陜西省商洛市第3中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是 ( )A5：2B2：1C2：5D3：22、能用H+ + OH = H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A氫氧化鎂和稀鹽酸

2、反應(yīng)B稀硫酸滴入氨水中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D硫化氫通入氫氧化鉀溶液中3、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A65mL 1mol/L的KCl溶液B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液D10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液4、下列說法不正確的是（ ）A物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為molB物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來C1mol NaCl 晶體中含有NA個(gè)NaCl分子D0.012kg C-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02x1023mol-15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1

3、mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NAD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA6、實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2下列說法錯(cuò)誤的是A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性7、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A將58.5gNaCl溶解在1L水中B將1L10

4、mol/L的濃鹽酸加入9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL8、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是A加入適量的Na2CO3溶液，過濾B加入足量的K2CO3溶液，過濾C先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3D先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸9、下列離子方程式書寫正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OHH2B氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl22Br2ClBr2C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42Ba2+BaS

5、O4DCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO322H+CO2H2O10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是()A鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑CFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑11、將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL112、著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A

6、銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B銪元素的原子中子數(shù)為63C銪元素的原子核外電子數(shù)為152D銪元素的原子的質(zhì)量為15213、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是ABaCl2+H2SO4= BaSO4+ 2HClBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4DBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH14、能使用酒精燈直接加熱的器皿是A試管B試劑瓶C量筒D容量瓶15、已知離子R2-的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m則W克離子R2-共含有的電子為（ ）AmolBmolCmolDmol1

7、6、我國科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國科學(xué)家研究成果的是新一代抗瘧藥雙氫青蒿素的合成首次蛋白質(zhì)的人工合成結(jié)晶牛胰島素提出原子理論為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)發(fā)現(xiàn)元素周期律把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ)BCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定

8、不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl218、AE 是核電荷數(shù)均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核內(nèi)無中子；B 原子的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍；C 元素的原子 M 層比 L 層電子數(shù)少 1 個(gè)；D 元素的+2 價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E 原子的最外層電子數(shù)與 B

9、相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出 D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出 C 形成離子時(shí)的電子式_。(4)A 與 B 可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為 2:1 和 1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為 10和 18。請(qǐng)寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_、_。(5)A 元素與 C 元素組成的化合物的電離方程式：_。19、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備氯氣：請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（2）寫出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式_。（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是_(填寫數(shù)字

10、編號(hào))。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了方案對(duì)廢液進(jìn)行以下三步處理，并回收金屬。請(qǐng)回答：（1）步驟中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有_。（2）步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是_(填字母)。AFe粉 BNaOH溶液 C新制氯水 D稀硫酸（3）步驟中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為_。20、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100 mL1.5 molL-1稀硫酸，則需用量筒量取_mL 的濃硫酸，量取濃

11、硫酸所用的量筒的規(guī)格為_(填標(biāo)號(hào))。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有_。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響。所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中：_(填 “偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：_。定容時(shí)俯視刻度線：_。21、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_（填編號(hào)）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中

12、的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。寫出實(shí)驗(yàn)和中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無）K+，判斷依據(jù)是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析

13、】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合分子構(gòu)成及公式n = = 計(jì)算得出結(jié)論?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個(gè)數(shù)相同，由N=nNA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)，則n(O2)：n(CH4) = 5：2，根據(jù)V = nVm可知，V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2，故答案選A。2、C【答案解析】H+ + OH = H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故

14、不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強(qiáng)堿的溶液，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。3、C【答案解析】溶液中某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度該離子個(gè)數(shù)，與溶液體積無關(guān)?！绢}目詳解】A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=11=1mol/L；B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=31=3mol/L；C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=22=4mol/L；D. NaClO3溶液中含有ClO

15、3-，無有Cl-，c(Cl-)=0 mol/L；綜上所述，四種溶液中c(Cl-)最大的是C；本題選C。4、C【答案解析】物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號(hào)為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol，1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)都約是6.021023個(gè)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是mol，A正確；B、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，B正確；C、氯化鈉是離子化合物，是由陰陽離子組成的，不存在氯化鈉分子，C錯(cuò)誤。D、國際上規(guī)定0.012kg C-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德常數(shù)，

