課時(shí)3.4.1 離子反應(yīng)及其應(yīng)用 練習(xí) 高中化學(xué)新魯科版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

1、 3.4.1離子反應(yīng)發(fā)生的條件一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是()A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中含有NH4+B向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變紅色，則該溶液中含有Fe2C向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SOD向某無(wú)色溶液中加入CCl4無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，下層呈紫色，則該溶液中一定含有I-【答案】C【解析】向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，可證明該溶液中含有NH4+，A

2、項(xiàng)正確；向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了Fe3的干擾，再滴加氯水，溶液變紅色，證明該溶液中含有Fe2，B項(xiàng)正確；向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，該溶液中可能含有Ag，不一定含有 QUOTE O42- SO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向某無(wú)色溶液中加入CCl4無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，下層呈紫色，說(shuō)明有I2生成，證明該溶液中一定含有I-，D項(xiàng)正確。2.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有 QUOTE O32- B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有

3、SOC加入濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+D加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2【答案】C【解析】將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、 QUOTE O32- 等離子，不一定含有 QUOTE O32- ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鋇能與或Ag反應(yīng)生成不溶于水也不溶于鹽酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+，C項(xiàng)正確；碳酸鋇、碳酸

4、鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2，不一定含有Ba2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以采用的方法為()A加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸B加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸C加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸D加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸【答案】D【解析】除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，實(shí)質(zhì)上是除去Ba2，首先考慮應(yīng)將Ba2以沉淀的形式除去，但要除盡Ba2，加入的沉淀劑必須是過(guò)量的，然后考慮如何除去過(guò)量的新雜質(zhì)。相比較而言，使用比使用S

5、O做沉淀劑更好，便于進(jìn)一步除去過(guò)量的。加入，與Ba2結(jié)合為BaCO3沉淀除去Ba2，過(guò)量的可加入HNO3除去。A、C項(xiàng)中會(huì)引入雜質(zhì)Na，B項(xiàng)中會(huì)引入雜質(zhì)SO。4(2020江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A01 molL-1氨水溶液：Na、K、OH-、 QUOTE O3- B01 molL-1鹽酸溶液：Na、K、SO、 C01 molL-1 KMnO4溶液：NH4+、Na、 QUOTE O3- 、I- D01 molL-1 AgNO3溶液：NH4+、Mg2、Cl-、SO【答案】A【解析】A項(xiàng)，在01 molL-1氨水中，四種離子可以大量共存；B項(xiàng)，0.1 molL-

6、1鹽酸中含有大量氫離子，硅酸根離子可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀；C項(xiàng)， QUOTE O4- 具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)；D項(xiàng)，在01 molL-1硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀。5(2020江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HCl-ClO-BNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O2HNOC01 molL-1 NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-CO22H2OAl(OH)3 QUOTE O3- D01 molL-1 AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：AgNH3H2OAgOHNH4+【答案】C

7、【解析】次氯酸為弱酸，書(shū)寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)；NO2與H2O反應(yīng)的離子方程式為3NO2H2O2H2NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AgOH能與過(guò)量的NH3H2O反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列離子方程式書(shū)寫正確的是()。ACaCO3與稀硝酸反應(yīng)：2HH2OCO2 BFeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2Br22Fe32Br-CNaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O42OH-2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-CO2H2O2C6H5OH QUOTE O32- 【答案】B【解析】碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3

8、2HCa2H2OCO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉與過(guò)量的草酸反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯酚鈉中通入少量或過(guò)量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為C6H5O-CO2H2OC6H5OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A01 molL-1 NaOH溶液：Na、K、 QUOTE O32- 、B01 molL-1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、 QUOTE O4- C01 molL-1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl-、OH-D01 molL-1 H2SO4溶液：K、NH4+、 QUOTE O3-

