙

20、烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)式為A正確；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，B錯誤；2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，鍵線式為，C正確；甲基為電中性基團，電IIH：C-子式為“，D正確。6種植物生長調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()該物質(zhì)含有3種官能團該物質(zhì)中C0鍵、0H鍵在化學(xué)反應(yīng)中易斷裂該物質(zhì)中碳原子采取兩種雜化方式該物質(zhì)屬于脂環(huán)烴【答案】D【解析】該物質(zhì)含有羧基、羰基、羥基3種官能團，A正確；該物質(zhì)中C0鍵、0H鍵極性較強,在化學(xué)反應(yīng)中容易斷裂，B正確；該物質(zhì)中含有甲基、亞甲基和次甲基，碳原子采取sp3雜化，還含c=o2有鍵，碳原子采取sp雜化，C正確；該物質(zhì)含有0元素，為烴的衍生物

21、，D錯誤。7.下列關(guān)于乙醇和水分別與鈉反應(yīng)的比較中不正確的是()A乙醇和水分別與鈉的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B乙醇與鈉反應(yīng)緩慢是因為其羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑C鈉沉在乙醇的底部而浮在水面，說明乙醇的密度鈉的密度水的密度D相同質(zhì)量的乙醇和水分別與足量鈉反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積相同【答案】D【解析】乙醇和水的摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)不同，同質(zhì)量的乙醇和水的物質(zhì)的量不同，與鈉的反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的體積不同。教學(xué)反思】本節(jié)教學(xué)設(shè)計主要是從學(xué)生已有的知識水平出發(fā)，學(xué)習(xí)有機化合物中的共價鍵，多角度認識共價鍵的類型，能從有機化合物分子中共價鍵斷裂的位置分析有機化學(xué)反應(yīng)，認識有機化學(xué)反應(yīng)與有機化共價鍵的類

22、型及共價鍵的極性的關(guān)系。第一章有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法第一節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點1.1.3有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象【教材分析】有機物種類繁多的原因之一的存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，本節(jié)課在原有學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，認識有機物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序，成鍵方式和空間排布，認識有機物存在構(gòu)造異構(gòu)和立體異構(gòu)等同分異構(gòu)現(xiàn)象，培養(yǎng)“微觀探析與模型認知”的核心素養(yǎng)。為學(xué)生后續(xù)有機物的性質(zhì)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)目標與核心素養(yǎng)】課程目標學(xué)科素養(yǎng)3、認識同分異構(gòu)現(xiàn)象，掌握有機化合物同分異構(gòu)體的書寫，判斷同分異構(gòu)體數(shù)目a.微觀探析與模型認知”認識有機物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序，成鍵方式和空間排布，認識有機物存在

23、構(gòu)造異構(gòu)和立體異構(gòu)等同分異構(gòu)現(xiàn)象，培養(yǎng)“微觀探析與模型認知”的核心素養(yǎng)?！窘虒W(xué)重難點】教學(xué)重點：有機化合物同分異構(gòu)體的書寫、判斷同分異構(gòu)體數(shù)目教學(xué)難點：有機化合物同分異構(gòu)體的書寫【課前準備】講義教具【教學(xué)過程】【引入】早期有機化學(xué)結(jié)構(gòu)理論認為有機化學(xué)的分子結(jié)構(gòu)都是平面，那么CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)，實驗事實證明，CH2Cl2有一種結(jié)構(gòu)，范托夫于1874年提出：建立在平面結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上的化合物的結(jié)構(gòu)式并不能反映它的真實結(jié)構(gòu)，甲烷應(yīng)該呈正四面體結(jié)構(gòu)，后通過X-射線衍射得以證實，后來范托夫的碳價四面體學(xué)說不僅被許多實驗事實證實，還解釋了其他現(xiàn)象，氯溴碘代甲烷有兩種異構(gòu)體，互為對映異構(gòu)體。同一時期，法國化學(xué)

24、家勒貝爾提出了相同的觀點，與范托夫共同開辟了立體化學(xué)的新篇章。過渡】同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化合物中十分普遍，這也是有機化合物數(shù)量非常龐大的原因之一。思考與討論】戊烷（CH）的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)如圖1-3所示。回憶同分異構(gòu)體的知識，完成下表。512醫(yī)!Id耐戊憂的分子苗構(gòu)擁也1.同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物備注有機化合物中碳原子數(shù)目越多，其同分異構(gòu)體的數(shù)目越同分異構(gòu)現(xiàn)象分類官能團異枸枸造異枸碳架并構(gòu)順反異構(gòu)倒映異構(gòu)【學(xué)生】閱讀教材p5表1-2,總結(jié)同分異構(gòu)體的書寫Cla問二鬣苯求1-2有機牝窖覇的構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)貌12341234CHZ

