元素周期表精

1、元素周期表精本章教學(xué)目的：1.能描繪元素周期表的構(gòu)造，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置2.在初中有關(guān)原子構(gòu)造知識(shí)的根底上，理解元素原子核外電子排布3.通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，理解原子構(gòu)造與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，知道核素的涵義；認(rèn)識(shí)原子構(gòu)造相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識(shí)元素周期律4.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，通過(guò)實(shí)例理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成第一節(jié) 元素周期表教學(xué)目的：教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的構(gòu)造；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律課時(shí)： 共 3 課時(shí)練習(xí) 請(qǐng)大家寫(xiě)出核電荷數(shù)為1、2、3、4、8、10、 11、12、16、18的元

2、素的原子構(gòu)造示意圖？ 請(qǐng)大家根據(jù)以下原那么將前18號(hào)元素自己編排一個(gè)周期表 1 按原子序數(shù)遞增順序從左到右排序，2 電子層數(shù)相等的排成一個(gè)橫行，3 把最外層電子數(shù)一樣的元素排成一列按照電子層遞增順序?qū)W與問(wèn)閱讀課本P4P5頁(yè)，答復(fù)以下的問(wèn)題1 周期表中的排序根據(jù)是什么？2 周期表與元素的構(gòu)造之間的關(guān)系如何？3 什么叫周期？周期表中共有多少個(gè)周期？分類如何？每一周期的特點(diǎn)有什么？4 族是如何分類的？如何去表示？各族有何特點(diǎn)？周期：具有一樣電子層數(shù)，而又按照原子序數(shù)遞增順序排列的一系列元素，叫做一個(gè)周期注意：元素周期表有七個(gè)周期，每一行為一個(gè)周期，周期表中暫時(shí)共有112種元素周期短周期第1周期長(zhǎng)周期

3、不完全周期第7周期第6周期第5周期第4周期第3周期第2周期2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素3個(gè)4個(gè)每一周期的特征：原子序數(shù)：電子層數(shù)：最外層電子數(shù)：一樣，且等于周期序數(shù)；不同，從左到右依次遞增；從左到右依次遞增；族：周期表中的每一列叫一個(gè)族族主族(A)：由長(zhǎng)、短周期元素共同組成。(有7個(gè)主族，7列，包括A、A、A、A、A、A、A)18個(gè)縱行，16個(gè)族副族(B)：只由長(zhǎng)周期元素組成。(有7個(gè)副族，7列，包括B、B、B、B、B、B、B)第族：1個(gè)族，3列零族：1個(gè)族，1列(為稀有氣體) 每一列的特征：主要考慮標(biāo)有A的元素電子層數(shù)：不同，且從上到下電子層數(shù)依次增多；核

4、電荷數(shù)：不同，從上到下依次增大；最外層電子數(shù)：一樣，且列序數(shù)等于最外層電子數(shù)； 注意：零族元素最外層電子數(shù)為8(氦有2個(gè))主要掌握主族元素有特別名稱的族 ：第A 族：堿金屬元素第A 族：堿土金屬元素第A 族：氧族元素0 族：稀有氣體元素第A 族：鹵族元素H元素在周期表中的第一行 第1列O元素在周期表中的第二行 第16列第四行 第17列Br元素在周期表中的練習(xí)1： 指出以下元素在周期表中的位置第六行 第11列Au元素在周期表中的Ba元素在周期表中的Ag元素在周期表中的第五行 第11列第六行 第2列第四行 第18列Kr元素在周期表中的堿金屬包括的元素有 _ 它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢檬堑赺族氧族元素

5、包括的元素有_ 它們位于元素周期表的第_族0族元素包括的元素有_ 它們位于元素周期表的_族練習(xí)：2鋰、鈉、鉀、銣、銫AA氧、硫、硒、碲氦、氖、氬、氪、氙零周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系：1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.周期序數(shù)=核外電子層數(shù)二、元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造1.堿金屬元素(Li Na K Rb Cs)Li Na K Rb Cs特征： 均為銀白色(Cs略帶金色),比較柔軟，有延展性，較好導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。密度遞增，熔沸點(diǎn)遞減堿金屬元素原子的最外層均只有1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似?？梢院脱鯕獾确墙饘賳钨|(zhì)、水反響4 Li + O2 = 2 Li2O注意：只有鋰沒(méi)有過(guò)氧化物2 K + O2 =

6、K2O22 K + 2 H2O = 2 KOH + 2 H2從上到下，核電荷數(shù)增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的才能逐漸增強(qiáng)，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)2.鹵族元素(F Cl Br I )從氟到碘元素，單質(zhì)的顏色加深，密度遞增，熔沸點(diǎn)依次升高從氟到碘，單質(zhì)與H2反響越來(lái)越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性遞減歸納：原子的最外層電子數(shù)有關(guān)；原子構(gòu)造相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性2.同主族元素從上到下，核外電子數(shù)、電子層數(shù)增加；金屬性或復(fù)原性增強(qiáng)，非金屬性或氧化性減弱；失電子才能增

7、強(qiáng)，得電子才能減弱.將Na單質(zhì)投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生 D無(wú)變化BD以下有關(guān)堿金屬元素的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B.隨原子的電子層數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低C.原子電子層數(shù)越多，單質(zhì)與水反響越劇烈鹵族元素的最高正價(jià)為 ，最低負(fù)價(jià)為 。以下試劑能用來(lái)鑒別NaCl、NaBr、NaI三瓶無(wú)色溶液的是 A. AgNO3和HNO3 B. CaCl2 C. 氯水和CCl4 +7-1AC三、核素原子原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)量集中質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)元素可表示為：XZA核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和具有一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，例如：1H、2H、3H為氫的三種同位素“銥星方案中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中子數(shù)是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268B136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的構(gòu)造分析，136C表示的碳原子 B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D1999核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，那么n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量(mol)