9、、 【答案】A【解析】01 molL-1 NaOH溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，A項(xiàng)符合題意；01 molL-1 FeCl2溶液中含有Fe2，能與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；01 molL-1 K2CO3溶液中含有 QUOTE O32- ，能與Ba2發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；01 molL-1 H2SO4溶液顯酸性，此條件下，NO3-和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。8下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的描述正確的是()向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色

10、，證明其中含有Na某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加足量鹽酸，仍有白色沉淀，原溶液中有 QUOTE O42- SO向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有 QUOTE O32- A BCD【答案】B【解析】X溶液中可能存在Fe3，應(yīng)先加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則排除Fe3，再滴加新制氯水，若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明X中存在Fe2，錯(cuò)誤；鈉的焰色為黃色，正確；若溶液中含有 QUOTE O32- ，也會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，錯(cuò)誤；沉淀部分

11、溶解，說(shuō)明沉淀為BaSO4和BaSO3，則部分Na2SO3被氧化為Na2SO4，正確；溶液中存在、等離子時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，錯(cuò)誤。9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()AFe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2B向K2CO3溶液中通入過(guò)量SO2： QUOTE O32- 2SO2H2OCO22 QUOTE O3- C在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-2Fe35H2O2 QUOTE O42 - 3Cl-10HD用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OH-CH3COO-Cu2H2O【答案】B【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子

12、和氫氣，離子方程式為Fe2HFe2H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向K2CO3溶液中通入過(guò)量SO2，亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以離子方程式為 QUOTE O32- 2SO2H2OCO22 QUOTE O3- ，B項(xiàng)正確；堿性溶液中不會(huì)生成氫離子，正確的離子方程式為3ClO-2Fe310OH-23Cl-5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制的Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，離子方程式為CH3CHO2Cu(OH)2OH-CH3COO-Cu2O3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。10探索二氧化碳在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無(wú)機(jī)碳形式存在

13、，其中HCOeq oal(,3)占95%?？茖W(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說(shuō)法不正確的是()Aa室中OH在電極板上被還原Bb室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HHCOeq oal(,3)=CO2H2OC電路中每有02 mol電子通過(guò)時(shí)，就有02 mol陽(yáng)離子從c室移至b室D若用氫氧燃料電池供電，則電池負(fù)極可能發(fā)生的反應(yīng)為：H22OH2e=2H2O【答案】AC【解析】a室為電解池的陽(yáng)極，OH在電極板上被氧化為氧氣，故A錯(cuò)誤；a室中產(chǎn)生的氫離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜到b室與碳酸氫根反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HHCOeq oal(,3)=CO2H2O，故B正確；c室產(chǎn)

14、生陰離子，當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，不會(huì)有陽(yáng)離子從c室移至b室，故C錯(cuò)誤；若用氫氧燃料電池供電，若電解質(zhì)是堿性的，則電池負(fù)極可能發(fā)生的反應(yīng)為：H22OH2e=2H2O，故D正確。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4： QUOTE O32- 2HSO2H2OB向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al34OH-2H2OCCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-CO2H2O2HClODFe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：3Fe24H3Fe3NO2H2O【答案】A【解析】亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫氣體，符合離子方程式的書(shū)寫，A項(xiàng)正

15、確；氫氧化鋁不溶于氨水，所以不會(huì)生成偏鋁酸根離子，且NH3H2O是弱堿，不能拆，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與次氯酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液，則該溶液中相當(dāng)于存在硝酸，I-的還原性強(qiáng)于Fe2，所以硝酸根離子會(huì)先氧化碘離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32CH3COOHCa2H2OCO22CH3COO-B向氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3H2OSO22NH4+ QUOTE O32- H2OC用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-2H2OCl2H22OH-D等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1

16、2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3NH4+2 SO QUOTE O42- 2Ba24OH-2BaSO4NH3H2OFe(OH)3【答案】AD【解析】碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOHCa2H2OCO22CH3COO-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向氨水中通入過(guò)量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為NH3H2OSO2NH4+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因電解時(shí)在陰極附近產(chǎn)生了大量OH-，OH-能與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故離子方程式為Mg22Cl-2H2OCl2H2Mg(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積、物質(zhì)的量濃度之比為12的NH4Fe(SO4)

