江蘇省張家港市外國語xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A離原子核越近的電子所具有的能量越低B一切原子都有質(zhì)子和中子C稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是 8 個(gè)D原

2、子核外第n層上所排的電子數(shù)必定為2n22、下列敘述正確的是（ ）A摩爾是七個(gè)基本物理量之一B1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 LD摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量3、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn) 向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn) 取實(shí)驗(yàn)中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明既有氧化性又有還原性4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A氨水

3、 B二氧化碳?xì)怏w C銅絲 D氫氧化鈉固體5、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）A氯化鎂溶液B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸6、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無毒的，吃飯時(shí)一定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3，劇毒）”。下面有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A維生素C具有還原性B青菜中含有維生素CC維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)D砒霜中毒后可服用維生素C解毒7、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B硫酸分別

4、與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)8、下列物理量與單位對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolAABBCCDD9、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A稱量食鹽時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C氧化劑

5、得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)11、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是ACuO + H2 Cu + H2O B2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2CFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O12、通過實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是A將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體試樣中一定存在CO32-C將某固體加水完全溶解，滴加氫

6、氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，則該固體中不存在Na+13、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaClBCl2 + 2KI2KCl + I2C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ODCaO + H2OCa(OH)214、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()ACaCl2=Ca22ClBNaHSO4=NaHSO42-CHNO3=HNO3-DKClO3=KCl3O215、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇溶液與

7、稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + OH+ H+SO42= H2O +BaSO4B稀硫酸與鐵粉反應(yīng)： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)： CO32+ 2H+ = H2O + CO216、已知Na2O屬于堿性氧化物，推測(cè)它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉B與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉D與酸性氧化物SO2反應(yīng)生成硫酸鈉17、下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()金屬氧化物也可以是酸性氧化物；非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化

8、物一定是堿性氧化物；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物ABCD18、在容量瓶上不作標(biāo)記的是A刻度線B容量規(guī)格C溫度D溶液的物質(zhì)的量濃度19、下列反應(yīng)中，離子方程式為H+OH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O20、下列電離方程式中正確的是AAl2(SO4)32Al33SO42BNa2SO42NaSO42CCa(NO3)2Ca22(NO3)2DBa(OH)2Ba2OH221、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻

9、被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是AMg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目22、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）A可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na分離開B溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)用光束通過時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路C向沸水中逐滴滴加 飽和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體二、非選擇題(共84分)23

10、、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式_。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。24、（12分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣

11、體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A_，B_，C_，D_，E_。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。25、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是_。（2）試劑I的化學(xué)式為_，加入試劑I后，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）試劑II的化學(xué)式為_，中加入試劑II的目的是_。（4）試劑III的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。26、（10分）回答下列問題

12、：（1）為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、 SO42 -及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_(填序號(hào))。過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是_。（3）第步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(設(shè)粗鹽中Ca2的主要存在形式為CaCl2)：_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用_mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。(4)下列操作的正確順序是：B_

13、G (用字母表示)。A冷卻 B稱量C洗滌 D定容E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻(5)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為_。A50mL B10mL C25mL D20mL28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。A亞硝酸鹽被

14、還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號(hào))。A加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21，試配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以

15、上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_。29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是_(填序號(hào))。A如圖所示的儀器中有三種是不需要的B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”

16、與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_mL。取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液的質(zhì)量 D溶液的密度配制該稀硫酸過程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有_。A未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C容量瓶中原有少量蒸餾水D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括

17、22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A選項(xiàng)，多電子的原子里電子的能量不相同的，離原子核越近的電子所具有的能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子所具有的的能量越高，故A正確；B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子沒有中子，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是 8 個(gè)，He原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，原子核外第n層上所排的電子數(shù)最多為2n2，不是必定為2n2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。2、D【答案解析】A物質(zhì)的量是國際單位制七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B1 mol任何由分子構(gòu)成的物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

18、C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D摩爾質(zhì)量是NA個(gè)組成該物質(zhì)的基本微粒所具有的質(zhì)量。在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)正確；答案選D。3、A【答案解析】提取題目信息，如表所示：序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D.為中間價(jià)態(tài)，確實(shí)既有氧化性又有還原性，但是在實(shí)驗(yàn)

19、中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、氨水是混合物，所以氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、銅絲是單質(zhì)，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)判斷，難度不大，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如混合

20、物或單質(zhì)。5、A【答案解析】A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應(yīng)生成NaOH和H2，只能產(chǎn)生氣體，B不符合題意；C. Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D. Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和H2，只能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；答案選A。6、D【答案解析】人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中

21、毒的原因是生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As。A. 人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B. 維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；C. 維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，故C正確；D. 維生素C具有還原性，砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、B【答案解析】A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)

22、，離子方程式均為H+OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HSO422OHBa2=BaSO42H2O，不能用同一離子方程式表示；C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2+H2O；D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2+H2。故選B。8、B【答案解析】A. 根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B. 摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯(cuò)誤；C. 氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故C正確；D. 物

23、質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。9、C【答案解析】A稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確； B蒸餾測(cè)定餾分的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯(cuò)誤；D分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大。注意選項(xiàng)A中如果稱量氫氧

24、化鈉時(shí)不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。10、C【答案解析】A、失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。11、C【答案解析】ACu、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故A不選；BMn、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B不選；CFe、C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C選；D沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還

25、原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，要注意審題：屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，常常根據(jù)反應(yīng)中有無元素的化合價(jià)變化判斷。12、C【答案解析】A將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定含有SO42-，但該固體試樣中不一定存在SO42-，例如硫酸氫鈉固體中不存在SO42-，A錯(cuò)誤；B將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳或

26、二氧化硫，則該固體試樣中不一定存在CO32-，B錯(cuò)誤；C將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在NH4+，C正確；D將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，由于濾去了黃光，則該固體中也可能存在Na+，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了常見離子的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)一種離子的存在必須排除干擾離子，容易出錯(cuò)的是A選項(xiàng)，注意固體中含有的離子和溶于水后產(chǎn)生的離子不一定一致。13、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合

27、價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A. Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Cl2 + 2KI2KCl + I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. CaO+H2OCa(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【答案解析】A氯

28、化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2Ca2+2Cl-，故A正確；B硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正確；C硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3H+NO3-，故C正確；D氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：KClO3K+ClO3-，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、C【答案解析】氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫?！绢}目詳解】稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-

29、=BaSO4+2H2O，A錯(cuò)誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，B錯(cuò)誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2+Fe=Fe2+Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O，D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如

30、：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。16、D【答案解析】A堿性氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，則氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，A與題意不符；B堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿，則氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，B與題意不符；C堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，C與題意不符；D氧化鈉無強(qiáng)氧化性，則氧化鈉與酸性氧化物SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，而不能生成硫酸鈉，D說法錯(cuò)誤；答案為D。17、C【答案解析】金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故正確；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽

31、和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故正確；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；因此錯(cuò)誤，故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氧化物分類、氧化物的物質(zhì)組成和反應(yīng)、注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識(shí)積累，答題時(shí)注意學(xué)會(huì)利用舉例排除法。18、D【答案解析】容量瓶上標(biāo)注的是刻線、容量和使用溫度。D項(xiàng)符合題意，答案選D。19、B【答案解析】A、醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，不能用該離子方程式表示，A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成

32、可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示，B正確；C、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D、氫氧化銅難溶，不能用該離子方程式表示，D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【答案解析】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2NaSO42，故B錯(cuò)誤；C、硝酸根為NO3，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba22OH，故D錯(cuò)誤。21、B【答案解析】2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到

33、MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物。【題目詳解】鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2MgO，還原性MgC，故B正確；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。22、C【答案

34、解析】A. 可用滲析的方法將氫氧化鐵膠體與Na分離開，故錯(cuò)誤；B. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故錯(cuò)誤；C. 向沸水中逐滴滴加 飽和的FeCl3溶液加熱繼續(xù)煮沸可得到Fe(OH)3膠體，故正確；D. 分散質(zhì)微粒直徑在1-100納米的分散系稱為膠體，故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)

35、E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。24、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=

36、BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成

37、Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32=CO2+H2O。25、 取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無 過濾 、 除去多余的 鹽酸 【答案解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO

38、4完全除去BaCl2要適當(dāng)過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則對(duì)應(yīng)的操作為過濾。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3

39、的目的是除去過量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。26、或 取第步后的上層清液(或取少量上層清液)于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(或其它合理的方法)

40、CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3 =BaCO32NaCl 【答案解析】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^量的氫氧化鈉溶液或加過量的氯化鋇溶液；加過量的氯化鋇溶液或加過量的氫氧化鈉溶液；加過量的碳酸鈉溶液

41、；過濾；加適量鹽酸，故答案為或；（2）（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，BaCl2溶液已過量，故答案為取少量中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量（其他合理答案均可）；（3）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+

42、2NaCl。【答案點(diǎn)睛】本題考查粗鹽的提純，關(guān)鍵是注意離子性質(zhì)的應(yīng)用，除雜試劑的加入順序判斷，需要過量的試劑最后易于除去。27、500 56 g 攪拌 引流 C E A F D C 【答案解析】(1)實(shí)驗(yàn)室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為m=Mn=McV=56 g/mol2 mol/L0.5 L=56 g；(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時(shí)用來攪拌加速溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)用來引流；(4)操作的正確順序是：稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，

43、宜選用的量筒最大體積應(yīng)為25 mL。28、D B NO2Cl2H2O=NO32H2Cl2 6 2 2 2 1強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【答案解析】.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，F(xiàn)e2作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C維生素C因具有還原性，可以將Fe3還原為Fe2，故C正確；D根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；A因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀

44、鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2能將I氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D. 根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會(huì)與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應(yīng)，故D正確；答案選B；把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)作氧化劑，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)作