16、NA近似為6.021023mol-1，D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)物理量、符號(hào)、單位等是正確解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系。5、B【答案解析】A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。6、C【答案解析】MnO2+4HCl（濃）MnC

17、l2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答?！绢}目詳解】AMn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項(xiàng)A正確；B每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol2（1-0）=2mol，選項(xiàng)B正確；C每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl 2mol，選項(xiàng)D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及

18、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。7、D【答案解析】A. 將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯(cuò)誤；B. 將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，所得溶液的體積不是10L，B錯(cuò)誤；C. 將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氯化氫的物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯(cuò)誤；D. 10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是10g40g/mol0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的濃度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算需要注意：概念中的體積是溶液的體積而

19、不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。8、C【答案解析】除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭！绢}目詳解】A.加入適量的Na2CO3溶液，會(huì)帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來，故A錯(cuò)誤；B.加入適量的K2CO3溶液，引入了雜質(zhì)碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，可除去碳酸根離子，不帶入新的雜質(zhì)，故C正確；D.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子

20、，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，引入了雜質(zhì)氯離子，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】除雜時(shí)原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。9、B【答案解析】A、離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量和電荷守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故B正確；C漏寫生成的氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣不溶于水，溶于稀鹽酸中的離子方程式為C

21、aCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫和正誤判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不要漏寫離子反應(yīng)。10、B【答案解析】A鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；BNa2CO3的堿性較強(qiáng)，一般選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，B錯(cuò)誤；CFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化

22、合物知識(shí)的應(yīng)用。11、B【答案解析】根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NO)，則c(NO) molL1，故選B。12、A【答案解析】A原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯(cuò)誤；C原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯(cuò)誤；D銪元素原子的質(zhì)量是指實(shí)際質(zhì)量，單位為g，該題中無法判斷，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【答案點(diǎn)睛】原子符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。13、B【答案解析】A.BaCl2+H2SO4=Ba

23、SO4+2HCl的離子反應(yīng)為Ba2+SO42-=BaSO4，故A不選；B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B選；C.Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4的離子反應(yīng)為Ba2+SO42-=BaSO4，故C不選；D.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH的離子反應(yīng)為Ba2+SO42-=BaSO4，故D不選。14、A【答案解析】試管可以用酒精燈直接加熱；試劑瓶、量筒、容量瓶不能加熱，故A項(xiàng)正確。15、B【答案解析】質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-n，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷

24、數(shù)=m-n+2，故W克離子R2-共含有的電子為(mn+2)，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以及n=進(jìn)行計(jì)算。16、A【答案解析】2015年，我國科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故符合題意；1965年我國化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故符合題意；英國化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，故不符合題意；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故不符合題意；綜上所述答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b

25、【答案解析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定。【題目詳解】（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說明一定不含硫酸銅；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可

26、能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有； 故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含

27、有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。18、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【答案解析】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳

28、解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A 與 B 可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H+Cl- 。19、檢查裝置的氣密性 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O Ag

29、、Cu、Fe C Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+ 【答案解析】I實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；II廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子；濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，再加入堿液，生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】I(1)制備氣體的裝置連接完成后，首先需要檢查裝置的氣密性，故答案為檢查裝置的氣密性；(2)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4H

30、Cl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；(3)制備的氯氣中含水蒸氣、氯化氫雜質(zhì)氣體，制備純凈、干燥的氯氣需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管都應(yīng)該長進(jìn)短出，在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是，故答案為；II(1)廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以在操作得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故答案為銀、銅、鐵；(2)步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)加入氧化劑，除了雙氧水外，還可以是

31、新制氯水，故選C；(3)氯化鐵溶液中加入氨水生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故答案為Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+。20、18.4 8.2 A 100mL容量瓶、膠頭滴管 偏低 無影響 偏低 偏高 【答案解析】(1)c=18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實(shí)際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；因定容時(shí)還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無影響，故答案為：無影響；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；定容時(shí)俯視