17、2和Ba(OH)2溶液混合恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，離子方程式為Fe3NH4+2 SO QUOTE O42- 2Ba24OH-2BaSO4NH3H2OFe(OH)3，D項(xiàng)正確。13.對(duì)比類推法是一種常用學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書(shū)寫正確且類推合理的是()選項(xiàng)離子方程式類推A家庭漂白原理：Ca22ClO-H2OCO2CaCO32HClO向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體：Ca22ClO-H2OSO2CaSO32HClOB向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl22Fe32Cl-向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl22Fe32Cl-C用石墨電極電解NaCl飽和溶液：2H2O2Cl

18、-H2Cl22OH-用石墨電極電解AlCl3飽和溶液：2H2O2Cl-H2Cl22OH-D明礬凈水：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H硫酸鐵凈水：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H【答案】D【解析】向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體，因?yàn)榇温人岣x子具有氧化性，能與亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子：Ca23ClO-H2OSO2CaSO4Cl-2HClO；由于氧化性Cl2Br2Fe3I2，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí)，應(yīng)先氧化I-，2I-Cl2 I22Cl-；用石墨電極電解AlCl3飽和溶液，氫離子優(yōu)先放電，活潑金屬陽(yáng)離子鈉離子和鋁離子都不參與還原過(guò)程，但生成的氫氧化鋁為沉淀，

19、6H2O6Cl-2Al33H23Cl22Al(OH)3；硫酸鐵凈水原理為鐵離子水解形成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)，明礬凈水原理為鋁離子水解形成Al(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)，兩者原理一致。14. 某溶液中可能含有Na、NH4+、SO QUOTE O42- 、Cl-、Fe2、Fe3、中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向中的濾液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微熱，有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A溶液中存在 QUOTE H4+ 、SO QUOTE O42- 、Fe2、Cl-B溶液中一定存在N

20、a和Cl-C溶液中可能存在Fe2、Fe3中的一種或兩種D溶液中一定不存在Na、Fe3、【答案】AD【解析】向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，說(shuō)明原溶液中含有SO QUOTE O42- 。向中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中Fe2、Fe3至少含有一種，即原溶液中一定不存在；微熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NH4+。假設(shè)離子濃度為1 molL-1，溶液體積為1 L，1 mol SO QUOTE O42- 帶有2 mol負(fù)電荷，1 mol NH4+帶有1 mol正電荷，假設(shè)含有Fe2，則1 mol Fe2帶

21、有2 mol正電荷，溶液必然有帶有1 mol負(fù)電荷的離子，即含有Cl-，假設(shè)含有Fe3，則1 mol Fe3帶有3 mol正電荷，必然有帶2 mol負(fù)電荷的離子，即含有，根據(jù)題中所給離子，因Fe2、Fe3與發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，從而推出一定含有的離子是Fe2、NH4+、SO QUOTE O42- 、Cl-，一定不含有的離子是Na、Fe3、，溶液中存在的離子是NH4+、SO QUOTE O42- 、Fe2、Cl-。三、非選擇題15銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過(guò)程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工

22、藝流程如下：已知：分金液的主要成分離子為AuCl4-；分金渣的主要成分為AgCl；分銀液的主要成分離子為Ag(SO3)23-，且存在Ag(SO3)23-Ag2 QUOTE O32- 。(1)“分銅”時(shí)，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過(guò)程如下：其中主要反應(yīng)為AgCl2Ag(SO3)23-Cl-將中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Ag(SO3)23-OH- 中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：?！敬鸢浮?1)H2O2Cu2HCu22H2O(2)2Au6H7Cl-Cl2AuCl QUOTE l4- 3H2O (3)46HCHO4Ag84H2O隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中c( QUOTE O32- )減小，c(C