河南省安陽市滑縣第二高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中達標(biāo)測試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( )A酸：電離出陽離子全部為H+B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)2、下列說法正確的是 （ ）A同溫、同壓下，

2、相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子C在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同D1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況3、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）A2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量B32 gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32 gNO2氮原子的物質(zhì)的量C32 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L一氧化碳中氧原子數(shù)D10%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和5% NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度4、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A硝酸鉀溶液(

3、硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C氮氣(氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液5、 “納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對所得混合物敘述正確的是（）A能全部透過濾紙B不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C一定是膠狀的D可以看見材料粒子6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH4，3.011023個HCl分子，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）A體積B密度C質(zhì)量D氫原子數(shù)7、一種比黃金還要貴重的18O2氣體不久在我國蘭

4、州近代物理研究所制備成功，1mol這種18O2氣體含有中子的物質(zhì)的量為( )A36 mol B20mol C16 mol D10mol8、下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3、Cl9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NAC在常溫常壓下，11.2 L O2所含的原子數(shù)目為NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同10、某化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照

5、圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A氯化鎂固體是非電解質(zhì)B氯化鎂溶液是電解質(zhì)C氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子D氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電11、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A外觀均一、透明B能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C具有介穩(wěn)性D分散質(zhì)粒子直徑大小12、向NaBr、KI混合液中通入足量氯氣后溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是ANaClBNaCl、Br2、I2CNaCl、KClDNaCl、KBr、I213、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）ANa+、H+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO

6、3- DBa2+、K+、SO42-、Cl-14、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是( )A膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間15、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C加入淀粉溶液變藍，可能含有I2D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子16、下列關(guān)于膠體、溶液、濁液的說法中正確的是A膠體和溶液均是無色透明的B膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是

7、膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的C利用丁達爾效應(yīng)可以鑒別三者DFe(OH)3既可以形成膠體也可以形成濁液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、N

8、O3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。19、已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有N

9、aCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性； 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質(zhì)量，稱得為b g；從分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量； 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最終稱得為c g；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）裝置中干燥管B的作用是_（2）步驟的目的是_ （3）步驟的目的是_（4）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_20、現(xiàn)有一定量含有N

10、a2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須先_。(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_。(3)裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)

11、3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_(寫出具體實驗操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是_。溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl)=_ molL1。驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是_(填序號)。A觀察溶液是否呈淺綠色B取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

12、C試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為_。加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯誤；C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融

13、狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強的不一定是電解質(zhì)，如SO3的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯誤；D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯誤；答案為A。2、C【答案解析】試題分析：A根據(jù)公式m=nM=V/VmM，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯誤；B阿伏伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，但原子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；C64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，和1molCO2所

14、含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同，故C正確；D根據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT，1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；故選C。考點：考查物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。3、C【答案解析】A水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水物質(zhì)的量的多少沒有關(guān)系，A不符合題意；BN2O4的摩爾質(zhì)量是NO2的2倍，故32 gN2O4與32 gNO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則二者氮原子的物質(zhì)的量之比為1:2，B不符合題意；C32 g二氧化硫中氧原子為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D物質(zhì)的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)不

15、同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。4、C【答案解析】A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時，加入適量的氯化鈉溶液會導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故A方法錯誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故B方法錯誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮氣與銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮氣，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故D方法錯誤；答案選C。5、A【答案解析】直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠

16、體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見膠體粒子。【題目詳解】直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，故A正確；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見膠體粒子，故D錯誤?！敬鸢更c睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。6、D【答案解析】6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol氨氣

17、（NH3），則A. 同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積，A項正確；B. CH4相對分子質(zhì)量為16，HCl相對分子質(zhì)量為36.5硫化氫相對分子質(zhì)量為34，氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度，B項正確；C. 6.72L CH4的質(zhì)量為0.3mol16g/mol=4.8g，3.011023個HCl分子的質(zhì)量為0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量，C項正確；D. 氫原子物質(zhì)的量分別為：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=

18、0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氫原子數(shù)，D項錯誤；答案選D。7、B【答案解析】根據(jù)氧氣分子的構(gòu)成先計算一個18O2分子中含有的中子數(shù)，再計算1mol 818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量【題目詳解】一個18O含有10個中子，所以一個18O2分子中含有20個中子，n（中子）=20n（818O2）=201mol=20mol，故選B?！敬鸢更c睛】本題以有關(guān)物質(zhì)的量的計算為載體考查了原子的構(gòu)成，解題關(guān)鍵：明確一個18O中含有的中子個數(shù)。8、D【答案解析】試題分析：A、在強酸性溶液中OH不能大量共存，A錯誤；B、在強酸性溶液中HCO3不能大量共存，B錯誤；C、在強酸性溶液中CO32不能大

