中考九年級化學上冊化學方程式及常見物質的顏色和俗稱集

1、中考九年級化學上冊化學方程式及常見物質的顏色和俗稱集一、單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO【現(xiàn)象】：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末?！緶剀疤崾尽浚涸摲磻馨l(fā)出耀眼的白光，所以鎂粉常用于制造照明彈，煙花等。2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4【現(xiàn)象】：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 【溫馨提示】：1、鐵絲要用砂紙打磨光亮；2、鐵絲要盤成螺旋狀，以增大受熱面積；3要用火柴引燃；4、要待火柴?？烊急M時才申入集氣瓶，防止火柴梗燃燒消耗集氣瓶內的氧氣；5、將鐵絲由上而下緩慢深入，因為氧氣的密度不空氣的大；

2、6瓶底要放少量水或細沙，防止生高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底.3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO【現(xiàn)象】：銅絲變黑?！緶剀疤崾尽浚杭冦~為紅色，而氧化銅為黑色。4. 鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2 O3【現(xiàn)象】：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成?！緶剀疤崾尽浚轰X為銀白色的固體。在做該實驗時瓶底要放少量水或細沙，防止生高溫熔融物濺落下來，炸裂瓶底.5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2 O【現(xiàn)象】：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現(xiàn)水霧?！緶剀疤崾尽浚狐c燃氫氣（可燃性氣體）前應先檢驗純度，防止爆炸。6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2

3、 2P2 O5【現(xiàn)象】：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。【溫馨提示】：煙為固體小顆粒，而霧為液體小顆粒。7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 【現(xiàn)象】：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體?！緶剀疤崾尽浚?、硫在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象不同，在氧氣中燃燒更劇烈，是因為氧氣的濃度不同。 2、在做硫在氧氣中燃燒的實驗時，應在集氣瓶里加少量的水或氫氧化鈉溶液，吸收反應生成的二氧化硫，防止污染空氣。8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 【現(xiàn)象

4、】：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁【溫馨提示】：碳在空氣中燃燒，發(fā)出紅光，而在氧氣中燃燒更劇烈，發(fā)出白光。9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO【現(xiàn)象】：碳不充分燃燒生成的CO為無色、無味、難溶于水的氣體，有劇毒，是煤氣的主要成分，具有可燃性，還原性，燃燒時放出熱量，產生藍色的火焰。因為難溶于水，所以日常生活中說在火上放一盆水能防止煤氣中毒的說法是不科學的。二、化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳（煤氣主要成分）在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 【現(xiàn)象】：發(fā)出藍色的火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。【溫馨提示】：家里用煤取暖時有火焰，是CO燃燒

5、產生的，而不是碳燃燒產生的。11.天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O【現(xiàn)象】：發(fā)出藍色的火焰，放熱，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，有水霧產生，將小燒杯取下，迅速倒入澄清石灰水，震蕩，澄清石灰水變渾濁。【溫馨提示】：1、天然氣、沼氣和瓦斯的主要成分為甲烷；2煤、石油、天然氣稱為三大化石燃料，是不可再生能源，其中天然氣為比較清潔的能源。12. 酒精（乙醇）在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O三幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 2H2 + O2 【現(xiàn)象】：電極上有氣泡產生。體

6、積比為H2：O22：1 （ 正氧負氫、輕二氧一）【溫馨提示】：1、正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。 負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰； 2、做該實驗時要向水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，以增強水的導電性。14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 2CuO + H2 O + CO2 【現(xiàn)象】：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。15. 過氧化氫的分解：2H 2O 22H 2O+O 2【現(xiàn)象】：有氣泡產生，帶火星的木條復燃?！緶剀疤崾尽?該反應為實驗室制取氧氣的原理之一。過氧化氫在常溫下就能分解出氧氣，但分解速率慢，二氧化錳為催化劑，起

7、催化作用，加快過氧化氫的分解，但不能使氧氣的質量增加。16. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl + 3O2 【溫馨提示】:該反應為實驗室制取氧氣的原理之一。二氧化錳為催化劑，起催化作用。17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 【溫馨提示】:該反應為實驗室制取氧氣的原理之一。在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 【溫馨提示】: CaCO3 是大理石或石灰石的主要成分，CaO俗稱生石灰，該反應二氧化碳工業(yè)制法原理，也是工業(yè)制取生石灰的反應原理

8、，熟石灰Ca(OH)2 是通過生石灰CaO與水反應得到的，其反應原理為：CaO + H2 O= Ca(OH)2 ， Ca(OH)2微溶于水，用澄清石灰水來檢驗二氧化碳實際上時Ca(OH)2和CO2反應生成CaCO3，而CaCO3難溶于水，所以會看見澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3+ H2 O四幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）：H2 + CuO Cu + H2 O【現(xiàn)象】：（如圖）黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成【溫馨提示】：1、做該實驗時先通氫氣再即熱，排盡試管里的空氣，防止發(fā)生爆炸； 2、反應完后先停止加熱再停止通入氫氣，防止剛

9、生成的銅被被氧化。20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 【現(xiàn)象】：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2【溫馨提示】：碳、氫氣、一氧化碳具有還原性，能奪取含氧化合物中的氧。22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）：CO+ CuO Cu + CO2 【現(xiàn)象】：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。24. 一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2【現(xiàn)象】：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁?！緶剀疤崾尽浚海ㄒ?/p>