25、=CH-CH-CH3CHj-CH=fHCH,1丁燔2-7HCCF-CHIIHH二甲St磯架異構(gòu)官能因異構(gòu)HCCOHIIHH異荷類別鄰二亂苯對二養(yǎng)苯匚；CHCHiCHjCH3CHjCHCH3正丁繪ch3異丁燒講解】同分異構(gòu)體的書寫1同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律烷烴碳鏈異構(gòu)具體規(guī)則如下：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由鄰到間。成宜址f茶鍥摘一碳掛|間崔邊移-不到端I.摘夢碳J蹩到敬多支粧J先將所有的碳原亍理槻虺一條直讎由少到務(wù)恠汰傭取不同迪口的昵臣于組施艮瘵不同AJ.dUJLI將主旌上的礁原了取下個作対支魅.施接在剩余;E鏈的中間磯I將甲茶依次由內(nèi)向樸與主鏈離原丁試接，但不可放i柱端點碳原

26、rI.當冇爹亍相同或不同的支橇出現(xiàn)対.應(yīng)按連在冋-:個碳愍子.+1代臓感子，相同瞳匪子的咽洋依氏試；下面以。7氣6為例,寫出它的同分異構(gòu)體：將分子寫成直鏈形式：CHCHCHCHCHCHCH。3222223從直鏈上去掉一個一CH3，依次連在剩余碳鏈中心對稱線一側(cè)的各個碳原子上。甲基可連在2,3】23號碳上：C匚一C匚一C，根據(jù)碳鏈中心對稱，將CH3連在對稱軸的右側(cè)就會與左側(cè)連接方式重復(fù)。2i31SCYm、再從主鏈上去掉一個碳，可形成一個一CHCH或兩個一CH，即主鏈變?yōu)椋?。當?33代基為一CH2CH3時，由對稱關(guān)系只能連在3號碳上。當取代基為兩個甲基時，在主鏈上先定一個甲基，按照位置由近至遠的

27、順序依次移動另外一個甲基，注意不要重復(fù)。即兩個甲基可分別連接的碳原子號碼是：2和2、2和3、2和4、3和3。再從主鏈上去掉一個碳，可形成一個丙基一CHCHCH、一個甲基一CH和一個乙基一CHCH或3個223323丨2；34CC2CC甲基一CH3，即主鏈變?yōu)?。主鏈?個碳原子時不能連丙基和乙基，故只能連3CCCCII個甲基一CH3，在2號C原子上連兩個甲基，3號C原子上連1個甲基，即I：取代法(適用于醇、鹵代烴異構(gòu))具有官能團的有機物：一般按碳鏈異構(gòu)一位置異構(gòu)一官能團異構(gòu)的順序書寫。例：(以CHO為例且只寫出骨架與官能團)410c-CC碳鏈異構(gòu)nCCCC、C位置異構(gòu)、二、門I、:)|C()cCI

28、官能團異構(gòu)nCOCCC、1、CCOCC插入法(適用于烯烴、炔烴、酯等)先根據(jù)給定的碳原子數(shù)寫出烷烴的同分異構(gòu)體的碳鏈骨架，再將官能團插入碳鏈中。芳香族化合物：兩個取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對3種。常見的官能團類別異構(gòu)舉例組成通式可能的類別及典型實例CHn2nCHp/烯烴(CH2=CHCH3)、環(huán)烷烴(H?CCH：)炔烴(CH三CCHCH).二烯烴(CH=CHCH=CH)、2322CHn2n2環(huán)烯烴()CHOn2n+2醇(C2H5H)、醚(CH3OCH3)()CHOn2nl|醛(CH3CH2CHO)、酮(CHsCCHg)、烯醇(CH2=CHCH2OH)、CHCHC出cikcilOil/環(huán)醚(

29、)、環(huán)醇(H：!)羧酸(CHCHCOOH)、酯(HCOOCHCH、CHCOOCH)、322333CHOn2n20II羥基醛(hoch2ch2cho)、羥基酮(CCH.；,)CHOn2n6HSC/OH酚()、芳香醚()、S具有碣性鑒別滾液和XaCl語滿檢臉自來水中是否含有a除去Cu中少量的Fe【答案】C衛(wèi)1蒸餾燒瓶；直形冷凝管就（；）BDCA【解析】11碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法從碘水中提取單質(zhì)碘，然后分液可得單質(zhì)碘和有機物的混合物，蒸餾得到碘單質(zhì)；由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻

