廣東廣州市2023學年化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某學生在奧運五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，如圖所示。你認為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)分別為（ ）A復(fù)分解反應(yīng)、1B分解反應(yīng)、1C化合反應(yīng)、2D置換反應(yīng)、22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

2、的值，下列敘述中正確的是A標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC常溫常壓下，l mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA3、11g 2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為：( )A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol4、下列離子方程式的書寫正確的是 ( )A氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- H2OB氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32- + 2H+ H2O + CO2D氧化鐵與稀鹽酸混合

3、：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O5、膠體和溶液的特征區(qū)別是（ ）A膠體屬于介穩(wěn)體系 B膠體粒子的大小在1nm100nm之間C膠體具有丁達爾效應(yīng) D膠體粒子不能透過濾紙6、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH試紙）7、某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是ACr2O72-中Cr化合價是+6價B反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6

4、molD隨著反應(yīng)的進行，溶液中的H+ 濃度增大8、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A+4價B+5價C+6價D+7價9、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（ ）AFeCl2 BCuCl2 CHCl DH2O10、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分數(shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為A21 B12 C11 D1311、下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A森林著火B(yǎng)醋除水垢C食物腐敗變質(zhì)D爆竹爆炸12、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是( )液氨

5、、液氧、干冰、純堿均為化合物 鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物 氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體 、均為鈉鹽A和B和C和D13、向含有、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()ABCDNa14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子B0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 LC2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA15、下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：向

6、石灰水中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸 向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸ABCD16、實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、AF是中學化學常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫出兩個化學反應(yīng)的化學方程式：_;_。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其

7、中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_ G _（2）反應(yīng)的化學方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學方程式為_（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。19、如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d；（2）實驗開始先點燃A處的酒

8、精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_（填“上層液”或“下層液”）（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要

9、改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_20、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實驗現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強到弱的順序為_。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化產(chǎn)物是_（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，有利于人體吸收，說明維生素C具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某

10、種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學方程式為_（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_21、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為：_，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_。（4）若根

11、據(jù)化學性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于_氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】Fe與稀鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和水，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；NaOH溶液與二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成

12、碳酸鈉和水，也可以發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但兩個反應(yīng)都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；則五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)為1個，答案選B。2、C【答案解析】A、標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、

13、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計算鈉離子數(shù)目，D錯誤，答案選C。點睛：選項A和B是解答的易錯點，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標準狀況下是22.4L/mol。3、D【答案解析】根據(jù)水的物質(zhì)的量以及1個水中含有12個中子來計算；【題目詳解】11g 2H218O的物質(zhì)的量為11g/22gmol1=0.5mol，1個水中含有12個中子，所以中子的物質(zhì)的量為6mol，故選D。4、D【答案解析】A、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的

14、反應(yīng)，離子方程式為Ba2+SO42+Mg2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4，故B錯誤；C、HCO3為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3+H+=CO2+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。5、B【答案解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同?！绢}目詳解】A. 膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達爾效應(yīng)，膠體的光學性質(zhì)，故C錯誤；D. 膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。6、A【答案解析】

15、A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確； C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。7、D【答案解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)計算。Cr2O72-具有強氧化性，NO2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O，以此解答?！绢}目詳解】A.該離子帶兩個單位負電荷，其中O為-2價，故Cr為+6價，正確；B.N元素的化合價升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-，

16、正確；C.反應(yīng)中Cr的化合價從+6價降低到+3價，則消耗1mol Cr2O72-，轉(zhuǎn)移電子6mol，正確；D.由上述離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)不斷消耗H+，故隨著反應(yīng)的進行，溶液中的H+濃度減小，錯誤。8、B【答案解析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！绢}目詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。9、A【答案解析】A.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3 ,屬于化合反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)可生成FeCl2 ,屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl

17、2 , 屬于化合反應(yīng)，故B正確；C.氫氣和氯氣在點燃時能直接生成HCl, 屬于化合反應(yīng)，故C正確；D.氫氣在氧氣中燃燒可生成水, 屬于化合反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選A。【答案點睛】鐵與氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)可以生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以生成氯化亞鐵。10、B【答案解析】試題分析：假設(shè)含有Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量的分別是x、y；則(46x+46y)(62x+78y)= 69109.解得x:y=1:2，所以選項是B?？键c：考查混合晶體晶體中物質(zhì)的量的確定的知識。11、B【答案解析】A森林著火時木材發(fā)生燃燒，C、O元素的

