化學(xué)-九年級（下冊）-人教版-《常見的酸和堿》酸和堿(第2課時)教學(xué)課件

1、第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿第2課時問題導(dǎo)學(xué)知識點一濃硫酸的腐蝕性1濃硫酸的腐蝕性 實驗103 新知學(xué)習(xí)實驗內(nèi)容用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上放置一會兒后的現(xiàn)象紙上顯出_色字跡沾有濃硫酸的部位變_滴有濃硫酸的部位變黑甚至形成洞黑黑結(jié)論濃硫酸有很強的_。能使紙張、木條、布料等脫水，生成黑色的炭啟示使用濃硫酸時要特別小心提示 濃硫酸的脫水性不同于吸水性。脫水性是將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，發(fā)生的是_變化，而吸水性是將氣體中的水分吸收到濃硫酸中去，發(fā)生的是_變化。腐蝕性化學(xué)物理 2濃硫酸的稀釋方法：應(yīng)將_沿?zé)诰徛刈⑷隷里，并用_不斷攪拌，

2、切不可將_倒進_里。 3使用濃硫酸時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用_沖洗，然后再涂上3%5%的_溶液。圖1012濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸大量水碳酸氫鈉 提示 (1)用大量水沖洗的目的是使?jié)饬蛩嵯♂?，并帶走稀釋時放出的_。(2)涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的目的是除去殘留的硫酸。熱量情景展示1觀察實驗并記錄實驗現(xiàn)象。 探究點一濃硫酸的特性 實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上問題探究實驗中的現(xiàn)象說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？思考交流總結(jié)歸納濃硫酸不僅有吸水性，還具有脫水性，它能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，

3、這種作用叫作脫水作用，所以濃硫酸有強烈的腐蝕性。課堂速記情景展示2觀察實驗：濃硫酸的稀釋，并用手輕觸燒杯的外壁。 問題探究如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什么后果？思考交流歸納總結(jié)稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。若將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。繼續(xù)探究如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)怎樣處理？ 思考交流總結(jié)歸納應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 課堂速記核心一濃硫酸的特性例1實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取

4、少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到_。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是_。小木棍沾有濃硫酸的部位變黑濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(4)實驗室用濃硫酸配制稀硫酸。稀釋過程如圖1013所示，b中盛放的物質(zhì)是_，a的作用是_。圖1013 大量水沖洗濃硫酸攪拌，以散熱降溫 解析 (1)濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍沾有濃硫酸的部位變黑。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣

5、中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱。(4)稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒攪拌。【方法點撥】濃硫酸不僅有吸水性、脫水性，而且在稀釋時會放出大量的熱?？捎每谠E法記憶濃硫酸稀釋的正確方法：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不停攪。知識點二酸的化學(xué)性質(zhì)紅無置換氫氣FeCl2 現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹稀鹽酸鐵銹逐漸_，溶液由無色變?yōu)開色鐵銹稀硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 消失黃提示 (1

6、)鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的生成物中鐵元素顯2價。(2)與活潑金屬反應(yīng)時所用的酸一般是稀鹽酸或稀硫酸，而不是濃鹽酸或濃硫酸，也不是稀硝酸或碳酸。情景展示1演示：在白色點滴板上進行實驗，并觀察、記錄實驗現(xiàn)象(如圖)。探究點二酸的化學(xué)性質(zhì) 滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸問題探究此實驗說明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 思考交流總結(jié)歸納酸能與酸堿指示劑反應(yīng)： 使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。課堂速記情景展示2回憶幾種金屬分別與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。 問題探究上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？思考交流與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵歸納提升上面反應(yīng)的生成物的共同之處是：生成物

7、都是氫氣和另一種金屬化合物(鹽)。課堂速記情景展示3觀察并記錄實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹稀鹽酸Fe2O36HCl=2FeCl33H2O鐵銹稀硫酸Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O問題探究上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？用此原理除銹時能否長時間浸在酸中？為什么？思考交流歸納總結(jié)生成物都是水和另一種金屬化合物。除銹時不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵還會與酸反應(yīng)生成氫氣，造成鐵制品被腐蝕損壞。繼續(xù)探究鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？思考交流歸納提升 不同的酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：(1)能夠跟酸堿指示劑作用顯示不同的顏色；(2)與多種較活潑的金屬反應(yīng)生成氫氣；(3)與某些金屬

8、氧化物反應(yīng)生成水；等等。注意：(1)單質(zhì)鐵跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)時，其化合價由02；鐵銹(主要成分為Fe2O3，鐵元素的化合價為3價)與稀酸發(fā)生反應(yīng)時，生成物中鐵元素的化合價保持不變。(2)在掌握酸的性質(zhì)的同時,還要能正確寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,正確描述反應(yīng)的現(xiàn)象。課堂速記核心二酸的化學(xué)性質(zhì)例2酸是一類重要的化合物，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請將你所學(xué)過的有關(guān)酸的性質(zhì)與用途歸納整理，并完成下面的填空。圖1014(1)不反應(yīng)的是_(填序號，下同)；開始冒氣泡的是_；有淺綠色溶液出現(xiàn)的是_；有黃色溶液出現(xiàn)的是_；有藍(lán)色溶液出現(xiàn)的是_。(2)根據(jù)實驗及現(xiàn)象,分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有(至少答3條)：

9、_；_；_。DCEFCAB酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)酸并不能跟所有的金屬反應(yīng)(合理答案均可) (3)指出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應(yīng)用(答2條)：_；_。 鹽酸可用于除鐵銹鋅粒和稀硫酸反應(yīng)常用于實驗室制取H2(合理答案均可)【方法點撥】可利用酸的化學(xué)性質(zhì)檢驗酸的存在，常用的方法：加入紫色石蕊溶液，若溶液變?yōu)榧t色，即可證明；加入活潑金屬，若產(chǎn)生氣泡，即可證明；加入生銹的鐵釘，若溶液變?yōu)辄S色，即可證明；加入碳酸鈣或碳酸鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，即可證明。酸的化學(xué)性質(zhì)酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色濃硫酸的稀釋濃硫酸濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、腐蝕性酸+較活潑金屬 金屬氧化物+氫氣酸+金屬氧化物 另一金屬氧化物+水課堂反饋知識點1濃硫酸的特性B1某地曾發(fā)生一起