30、后，因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，而NaCl小,所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當中，反復(fù)多次也可以提純，故可用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法分離；忌由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體，沸點相差比較大，可用蒸餾法分離；故答案為根據(jù)裝置圖可知：A為蒸餾燒瓶，B為直形冷凝管；?冷凝水應(yīng)從下口進上口出，以達到冷凝的作用，故應(yīng)從d端進；故答案為：.蒸餾燒瓶；直形冷凝管；八溶液顯堿性，酚酞遇到-f-?溶液變紅，則證明：溶液具有堿性，可滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象，故選B;硫酸根與金屬鋇離子結(jié)合會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇和氯化鈉不反應(yīng)，實驗現(xiàn)象不同，可鑒別。故選D；檢驗氯離子，先用硝酸把要檢驗的溶液酸化，然后再加

31、入硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)了白色沉淀，說明溶液里含有氯離子，故選C；向固體混合物中加入足量的鹽酸，銅與鹽酸不反應(yīng)，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，然后過濾即可除去少量的鐵，故選A；故答案為B;D；C；A。教學(xué)反思】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，了解有機化合物分離、提純的原理和操作，能結(jié)合實際情況應(yīng)用蒸餾、萃取或重結(jié)晶的方法進行有機化合物的分離和提純。通過苯甲酸重結(jié)晶的實驗探究，感受科學(xué)研究的方法，掌握有機化合物的分離和提純的一般方法第一章有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法第二節(jié)研究有機化合物的一般方法有機化合物實驗式、分子式、分子結(jié)構(gòu)的確定【教材分析】本節(jié)通過解決實際問題的形式，讓學(xué)生初步了解怎樣研究有機化

32、合物，應(yīng)該采取什么步驟和常用方法等，從中體驗研究一個有機化合物的過程和科學(xué)方法。由于中學(xué)條件所限，對現(xiàn)代物理方法只要求初步改變的了解，不涉及過多的名詞術(shù)語，通過多種教學(xué)媒體了解質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的用途。教學(xué)目標與核心素養(yǎng)】課程目標學(xué)科素養(yǎng)了解現(xiàn)代儀器分析在有機化合物組成和結(jié)構(gòu)分析中的應(yīng)用。能依據(jù)元素分析和質(zhì)譜數(shù)據(jù)推斷有機化合物的分子式。能依據(jù)波譜分析數(shù)據(jù)推斷簡單有機化合物的分子結(jié)構(gòu)。C.證據(jù)推理：通過提取和分析譜圖中的有效信息推測分析結(jié)構(gòu)宏觀辨識：初步了解質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的原理及用途科學(xué)探究：通過化學(xué)實驗和某些物理方法可以確定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)【教學(xué)重難點】教學(xué)重點：有

33、機化合物的實驗式、分子式和分子結(jié)構(gòu)的確定方法教學(xué)難點：有機化合物的實驗式、分子式和分子結(jié)構(gòu)的確定方法【課前準備】講義教具【教學(xué)過程】【新課導(dǎo)入】有機化合物的元素定量分析最早是德國化學(xué)家李比希于1831年提出。準確稱量的樣品置于一燃燒管中，經(jīng)紅熱的氧化銅氧化后，再將其徹底燃燒成二氧化碳和水用純的氧氣流把它們分別趕入燒堿石棉劑(附在石棉上粉碎的氫氧化鈉)及高氯酸鎂的吸收管內(nèi)，前者將排出的二氧化碳變?yōu)樘妓徕c，后者吸收水變?yōu)楹薪Y(jié)晶水的高氯酸鎂，這兩個吸收管增加的重量分別表示生成的二氧化碳和水的重量，由此即可計算樣品中的碳和氫的含量，如果碳與氫的百分含量相加達不到100，而又檢測不出其他元素，則差數(shù)就

34、是氧的百分含量。本法的特點是碳氫分析在同一樣品中進行，且對儀器裝置稍加改裝后，即能連續(xù)檢測其他元素?！拘抡n講授】元素的定性、定量分析是用化學(xué)方法測定有機化合物的元素組成，以及各元素的質(zhì)量分數(shù)。元素定性分析一般是將一定量的有機物燃燒，轉(zhuǎn)化為簡單的無機物，以確定有機物的元素組成。元素定量分析通過無機物的質(zhì)量推算出該有機物所含各元素的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出該有機物分子內(nèi)各元素原子的最簡整數(shù)比，確定其實驗式(也稱最簡式)。李比希后經(jīng)多次實驗，總結(jié)出測定僅含C、H、0的有機物組成的方法，被稱為李比希法。他用CuO作氧化劑，將僅含C、H、O元素的有機化合物氧化，生成的CO2用KOH濃溶液吸收，氣。用無水Ca

35、Cl2吸收。根據(jù)吸收劑在吸收前后的質(zhì)量差，計算出有機化合物中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù),剩余的就是氧元素的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此計算可以得到有機化合物的實驗式?！緦W(xué)生活動1】含C、H、O三元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.1%。試求該未知物A的實驗式?！緦W(xué)生展示】未知物A的實驗式的確定氧的質(zhì)量分數(shù)為34.7%；C、H、O的原子個數(shù)比：N(C)：N(H)：N(O)=2:6:1；該未知物的實驗式為CHO。26【講解】李比希還建立了含氮、硫、鹵素等有機化合物的元素定量分析法方法，這些方法為現(xiàn)代元素定量分析奠定了基礎(chǔ)?，F(xiàn)在，元素定量分析使用現(xiàn)代化的元素分析儀，

36、分析的精確度和分析速度都達到了很高的要求?！具^渡】元素定量分析只能確定有機化合物分子中各組成原子的最簡整數(shù)比，得到實驗式。要確定它的分子式，還必須知道其相對分子質(zhì)量。日前有許多測定相對分子質(zhì)量的方法，質(zhì)譜法是其中最精確、快捷的方法?！局v解】質(zhì)譜法是快速、精確測定相對分子質(zhì)量的重要方法，測定時只需要很少量的樣品。質(zhì)譜儀用髙能電子流等轟擊樣品，使有機分子失去電子形成帶正電荷的分子離子和碎片離子等。這些離子因質(zhì)量不同、電荷不同，在電場和磁場中的運動行為不同。計算機對其進行分析后，得到它們的相對質(zhì)量與電荷數(shù)的比值，即質(zhì)荷比。以質(zhì)荷比為橫坐標，以各類離子的相對豐度為縱坐標記錄測試結(jié)果，就得到有機化合物的

37、質(zhì)譜圖。【展示】未知物A的質(zhì)譜圖*1HI-15未削物A的玻譜【講解】由上題可知未知物A的實驗式為CHO,觀察質(zhì)譜圖，發(fā)現(xiàn)最右側(cè)的分子離子（CHCHOH）的2632質(zhì)荷比為46，因此A的相對分子質(zhì)量為46。由此可以推算出A的分子式也是CHO。26目前的髙分辨率質(zhì)譜儀還可以根據(jù)髙精度的相對分子質(zhì)量數(shù)據(jù)直接計算出分子式?！菊故尽抠|(zhì)譜儀【設(shè)疑】質(zhì)譜圖中的碎片峰對我們確定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有一定幫助，但未知物A究竟是二甲醚還是乙醇？V?1H-COCHH-CC-0HAAZ【過渡】確定比較復(fù)雜的有機化合物的分子結(jié)構(gòu)，僅靠質(zhì)譜法是很難完成的，需要借助其他現(xiàn)代分析儀器，進行紅外光譜、核磁共振氫譜、x射線衍射譜

38、等波譜分析?！局v解】紅外光譜利用有機化合物受到紅外線照射時，能吸收與它的某些化學(xué)鍵或官能團的振動頻率相同的紅外線，通過紅外光譜儀的記錄形成該有機化合物的紅外光譜圖。譜圖中不同化學(xué)鍵或官能團的吸收頻率不同，因此分析有機化合物的紅外光譜圖，可獲得分子中所含有化學(xué)鍵或官能團的信息。【展示】紅外光譜儀、未知物A的紅外光譜【學(xué)生活動2】觀察未知物A的紅外光譜，分析未知物A的官能團。:tw波數(shù)心曲圖MB未知物A的紅外光誥【講解】從圖中可以找到co,CH,0H的吸收峰，因此可以初步推測該未知物A是含有羥基官能團的化合物，結(jié)構(gòu)可表示為CHOH。25【講解】氫原子核具有磁性，如果用電磁波照射含氫元素的化合物，其

39、中的氫核會吸收特定頻率電磁波的能量而產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象，用核磁共振儀可以記錄有關(guān)信號。處于不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時吸收電磁波的頻率不同，相應(yīng)的信號在譜圖中出現(xiàn)的位置也不同，具有不同的化學(xué)位移（用3表示），而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。核磁共振氫譜圖可以獲得該有機化合物分子中有幾種不同類型的氫原子及他們都相對數(shù)目等信息。吸收峰的數(shù)目等于氫原子的種類，吸收峰面積比等于氫原子數(shù)目之比?！緦W(xué)生活動3】觀察乙醇和乙醚的核磁共振氫譜圖，結(jié)合未知物A的核磁共振氫譜圖，分析未知物A的結(jié)構(gòu)。1r-r-召451010_：8圖1-他未他物A的核磁共振氮普圖二甲讎的核耀共振氫譜【講解】未知物A的核磁共振氫