19、量共存，C錯誤；D、在強酸性溶液中Na、Mg2、NO3、Cl之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的

20、離子之間（如 Fe3+和 SCN-），答題時注意靈活應(yīng)用。9、B【答案解析】A項、C項是已知氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯誤。故選B。10、C【答案解析】AMgCl2是強電解質(zhì)，故A錯誤；BMgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；CMgCl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；DMgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D

21、錯誤；故答案為C。【答案點睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。11、D【答案解析】【題目詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選D。【答案點睛】本題考查膠體的本質(zhì)特質(zhì)。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特

22、征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，可以用于鑒別膠體和溶液，不是膠體的特征。12、C【答案解析】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，發(fā)生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl和NaCl。答案選C。13、C【答案解析】A因H+、HCO3可以反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故A錯誤；BCu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；CNa、K、Cl、NO3都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；DBa2和SO42可以反應(yīng)生成BaSO

23、4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。故答案選C?！久麕燑c睛】明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，離子不能大量共存的一般情況有：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存；溶液是否有顏色的限制等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。14、D【答案解析】A膠體粒子帶有相同的電性，無法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本

24、質(zhì)區(qū)別，A不合題意；B膠體粒子直徑較小，不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙，說明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個定性范圍，不是區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，B不合題意；C膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這是膠粒的運動學(xué)性質(zhì)，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，C不合題意；D膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，D符合題意；故選D。15、C【答案解析】A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B加入HNO3酸化的Ba

25、(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C能使淀粉溶液變藍，則含有I2，C正確；D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C。【答案點睛】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。16、D【答案解析】A. 膠體和溶液均一透明，但不一定無色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，硫酸銅溶液為藍色，A項錯誤；B. 分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，1100

26、nm為膠體，與是否透明無關(guān)，B項錯誤；C. 丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，但不能區(qū)別溶液與濁液，C項錯誤；D. Fe(OH)3粒子直徑在1-100nm之間是以膠體形式存在，而大于100nm時形成濁液，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；(

27、1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。18、OH-、K+、Cl-

28、 B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀

29、鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg

30、(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【答案點睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。19、防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中 把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收 保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收 106（c-b）/44a100% 【

31、答案解析】(1)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體的量，避免空氣中的二氧化碳進入考慮；因為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進入的；(2)因為反應(yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；(3)就是為了將二氧化碳全部趕過去；(4)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可?！绢}目詳解】(1)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差；因此，本題正確答案是：

32、防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中；(2)因為反應(yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；因此，本題正確答案是：把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收；(3)直到U型管的質(zhì)量基本不變，說明二氧化碳已經(jīng)被全部排到U型管中；因此，本題正確答案是：保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收；(4)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為x則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x c-b列比例式：106x=44c-b，計算得出x=106(c-b)44；所以試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為106（c-b）/44a100%?！敬鸢更c睛】本題考查

33、了物質(zhì)定量測定的實驗方法測定和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用，本實驗的裝置連接順序非常嚴密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置。20、檢查裝置的氣密性 6 molL-1 鹽酸 除去氣體中的HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 Na2O+CO2Na2CO3 、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 78% 【答案解析】根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)及除雜原則分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)計量計算分析?！绢}目詳解】(1)所有化學(xué)實驗前都要進行氣密性檢驗；(2) 裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，

34、會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，故裝置A中液體試劑應(yīng)選用用鹽酸來反應(yīng)；(3) 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，可以用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl，干燥氣體， 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2；(4) 裝置D中是CO2與Na2O2、Na2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Na2O+CO2Na2CO3 、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(5) 根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.224L/22.4Lmol-1=0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，過氧化鈉的純度為：（Na2O2）=(0.02mol78g/mol)2.0g=78%；【答案點睛】實驗設(shè)計操作流程大致為：組裝儀器從左到右，從下到上氣密性檢驗反應(yīng)除雜收集尾氣處理。按照大致流程推斷每一步操作的用意，即可順利解決此種類型題。21、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu