2023學(xué)年四川省樂山市化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mgmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()ABCD100VM(MV2240)2、下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說(shuō)法正確的是( )A從Li到Cs

2、，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高B從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定C從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)D從Li到Cs，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈3、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NABNA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NAD常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA4、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸

3、餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣AABBCCDD5、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+10Z+2XO4_=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+DZ2可以置換出X2+溶液中的X6、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的反應(yīng)是AK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCCaCO3+2

4、HCl=CaCl2+CO2+H2OD(NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O7、著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是（）A銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B銪元素的原子中子數(shù)為63C銪元素的原子核外電子數(shù)為152D銪元素的原子的質(zhì)量為1528、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HN

5、O3）加Ba（NO3）2溶液、過濾AABBCCDD9、在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是( )A、Al3+、BK+、Na+、CK+、Fe3+、DNa+、K+、10、如圖為 A、B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AB 的原子結(jié)構(gòu)示意圖中 x 為 12BA 和 B 分別屬于非金屬元素和金屬元素CA 的原子和 B 的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過程相同DA 與 B 可組成化學(xué)式為 BA2 的化合物11、需要配制500 mL 0.5 molL1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL1。可能的原因是()A轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫 B容量瓶沒有烘干C稱量氫氧化鈉

6、固體時(shí)砝碼放反了 D定容時(shí)仰視讀數(shù)12、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )A是否穩(wěn)定 B粒子直徑大小 C是否透明 D是否有顏色13、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H+OHH2O”表示的是A醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)C澄清石灰水和硝酸反應(yīng)D氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)14、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖欠蛛x乙醇和水用自來(lái)水制取蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）ABCD15、已知氧化性Br2Fe3+I2S，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe2+I22Fe3+2IBBr2+H2SS+2HBrC2Fe3+2I2Fe2+I2DBr2+2Fe2+Fe3+2Br16、在反應(yīng)3S+6

7、KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為A2：1 B1：2 C3：1 D1：3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無(wú)色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第步反應(yīng)中離子方程式為_18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反

8、應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_ 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的還原劑是_。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是_，現(xiàn)象是_。19、我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3 ，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4

9、HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。 a 碳酸氫鈉難溶于水 b 碳酸氫鈉受熱易分解 c 碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。回答下列有關(guān)問題：a.乙裝置中的試劑是_；該試劑的目的：_b.丁裝置中稀硫酸的作用是_；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是

10、_（填分離操作的名稱）。20、現(xiàn)有下列儀器：(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序，依次是_(填序號(hào))；儀器的冷凝水應(yīng)從_(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的_(填序號(hào))，該儀器名稱為_，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做_。21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒

11、別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_（填序號(hào)）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_（填編號(hào)）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】氣體A的物質(zhì)的量mol，所得溶液的體積L，根據(jù)c，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行

12、計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=molL1；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。2、D【答案解析】ALi到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低，故A錯(cuò)誤。B從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越弱，故B錯(cuò)誤。CF2比較活潑，先和水反應(yīng)生成HF和O2，故C錯(cuò)誤。D從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越來(lái)越強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，故D正確，答案選D。3

13、、D【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，無(wú)法計(jì)算其含有的分子數(shù)，A不正確；BNA個(gè)CO2分子為1mol，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以占有的體積不一定為22.4L，B不正確；C物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的體積未知，無(wú)法求出含有Cl-的個(gè)數(shù)，C不正確；D1.06g Na2CO3物質(zhì)的量為=0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；故選D。4、B【答案解析】A. 鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)的物質(zhì)，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B. 選項(xiàng)物質(zhì)都符合物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，B正確；C. Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D

14、. 碘酒是I2的酒精溶液，屬于混合物，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、D【答案解析】根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，對(duì)各離子方程式進(jìn)行分析?！绢}目詳解】 16H+10Z+2XO4_=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，還原性Z-X2+； 2A2+B2=2A3+2B中，氧化性B2A3+，還原性A2+B-； 2B+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，還原性B-Z-；A若反應(yīng)Z2+2A2+=2 A3+2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2A3+。由反應(yīng)中可得出氧化性：Z2B2，反應(yīng)中可得出氧化性：B2A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2A3+，與推斷一致，A正確；B

15、在反應(yīng)中中Z元素降價(jià)，被還原，在反應(yīng)中Z元素升價(jià)，被氧化，B正確；C由反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確； D由式可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。6、C【答案解析】可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O

16、的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，故A不選；B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，故B不選；C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故C選；D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，故D不選。所以C選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子反應(yīng)的概念關(guān)鍵在理解，離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧

17、根反應(yīng)，寫離子方程式時(shí)由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。7、A【答案解析】A原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯(cuò)誤；C原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯(cuò)誤；D銪元素原子的質(zhì)量是指實(shí)際質(zhì)量，單位為g，該題中無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【答案點(diǎn)睛】原子符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。8、C【答案解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法?！绢}目詳解】A、Na2CO3能與適

18、量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯(cuò)誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯(cuò)誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。9、A

19、【答案解析】A、Al3+、溶液無(wú)色，且與氫離子不反應(yīng)，A符合題意；B與氫離子不反應(yīng)生成二氧化碳和水，B與題意不符；CFe3+有顏色，C與題意不符；D與氫離子不反應(yīng)生成二氧化碳和水，D與題意不符；答案為A。10、C【答案解析】A原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是12，即x=12，故A正確；BA的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；CA的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過程不相同，故C錯(cuò)誤；DA的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中

20、易得到1個(gè)電子，而帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，化合價(jià)為1價(jià)，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個(gè)電子，而帶兩個(gè)單位的正電荷，化合價(jià)為+2價(jià)，所以A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)分析，在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失電子，大于4時(shí)易得電子。11、D【答案解析】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使nB偏大或V（aq）偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏大，反之偏小?！绢}目詳解】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度

21、偏小；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，稱量時(shí)不需要使用游碼，稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會(huì)引起誤差，不使用

22、游碼不會(huì)產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。12、B【答案解析】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！绢}目詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。13、C【答案解析】A.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)

23、誤；B.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鈣為稀溶液，能拆成離子形式，硝酸為強(qiáng)酸，能拆成離子形式，故能寫成H+OHH2O，故正確；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不能拆開，故錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握該離子方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，掌握離子方程式書寫過程中拆成離子形式的物質(zhì)。14、D【答案解析】乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯(cuò)誤；圖中蒸餾裝置可利用自來(lái)水制備蒸餾水，故正確；食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故正確；氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物

24、質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。15、A【答案解析】A氧化性Fe3+I2，所以2Fe2+I22Fe3+2I不能發(fā)生，故A選；B根據(jù)氧化性Br2S，所以反應(yīng)Br2+H2SS+2HBr能發(fā)生，故B不選；C根據(jù)2Fe3+2I=2Fe2+I2，可知氧化性是Fe3+I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故C不選；D根據(jù)氧化性Br2Fe3+，所以反應(yīng)Br2+2Fe2+Fe3+2Br能發(fā)生，故D不選。故選A。16、A【答案解析】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S

25、K2S，化合價(jià)降低，被還原，SK2SO3，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算?！绢}目詳解】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中SK2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，SK2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比也為2：1，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比。二、非選擇題（本題包括5小題）

26、17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【答案解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。18、

27、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液變成血紅色 【答案解析】（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化

28、鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、a 飽和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收揮發(fā)出的氨氣 過濾 【答案解析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉。【題目詳解】(1)a碳酸氫鈉易溶于水，故a錯(cuò)誤；b碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c碳