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1、中考化學知識點大全：常見的酸和堿注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā) 出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中 的水蒸汽。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后， 溶質、溶液質量減少， 溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后， 溶質質量不變，溶劑、 溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減少。稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷 攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用 水沖洗，最后涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學性

2、質(具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽 離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酗:試液變色(2)金屬+酸-鹽+氫氣 置換反應(條件：活動性：金屬 H )H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2 T 2HCl + Mg =MgCl2+ H2 T3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 T 6HCl + 2Al =2AlCl3+3H2 TH2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2T 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2TH2SO4 + Fe= FeSO4 + H2T 2HCl + Fe= FeCl2+ H2 T注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：淺綠色(3)金屬氧化物+酸鹽+水Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (注 Fe2(SO4)3 溶液：黃色)現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O （ 注 CuCl2 溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O（

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