高考化學(xué)試題分類匯編 選擇題部分 9 速率與平衡

1、PAGE PAGE - 5 -2013年高考化學(xué)試題分類匯編 選擇題部分（9.水溶液）備注：2013年高考化學(xué)或者理科綜合（化學(xué)）試題統(tǒng)計(jì)及順序（共15套，31地區(qū)）1、（1套）大綱版全國(guó)卷 （廣西）2、（1套，9地區(qū)）新課標(biāo)全國(guó)卷I(內(nèi)蒙古、寧夏；黑龍江、吉林、河南、河北、山西、陜西、湖南、江西）3、（1套，7地區(qū)）新課標(biāo)全國(guó)卷II（西藏，新疆；青海、甘肅、貴州、云南、遼寧）4、（4套，4地區(qū)）4個(gè)直轄市各一套：北京、天津、上海、重慶5、（8套,8地區(qū)）獨(dú)立命題省份：安徽，山東，四川，江蘇，浙江，福建，廣東，海南。12、右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 A.兩條曲線

2、間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7【答案】D。【試源】2013高考全國(guó)大綱版（廣西）理綜綜合化學(xué)10【題文】銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（）A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【答案】B 【試源】2013年高考

3、新課標(biāo)卷化學(xué)試題11【題文】某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1L-，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ?A. C1- 、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1-【答案】C 【試源】2013年高考新課標(biāo)卷化學(xué)試題13. 【題文】室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1時(shí)，溶液的pH等于（）A. B.C.14+ D.14+ 【答案】 【試源】2013年高考新

4、課標(biāo)卷化學(xué)試題11【題文】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【答案】?！驹囋础?013年高考天津化學(xué)試題2.2013高考重慶卷2下列說(shuō)法正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B25時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 DAgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(Ag

5、X)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)【答案】D 5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】D 【試源】2013年高考上?；瘜W(xué)試卷11. 【題文】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中（）A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化）

6、，溶液中所有離子濃度都減小【答案】C 【試源】2013年高考上海化學(xué)試卷19. 【題文】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【答案】AD 【試源】2013年高考上海化學(xué)試卷不定項(xiàng)選擇12.【題文】25

7、時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：【答案】 【試源】2013年高考浙江化學(xué)試題13【題文】某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示

8、，則（）AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【答案】C 【試源】2013年高考山東理科綜合化學(xué)試題12.50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1【答案】C 【試源】2013年高考廣東理綜化學(xué)13.已知NaHSO3溶液

9、顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)加入少量NaOH溶液，、的值均增大加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)【答案】C 【試源】2013年高考安徽理科綜合化學(xué)5. 【題文】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（

10、忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（molL-1）反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是（） A. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)【答案】B 【試源】2013年高考四川理科綜合化學(xué). 室溫下，對(duì)于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是（）A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=13【答案】C 【試源】2013福建省高中理綜化學(xué)能力測(cè)試試題14. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列說(shuō)法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ks