18、化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B食醋除去水壺中的水垢，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C食物腐敗變質(zhì)的過程包括微生物的繁殖引起的食品腐敗變質(zhì)、空氣中氧氣的作用，引起食品成分的氧化變質(zhì)等，因此食物腐敗變質(zhì)過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；D燃放爆竹時，C、S等元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。12、B【答案解析】液氧是單質(zhì)，故錯誤；鹽酸是HCl水溶液，氫氧化鐵膠體屬于分散系、空氣中含有氮氣氧氣、二氧化碳等、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故正確；氫氧化鉀、

19、小蘇打、硫酸、燒堿在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故正確；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、肥皂水為高級脂肪酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故錯誤；Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是過氧化物，故錯誤；綜上所述，B項符合題意，正確；故選B。13、A【答案解析】溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O 2 +2H2O=4NaOH+O2，溶液中Na濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。14、C【答案解析】A. 因為無法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標準狀況下的22.4 L氫氣中所含的中子數(shù)，A項錯

20、誤；B.0.1NA個氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=nVm，由于未明確標準狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無法計算氯化氫分子占有的體積，B項錯誤；C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量=0.05mol，因為1個鈣原子失去2個電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項正確；D.50mL0.1molL-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol2=0.01mol，所以該溶液中所

21、含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項錯誤；答案選C。15、A【答案解析】 向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；當CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確； 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉

22、現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】在化學上經(jīng)常遇到加入物質(zhì)，當少量物質(zhì)時形成沉淀，當過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F(xiàn)象。具有類似現(xiàn)象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當加入少量時膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當加入鹽酸較多時，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；形成沉淀；當CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，產(chǎn)生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發(fā)生反應(yīng)：

23、AlCl3+3NaOH=Al(OH)33NaCl；當氫氧化鈉過量時，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?(4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+ H2O =NaCl+ Al(OH)3，當鹽酸過量時發(fā)生反應(yīng)：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?(5) 向AgNO3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4+，形成白色沉淀，當氨水過量時發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向Cu

24、SO4溶液中加入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3H2O =Cu(OH)2+ (NH4)2SO4，形成藍色沉淀，當氨水過量時，發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍色溶液。16、C【答案解析】題中應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉可以與氯氣反應(yīng)，故不正確；干燥裝置應(yīng)長導(dǎo)管進氣，否則濃硫酸會被壓入其右側(cè)裝置中，故不正確；澄清石灰水濃度較低，無法完全吸收氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故不正確；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(濃)

25、MnCl2 + Cl2+2H2O 【答案解析】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題。【題目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為。(2)反應(yīng)為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯

26、化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O。【答案點睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。18、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潛水艇供氧劑或漂白劑 NA或6.021023 【答案解析】B 為氧化物且常溫下為無色液體，B 為H2O。E 為淡黃色固體，E 為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A

27、為Na，C 為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G 為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na， G 為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)的化學方程式為：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學方程式為4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+ O2

28、Na2O2，最終得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，參與反應(yīng)的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.021023。【答案點睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。19、c b 2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2 瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染 下層液 上層液 D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為 【答案解

29、析】（1）由裝置圖氣體的流向進行判斷；（2）根據(jù)題給信息可以寫出Cl2、C、H2O三者在加熱條件下反應(yīng)的方程式；（3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，根據(jù)B瓶中氣體壓強的變化分析出現(xiàn)的現(xiàn)象；根據(jù)B瓶能夠貯存少量氯氣，起到防止空氣污染的作用進行分析；（4）應(yīng)用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用，導(dǎo)致有色布條褪色，據(jù)此進行分析；（5）反應(yīng)2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，據(jù)此進行分析

30、和裝置的改進?！绢}目詳解】（1）由裝置圖判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進短出，否則不能通過C裝置；故答案為：c；b； （2）由題意知C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，反?yīng)為Cl2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應(yīng)的化學方程式為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2； （3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B

31、具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染；（4）應(yīng)用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，能使有色布條褪色，氯氣在無機層與水接觸發(fā)生化學反應(yīng)生成次氯酸，而導(dǎo)致有色布條褪色的；故答案是：下層液；上層液；（5）反應(yīng)2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)用倒置的漏斗，改進后的裝置圖可以為：，故答案是：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為?！敬鸢更c睛】要驗證干燥氯氣無漂白性，先把氯氣通入到裝有干燥紅色布條的裝置，布條不褪色；干燥的氯氣進入到濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,所以布條褪色；結(jié)論；干燥的氯氣無漂白作用