2023學年馬鞍山市第二中學高一化學第一學期期中檢測試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2

2、+2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列說法不正確的是A氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4BCl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應中失去電子C上述反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2D每生成l mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol2、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）。A生成42.0 L N2（標準狀況）B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875

3、 mol3、下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D硫酸是純凈物，鹽酸是混合物4、某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是( )AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-5、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 ( ) ABCD6、已知碳元素有12C、14C兩種核素，氧元素有16O、18O兩種核素，則它們所形成的二氧化碳分子共有A2種 B4種 C6種

4、 D12種7、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )AK+、Mg2+、Cl、CO32-BNa、CO32、Ca2+、NO3CMnO4、K、SO42、NaDNH4、NO3、Al3、Cl8、下列反應中，可以用離子方程式表示的是A氨水和稀鹽酸反應B硝酸和氫氧化鉀溶液反應C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應D碳酸與氫氧化鈣溶液反應9、同種元素的原子和離子，一定具有相同的( )A電子層數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D質(zhì)子數(shù)10、下列離子方程式中正確的是( )A澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OB氫氧化鋇與硫酸反應 OH-H=H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 CuAg+=Cu2+Ag

5、D氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應 Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 11、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述的判斷正確的是（ ）a-b=n-m元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應水化物的堿性XYA正確B只有正確C都正確D正確12、下列化學反應，屬于氧化還原反應的是( )ACaCO3 CaO + CO2 B2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2OCNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O313、下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 mo

6、lL1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液14、下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2+SO42=BaSO4C碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO215、下列說法正確的是A摩爾是一種國

7、際基本物理量B氧氣的摩爾質(zhì)量為32 gCH2的氣體摩爾體積約為22.4 LD1 mol H2O約含有6.021023個水分子16、如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+Zn2+CuB原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應C若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負極D鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4 溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應條件

8、和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_ G _（2）反應的化學方程式為：_。反應的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學方程式為_（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應，最終得到 39.0g 固體 E，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。

9、(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當加入10 mL時開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_mol/L、c(Fe3+)為_mol/L、c(Cl-)為_mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)19、某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是

10、_。(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_ 、 _；如果是一種溶質(zhì)，它是_。試劑B是_。(3)檢驗SO42- 已除盡的方法是_。(4)操作名稱_。(5)在操作之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是_。20、回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題。(1)圖A中試管夾的作用是_。(2)指出圖B中的錯誤操作是_。(3)圖C、D是某同學配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況：如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是_，至天平平衡。如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、建筑工地常

11、用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反應的氧化劑是_；若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：水碘化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，進行實驗，下列選項合適的是_(填字母)。A BC D（4）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳

12、細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】反應3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原。【題目詳解】A. Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42-中鐵是+6價，所以Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42-， A不正確，符合題意；B、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應，,失去電子，B正確，不符合題意；C、上述反應的氧化劑Cl2與還原劑Fe(OH)3物質(zhì)的量之比為3:2，C正確，不符合題意；D、由Fe元素的

13、化合價變化可知，每生成l mol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，D正確，不符合題意；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷及基本反應類型判斷的考查,題目難度不大。2、C【答案解析】在NaN3中N元素的化合價是價，KNO3中N元素的化合價是+5價，產(chǎn)物N2中N元素的化合價是0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物 N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2

14、，即當生成16mol N2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項，根據(jù)上述分析可知，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時，設生成標準狀況下N2是xmol，則由 = 得，x=2mol，所以在標準狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯誤；B項，根據(jù)上述化合價分析可知，在反應中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯誤；C項，根據(jù)方程式可知，當生成16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由 = 得y=1.25mol，所以C正確；D項，根據(jù)化合價分析，NaN3中的N原子化合價升高被氧化，

15、結(jié)合上述分析可知當10mol NaN3作還原劑時，被氧化的N原子是30mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時，被氧化的N原子是amol，則由 = 得a=3.75mol，所以D錯誤。此題答案選C。點睛：電子得失守恒在氧化還原反應配平及計算中均有很重要的應用，在解題過程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標出化合價升高或降低的數(shù)目，最后列式計算。3、D【答案解析】A鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯誤；B單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于

16、單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯誤；C七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯誤；D純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。4、D【答案解析】A因H+、OH能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯誤；B因Ca2+、CO32能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯誤；C因H+、CO32能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D因該組離子之間不反應，則能夠共存，故D正確；故選D。5、A【答案解析】A警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，A正確；B警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，