40、譜圖可以判斷A中含有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3：2：1,與乙醇的核磁共振氫譜圖相同，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH?！局v解】X射線是一種波長很短（約10m）的電磁波，它和晶體中的原子相互作用可以產(chǎn)生衍射譜圖。經(jīng)過計算可以從中獲得分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)，包括鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息。將X射線衍射技術(shù)用于有機化合物（特別是復(fù)雜的生物大分子）晶體結(jié)構(gòu)的測定，可以獲得更為直接而詳盡的結(jié)構(gòu)信息。目前，X射線衍射已成為物質(zhì)結(jié)構(gòu)測定的一種重要技術(shù)【展示】我國科學(xué)家通過X射線衍射獲得的青蒿素的分子結(jié)構(gòu)?！菊n堂小結(jié)】回顧本節(jié)課的內(nèi)容，有機物結(jié)構(gòu)的確定方法：利用化學(xué)方法確定實驗式，再利用質(zhì)譜確定相對

41、分子質(zhì)量，由實驗式和相對分子質(zhì)量可得出分子式，可利用紅外光譜法、核磁共振氫譜、特征反應(yīng)判斷官能團的性質(zhì)、空間排列、基團的位置，最終確定結(jié)構(gòu)式?！緳z測反饋】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究,一般要采取的幾個步驟是分離、提純一確定化學(xué)式一確定實驗式一確定結(jié)構(gòu)式分離、提純一確定實驗式一確定化學(xué)式一確定結(jié)構(gòu)式分離、提純一確定結(jié)構(gòu)式一確定實驗式一確定化學(xué)式確定化學(xué)式一確定實驗式一確定結(jié)構(gòu)式一分離、提純【答案】B【解析】從天然資源提取的有機物，首先得到的是含有有機物的粗品，需經(jīng)過分離、提純才能得到純品，再進行鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素

42、定量分析確定實驗式，再測定相對分子質(zhì)量確定分子式，因為有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，故對其進行研究一般采取的研究步驟是：分離、提純一確定實驗式一確定分子式化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式。故選B。某有機物A的分子式為廠打，紅外光譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HMu44)003(KX)2MU151W)I()(X)5CK)濾鱉/ceTBr屮：.；:!f打，【答案】A【解析】紅外光譜圖中顯示存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵，可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能鑒別這兩種有機物的是利用質(zhì)譜法B.利用紅外光譜法C.利用金屬鈉D.利用

43、核磁共振氫譜【答案】A【解析】二者屬于同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，用質(zhì)譜法不能鑒別，故A錯誤；二甲醚和乙醇中分別含有醚鍵和羥基，官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，故B正確;乙醇中含有可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，二甲醚不能反應(yīng)，可鑒別，故C正確;二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，可用核磁共振氫譜鑒別，故D正確。下列化合物分子，在核磁共振氫譜圖中能給出三種吸收峰的是aCH；QH，QH$BCHlECH16CO+18HO818222根據(jù)甲烷與氯氣的反應(yīng)，寫出乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷的化學(xué)方程式。指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并從化學(xué)鍵和官能團的角度分析反應(yīng)中有機化合物。取代反應(yīng)CHCH+C1光照CHCHCl+H

44、Cl33232乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)，可能生成哪些產(chǎn)物？請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。CHCHCl、CHCHCl、CHClCHCl、CHCCl、CHClCHCl、CHClCCl、CHClCHCl、32322233222322CHClCCl、CClCCl。2333【學(xué)生活動】總結(jié)烷烴的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也不與強酸強堿及溴的四氯化碳溶液反應(yīng)。(2)在空氣中燃燒(可燃性)體系構(gòu)建(3)能在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。課堂小結(jié)回顧本節(jié)課的內(nèi)容,完成練習(xí)組成:CnH2n+2結(jié)構(gòu)特點:鏈狀、單鍵微物理性質(zhì):熔、沸點與密度烷怪化學(xué)性質(zhì):氧化與取代丄2,3-甲基己烷:示例一區(qū)蚤

45、鏈-題點定位置-寫名稱檢測反饋】下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是I在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵匕烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性yj溶液的紫色褪去&分子通式為的烴不一定是烷烴匚所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)曰光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色所有的烷烴都可以在空氣中燃燒二xB.I-C.“-D.一【答案】B【解析】烷烴中只含有碳碳單鍵甲烷除外二碳氫單鍵，故正確；叮烷烴均不能被酸性髙錳酸鉀氧化，故叮錯誤；弋分子通式為*的烴，C處于飽和狀態(tài)，一定屬于烷烴，故扈錯誤；堆烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故噸正確；吃乙烷不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使

46、其褪色，但能與溴蒸氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故電錯誤；吃所有烷烴都可以在空氣中燃燒生成和，故吃正確；故選B。用氯氣取代相對分子質(zhì)量為44的烴分子上的一個氫原子，所得的化合物可能有.:3種B.4種C.5種D.6種【答案】A【解析】該烴的分子式：幣八余8,故該烴的分子式為:,該烴與氯氣發(fā)生一氯取代的產(chǎn)物有I-氯丙烷、氯丙烷、氯化氫三種。故選A。下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是（）在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)烷烴分子的通式為/，符合該通式的烴不一定是烷烴隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升髙【答案】C【解析】略下列說法正確的是:：符合分子通式*，的烴

47、一定都是烷烴，分子中均只含單鍵】苯能使溴水褪色，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵3I與定不是同系物匚乙烯使溴水褪色屬于取代反應(yīng)HH即；：與m是同分異構(gòu)體口H&相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是心F乙烯能使溴水和酸性兒溶液褪色，且反應(yīng)類型相同A.B.4乙乍C.7匚=D.-r【答案】B【解析】匚符合分子通式-的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵，說法正確；：三苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種鍵，說法錯誤；與廠/一定不是同系物，分子組成上不是相差若干個“，說法正確；:工乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，說法錯誤；HH丨；：與:二一二一二是同種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，說法錯誤；科H心相同質(zhì)量的烴

48、完全燃燒，氫元素質(zhì)量分數(shù)越大耗氧量越髙，氫元素質(zhì)量分數(shù)最大的烴是打I,則耗氧量最大的是甲烷，說法正確；T乙烯能使溴水和酸性；溶液褪色，前者屬于加成反應(yīng)，后者屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，說法錯誤，綜上可知說法正確的有訂？。故選B。22.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是B.C.電厲食掛水【答案】D【解析】甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成和HCl，由于八被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升，但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，同時試管內(nèi)出現(xiàn)白霧和油狀液滴。故選

49、D。23.下列說法中正確的是：分子式為廠的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種烷烴的通式為廠門，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小分子通式為乩，的烴一定是烷烴異戊烷與甲基丁烷互為同系物【答案】C【解析】分子式為廠的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有3種，故A錯誤；12n12烷烴的通式為，C元素的質(zhì)量分數(shù)為二|，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量n百分含量逐漸增大，故B錯誤；分子通式為（的烴一定是烷烴，故C正確；異戊烷與，甲基丁烷為同一種物質(zhì)，故D錯誤；故選C?！窘虒W(xué)反思】本節(jié)在復(fù)習(xí)甲烷的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進一步學(xué)習(xí)烷烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握烷烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系，烷烴的結(jié)構(gòu)特征與化學(xué)性

50、質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析科學(xué)素養(yǎng)。第二章烴第一節(jié)烷烴烷烴的命名【教材分析】烴是有機化學(xué)中的基礎(chǔ)物質(zhì)，本節(jié)是第一章內(nèi)容的具體化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。本節(jié)在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，進一步學(xué)習(xí)烷烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、命名、同分異構(gòu)體，使第一章中比較概念化的知識內(nèi)容結(jié)合了具體物質(zhì)而得到了提上和拓展?！窘虒W(xué)目標與核心素養(yǎng)】課程目標學(xué)科素養(yǎng)能依據(jù)系統(tǒng)命名法的原則對烷烴簡單同系物進行命名能夠正確書寫烷烴的同分異構(gòu)體宏觀辨識與科學(xué)探究：依據(jù)系統(tǒng)命名法的原則對烷烴簡單同系物進行命名宏觀辨識與微觀探究:正確書寫烷烴的同分異構(gòu)體教學(xué)重難點】教學(xué)重點：同分異構(gòu)體、烷烴的系統(tǒng)命名法教學(xué)難點：同分異構(gòu)體、烷烴的系統(tǒng)命名法【課前準備

51、】講義教具【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)回顧】1、常見烷烴的同分異構(gòu)體丁烷、戊烷2、常見烷烴的習(xí)慣命名【講解】烴基：烴分子中去掉1個氫原子后剩余的基團稱為烴基。常見的烴基：(1)甲烷分子失去一個H是甲基(一CH)；3乙烷分子失去一個H是乙基(一CHCH)；23丙烷分子中有兩組處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此丙基有兩種不同的結(jié)構(gòu)。CHCilCHCHCH223正丙基異丙基丁烷分子失去一個氫原子后的烴基有4種，戊烷分子失去一個氫原子后的烴基有8種?！具^渡】烷烴的命名：烷烴可以根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目來命名，碳原子數(shù)加“烷”字。其表示方法：碳原子數(shù)在十以內(nèi)的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、王、癸來表示；碳原

52、子數(shù)在十以上的用漢字數(shù)字表示。當碳原子數(shù)相同時，在(碳原子數(shù)烷名前面加正、異、新)等?！局v解】對于含5個以上碳原子的烷烴，由于其同分異構(gòu)體數(shù)目較多，通常采用系統(tǒng)命名法進行命名。【學(xué)生活動】給下列物質(zhì)命名CH3CHCHCH.CH.CH3CH.CH.【答案】2,3-二甲基己烷【講解】下面以帶支鏈的烷烴為例，初步介紹系統(tǒng)命名法的命名步驟。選主鏈，稱某烷：選定分子中最長的碳鏈為主鏈，按主鏈中碳原子數(shù)目稱作某烷”。注意：出現(xiàn)多條等長的最長碳鏈時，選支鏈最多。編序號，定支鏈：選定主鏈中離取代基最近的一端為起點，用1，2，3等阿拉伯數(shù)字給主鏈上的碳原子編號定位，以確定取代基在主鏈中的位置。注意：不管從主碳鏈

53、的哪端開始，支鏈的位置都同樣近時，遵循簡單優(yōu)先原則注意：不管從主碳鏈的那端開始，支鏈的位置都相同，而且都一樣簡單(一CH3)，遵循編號之和最小原則。(3)寫名稱：I將取代基名稱寫在主鏈名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在主鏈上所處的位置，并在數(shù)字和名稱之間用短線隔開。II如果主鏈上有相同的取代基，可以將取代基合并，用漢字數(shù)字表示取代基的個數(shù)(只有一個取代基時將取代基的個數(shù)省略)，表示位置的阿拉伯數(shù)字之間用逗號隔開?！究偨Y(jié)】總結(jié)烷烴命名的原則。選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，短線連；不同基，簡到繁，相同基，合并算?！具^渡】當烷烴分了中的碳原子數(shù)大于3時，烷烴分了

54、不再只有直鏈結(jié)構(gòu)，在主鏈上可能存在烷基支鏈，產(chǎn)生同分異構(gòu)體，且烷烴的碳原子數(shù)越多其同分異構(gòu)體的數(shù)目越多。如何準確書寫烷烴的同分異構(gòu)體？【學(xué)生活動】請按照下列步驟寫出己烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法進行命名寫出有最長碳鏈結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體主鏈碳原子由6個減成5個，甲基由兩種可能的位置分布主鏈碳原子由5個減成4個，；兩個甲基由兩種可能的位置分布根據(jù)丁烷兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)，寫出4種丁基（一CH）的結(jié)構(gòu)簡式。49【講解】丁基的同分異構(gòu)體CH3ch2-ch2ch2CH【總結(jié)】總結(jié)同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律。25.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的名稱是，25.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的名稱是，課堂小結(jié)】階壬盂鬲兩

55、示壬五下二不祁鬲乏蜒7隹極茁冃奈:主讎的屮間鎖上屬審環(huán)ss面麗禹融頑麗s屜爪禎1在端點碳樂子r.:1的支逛禺看葫鬲鬲金示石屬WSi五用7忑祗建石面二I個碘原丁.卅鄰檢原子，腳間確原v的順仔俶氏試：接-w碳成直堆-負往邊移不到端罷支鏈1冋鄰間1t通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，掌握同分異構(gòu)體的書寫及烷烴的系統(tǒng)命名檢測反饋】ABCD24.下列說法正確的是（）【答案】C匚比CEh咗56的名稱為4甲基丁烷ClhCHCH2CH3：右和（|互為同素異形體m、t和器爲:J具有相同的官能團，互為同系物HCC1和口昇口為同一物質(zhì)ah解析】命名時取代基的數(shù)字要最小，所以名稱為-甲基丁烷，故A錯誤;ClhCHClIjCIhIWI

