強(qiáng)堿滴定弱酸

1、關(guān)于強(qiáng)堿滴定弱酸第一張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、滴定開(kāi)始前 滴定前 溶液是0.1000mol/L的HAc溶液，溶液中H+離子濃度為：第二張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、滴定開(kāi)始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 溶液中未反應(yīng)的HAc和反應(yīng)產(chǎn)物Ac同時(shí)存在，組成一個(gè)緩沖體系。 一般可以按如下計(jì)算：pH = pKa + lg(cAc-/cHAc) 例如，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液19.80mL時(shí)，有： 代入上式得 ： pH 4.74 lg（4.9710-2）/（5.0310-4） = 6.73第三張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、滴定開(kāi)始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前（續(xù)）同理，可以計(jì)算加入NaOH溶液

2、為19.98mL時(shí)，溶液的 pH 值為： pH = pKa + lg(cAc-/cHAc) 此時(shí)，僅剩余0.02ml HAc未反應(yīng)。pH7.74第四張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) 已滴入NaOH 20.00mL，此時(shí)全部 HAc被中和，生成 NaAc。由于Ac是弱堿，根據(jù)它在溶液中的離解平衡，可求得： 可見(jiàn)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值大于7,溶液顯弱堿性。pOH5.28 pH=8.72第五張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 由于過(guò)量的 NaOH 的存在，抑制了醋酸根離子的離解，此時(shí)溶液的 pH 值主要取決于過(guò)量的NaOH濃度，其計(jì)算方法與前相同。 例如，

3、已滴入NaOH溶液20.02mL（過(guò)量0.02 mL），此時(shí)pH值可以計(jì)算如下： 如此逐一計(jì)算，可得一系列計(jì)算結(jié)果如下表所示： pOH4.30 pH9.7第六張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月表 加入體積(mL)中和百分?jǐn)?shù)過(guò)量體積(mL)pH值0.000.002.8718.0090.005.7019.8099.006.7319.9899.907.7420.00100.08.7220.02100.10.029.7020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50用0.1000mol/L NaOH 滴定20.00mL0.10

4、00mol/L HAc 計(jì)算數(shù)據(jù)列表 第七張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線（一） 從表和圖中可以看出：滴定前0.1000 mol/L 的HAc比等濃度的HCl pH值約大2個(gè)pH單位。這是由于HAc的離解度要比等濃度的HCl 小的緣故。滴定開(kāi)始后，曲線的坡度比滴定HCl 時(shí)更傾斜，繼續(xù)滴入NaOH，由于NaAc的生成，構(gòu)成了緩沖體系，溶液的 pH 值增加緩慢，這一段曲線較為平坦。 第八張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線（二）接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，由于HAc剩下很少，緩沖作用減弱，pH 值變化速度又逐漸加快。直到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH 值發(fā)生

5、突變，pH值為 8.72，在堿性范圍內(nèi)。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，pH 變化規(guī)律與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸情況基本相同?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)附近pH的突躍范圍為7.749.70,比同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸要小得多，這就是強(qiáng)堿滴定弱酸的特點(diǎn)。 第九張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、影響滴定曲線突躍大小的因素從以上的討論可以歸納以下幾點(diǎn)與物質(zhì)的本質(zhì)有關(guān)。與反應(yīng)物濃度有關(guān)（酸堿滴定還與強(qiáng)度有關(guān)）。與滴定的條件有關(guān)。第十張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、強(qiáng)堿滴定弱酸指示劑的選擇從pH突躍范圍可知：在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙等此時(shí)均不可使用（因引起較大的滴定誤差）； 而酚酞，百里酚酞，百里酚藍(lán)等變色范圍恰好在突躍范圍之內(nèi)，因而可作為這一滴定類(lèi)型的指示劑。第十一張，PPT共十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月弱酸弱堿可以在水中滴定的判別（一）從圖中可以看出：當(dāng)離解常數(shù)為10-9（如：H3BO3）時(shí)，由于溶液的pH已經(jīng)很高，看不出滴定突躍；在水溶液中無(wú)法用一般的酸堿指示劑來(lái)指示終點(diǎn)；所以不是所有的弱酸弱堿都可以在水