17、B錯誤；C警示標記為能燃燒的物質(zhì)的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，C錯誤；D警示標記為禁止使用的標志，而濃硫酸有重要的應用，則不能使用該標志， D錯誤；故選A。6、C【答案解析】CO2分子中含有碳原子和兩個氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故總6種。故選C。7、D【答案解析】溶液無色,則不存在有顏色的離子；酸性條件下,離子之間不產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡合物,不發(fā)生氧化還原反應、不發(fā)生雙水解反應時即可配制成功,以此解答該題?！绢}目詳解】A. Mg2+與CO32-反應生成沉淀，且酸性條

18、件下, CO32-不能大量共存，故A錯誤；B. CO32和Ca2+反應生成沉淀，且酸性條件下, CO32-不能大量共存，故B錯誤；C. MnO4有顏色，不符合題目要求,故C錯誤；D. 溶液無色,酸性條件下離子之間不發(fā)生反應,可大量共存，能配制成功, 故D正確；綜上所述，本題選D。8、B【答案解析】A.離子方程式為NH3H2O+H+=NH4+H2O，故A錯誤；B.離子方程式為H+OH-=H2O，故B正確；C.離子方程式為SO42-+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故C錯誤；D.離子方程式為H2CO3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O，故D錯誤；答案：B9、D【答案解析】根據(jù)元

19、素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進行解答?！绢}目詳解】A因原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯誤；B同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯誤；C同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會失去電子，非金屬元素會得到電子，C錯誤；D同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。10、D【答案解析】A澄清石灰水中的Ca(OH)2，在離子方程式中應該拆成離子形成，離子方程式為OHH=H2O，A項錯誤；B

20、遺漏了Ba2和SO42的反應，離子方程式為Ba22OHSO422OH=BaSO42H2O，B項錯誤；C銅片插入硝酸銀溶液中，銅會置換出銀，選項中電荷不守恒，離子方程式為Cu2Ag=Cu22Ag，C項錯誤； D氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應會生成氫氧化鎂沉淀，D項中化學方程式正確，D項正確；本題答案選D。11、A【答案解析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若mn，則abcd，X在Y的右邊，Z在R的右邊?！绢}目詳解】由a-m=

21、b-n，可推出a-b=m-n，不正確；由以上分析知，元素的原子序數(shù)abcd，正確；因為Z、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性ZR，正確；X在Y的右邊，金屬性YX，最高價氧化物對應水化物的堿性YX，不正確；綜合以上分析，正確，故選A。12、D【答案解析】氧化還原反應的標志是有元素化合價的升降，據(jù)此分析。【題目詳解】A.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鋁元素化合價由Al的0價變化到Al2O3的+3價，化合價升高；鐵元素化合價由Fe2O3的+

22、3價變化到Fe的0價，化合價降低。所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。13、D【答案解析】根據(jù)化學式AlCl3可以知道0.1 molL1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.3 molL1,結(jié)合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)。【題目詳解】已知50 mL 0.1 molL1氯化鋁溶液中氯離子的濃度0.3 molL1，則A. 150 mL 0.1 molL1NaCl溶液中氯離子的濃度為0.1molL1；B. 75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液中氯離子的濃度為0.2molL1；C. 300 mL 0.1 molL1 KCl溶液中

23、氯離子的濃度為0.1molL1；D. 150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.3molL1；根據(jù)以上分析可知選項D正確，答案選D。14、B【答案解析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)?！绢}目詳解】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2HMg2+H2，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2+SO42BaSO4，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H

24、=CO2+H2O+Mg2，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2。故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了反應現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。15、D【答案解析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

25、,符號為NA,通常使用6.021023這個近似值, 1mol H2O約含有6.021023個水分子故D正確.答案：D。【答案點睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位,可用mol表示; 氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L/mol。16、D【答案解析】答案：DA、正確，銅作正極，鋅作負極；B、正確，鋅活潑性強，作負極，電子流出；C、正確，鋅活潑性也大于鐵；D、不正確，鹽橋中的K移向CuSO4溶液。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2

26、 = 4Fe(OH)3 潛水艇供氧劑或漂白劑 NA或6.021023 【答案解析】B 為氧化物且常溫下為無色液體，B 為H2O。E 為淡黃色固體，E 為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C 為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G 為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na， G 為Fe(OH)2。（2）反應的化學方程式為：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反應的離子方程式為：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t

27、褐色沉淀?；瘜W方程式為4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+ O2 Na2O2，最終得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，參與反應的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.021023?！敬鸢更c睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、Fe3+、Cl- 0.15 0

28、.1 0.4 【答案解析】(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32和SO32，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的

29、Fe3+和Cl。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化

30、鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L?！敬鸢更c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。19、蒸餾 BaCl2 KOH Ba(OH)2 K2CO3 靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡 過濾 除去未反應的OH-和CO32- 【答案解析】根據(jù)粗鹽的提純原理、離子共存原理分析實驗過程。【題目詳解】(1) 由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；(2)無色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，應分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它