56、：；：和.“互為同分異構(gòu)體，故B錯誤;甲烷的氫原子都是等效的，所以為同一物質(zhì)，故C正確；CH_CH-CHD丄“打/和具有相同的官能團，但不是同系物，因它們組成不相差n個故選C。A.甲基戊烷C.甲基丁烷2,i二甲基丙烷甲基丁烷【答案】C【解析】解：該有機物主鏈有4個C,2號位有1個甲基，則的名稱是甲基丁烷；Crl；-CrlC-ti；C-idj故選c.分子式為r-，一氯代物只有一種的烷烴的名稱為|；A.2,2,3,：四甲基丁烷B.3,I二甲基己烷2,2,：-三甲基戊烷D.F-甲基-兒-乙基戊烷【答案】A【解析】乙烷中，六個氫原子被甲基取代，得到的物質(zhì)為廠CII:,依據(jù)連在同一個碳原子上的ch3ch

57、3氫原子等效，處于對稱位置上的氫原子等效，可知該烷烴一氯代物只有一種，該烷烴主鏈有4個碳原子，2、3號碳各有2個甲基，其系統(tǒng)命名為2,2,3,二四甲基丁烷，故選A。下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有:A.2,二二甲基丙烷B.甲基環(huán)戊烷C.2,二甲基丁烷D.甲基丙烷【答案】A解析】A.2,、甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：r，分子中有1種等效氫原子，其一氯代物有1種，故A正確;B.甲基環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為,，分子中含有4種等效H,則其一氯代物有4種，故B錯誤;C.二*二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為:a八f其分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故C錯誤二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：i.,其分子中只有2

58、種等效氫原子，一氯代物有2種,故D錯誤；故選A。按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是|:A.1,匸二甲基戊烷C.；一乙基己烷B.乙基丁烷D.3,二甲基戊烷【答案】C【解析】二主鏈不是最長，應(yīng)為：甲基己烷，A錯誤；B.主鏈不是最長，應(yīng)為:i甲基戊烷，B錯誤；D.取代基的位次和應(yīng)最小，正確命名為2,：二甲基戊烷，D錯誤【教學(xué)反思】通過學(xué)習(xí)，掌握烷烴的命名及同分異構(gòu)體的書寫，掌握習(xí)慣命名法和系統(tǒng)命名法的區(qū)別，依據(jù)系統(tǒng)命名法的原則對烷烴簡單同系物進行命名，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與科學(xué)探究的化學(xué)核心素養(yǎng)。第二章烴第二節(jié)烯烴炔烴2.2.1烯烴【教材分析】學(xué)習(xí)有機化合物最大的特點就是要從結(jié)構(gòu)出發(fā)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，

59、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。乙烯是高中化學(xué)不飽和烴烯烴的代表物。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了甲烷和烷烴的性質(zhì)，對有機化合物有了初步的認識，能初步認識“結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的關(guān)系，依據(jù)烷烴的物理性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握烯烴的物理性質(zhì)的變化規(guī)律；通過烯烴的結(jié)構(gòu)特征，分析掌握烯烴的化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)目標與核心素養(yǎng)】課程目標學(xué)科素養(yǎng)1認識烯烴的結(jié)構(gòu)特征。2.了解烯烴的物理性質(zhì)的變化規(guī)律，熟知烯烴的化學(xué)性質(zhì)。3認識烯烴的順反異構(gòu)。證據(jù)推理與模型認知：依據(jù)烷烴的物理性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握烯烴的物理性質(zhì)的變化規(guī)律；通過烯烴的結(jié)構(gòu)特征，分析掌握烯烴的化學(xué)性質(zhì)。宏觀辨識與微觀辨析：了解烯烴的順反異構(gòu)及二烯烴的加成反應(yīng)，理解烯烴的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重難

60、點】教學(xué)重點：烯烴結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；烯烴的立體異構(gòu)教學(xué)難點：烯烴結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；烯烴的立體異構(gòu)【課前準備】講義教具【教學(xué)過程】【新課導(dǎo)入】石油化工廠、石油產(chǎn)品、“西氣東輸”工程的圖片。【過渡】石油被稱為工業(yè)的血液，石油化工的一種重要的產(chǎn)品一乙烯，其產(chǎn)量則是衡量國家石油化工水平的重要標志?！緦W(xué)生活動1】閱讀課本，完成下列問題分析乙烯的結(jié)構(gòu)特征及成鍵方式。乙烯的物理性質(zhì)。乙烯的化學(xué)性質(zhì)寫出乙烯、丙烯與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中官能團和化學(xué)鍵的變化。（提示:丙烯與氯化氫、與水的反應(yīng)可能有兩種產(chǎn)物。）試劑乙烯丙烯溴氯化氫水5.含有碳碳雙鍵官能團的有機化合物在一定條件下能發(fā)生類似乙烯的加聚