10、煉鐵的主要反應原理）本實驗的主要步驟為：1、先通入一氧化碳一段時間（目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時玻璃管內的一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸）；2、點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱（如果用酒精燈加熱，需加網罩，以提高溫度）；3、熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應，使實驗失?。?、停止通入一氧化碳。5、由于一氧化碳有毒，是一種空氣污染物，故要進行尾氣處理，防止其污染空氣。處理方法有：收集法（在圖中C處系一個氣球收集尾氣或在C處用排水集氣法收集尾氣）；燃燒法（如上圖所示，在C處點燃一盞酒精燈，使CO燃燒）。該實驗的主要步驟可歸納為“兩先兩后一處理”。25.

11、 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 五其它反應：26實驗室制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl= CaCl2 +H2O +CO2【現(xiàn)象】：有大量氣泡產生?！緶剀疤崾尽浚?、該反應為實驗室制取二氧化碳的原理；2、發(fā)生裝置采用“固液常溫型”，收集二氧化碳時只能用向上排空氣法，因為二氧化碳能溶于水，不能用排水集氣法收集；3、二氧化碳的檢驗：將該氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則為二氧化碳；4、驗滿：用燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，則滿。5、實驗室制取二氧化碳用碳酸鈣而不用碳酸鈉與稀鹽酸反應制取，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應速率太快，不易控制，難以收集，Na2C

12、O3 + 2HCl= 2NaCl +H2O +CO2；6、實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用稀硫酸與碳酸鈣反應制取，是因為硫酸與碳酸鈣反應并生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的發(fā)生。27. 實驗室制取氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2【現(xiàn)象】：有大量氣泡產生?！緶剀疤崾尽?、發(fā)生裝置采用“固液常溫型”，收集裝置可用排水集氣法或向下排空氣法，但最好用排水集氣法收集。2、該反應用稀硫酸而盡量不用稀鹽酸，是因為鹽酸易揮發(fā)，收集到的氫氣不純。3、若用向下排空氣法收集氫氣，絕對不能驗純，防止爆炸。28. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2 CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由

13、紫色變成紅色，因為二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性。 29生石灰溶于水：CaO + H2 O = Ca(OH) 2 （此反應放出熱量）30氧化鈉溶于水：Na2 O + H2 O = 2NaOH 31二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3+ H2 O31二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質 。 CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 【溫馨提示】：氫氧化鈉易潮解并且易與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈉必須保存在密閉的容器內。 32二氧化碳與水反應/碳酸飲

14、料中反應CO2 + H2 O = H2 CO3 【溫馨提示】：碳酸不穩(wěn)定分解H2 CO3 = CO2 + H2 O 33二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2 2CO 34.硫酸銅溶液與鐵釘反應 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 【現(xiàn)象】：鐵釘表面有紅色的物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。35.滅火器原理 NaCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 記憶 初中化學常見物質的顏色【一 氣體的顏色】1、紅棕色氣體：NO2 2、黃綠色氣體：Cl2 3、無色氣體：O2 ，N2 ，H2，CO2，CO ，SO2 ，HCl 氣體等大多數(shù)氣體【二 液體的顏色】4、無色液體：水 ，雙

15、氧水 5、藍色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO3)2溶液 6、淺綠色溶液：FeSO4溶液，F(xiàn)eCl2溶液，F(xiàn)e(NO3)2溶液7、黃色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)e(NO3)3溶液8、紫紅色溶液：KMnO4溶液 9、紫色溶液：石蕊溶液【三 固體的顏色】10、紅色固體：Cu ，F(xiàn)e2O3 ，P（紅磷） 11、黑色固體：Fe粉 ，CuO ，MnO2 ，F(xiàn)e3O4 ，C 12、藍色固體：Cu(OH)2 ，CuSO45H2O 13、暗紫色固體：KMnO4 14、紅褐色固體：Fe(OH)3 15、無色固體：冰 ，干冰 ，金剛石 16、淡黃色固體：S 17、綠色固體

16、：Cu2 (OH)2CO3 （堿式碳酸銅）俗稱：銅綠【四 沉淀的顏色】18、紅褐色沉淀：Fe(OH)3 19、藍色沉淀：Cu(OH)2 初中化學常見物質的俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽 2、碳酸鈉（Na2CO3）：純堿、蘇打、白堿3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿、燒堿、苛性鈉 4、氧化鈣（CaO）：生石灰5、氫氧化鈣Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 6、二氧化碳固體（CO2）：干冰7、氫氯酸（HCl）：鹽酸 8、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3：銅綠9、硫酸銅晶體CuSO45H2O ：藍礬、膽礬 10、甲烷（CH4）：沼氣11、乙醇C2H5OH ：酒精 12、乙酸CH3COOH ：醋酸13、過氧

17、化氯H2O2 ：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉NaHCO3 ：小蘇打二、中考化學推斷題2A、B、C、D、E、F是初中化學中常見的物質根據它們的轉化關系回答下列問題：（1）寫出下列物質的名稱：白煙E：_；氣體乙_（2）檢驗集氣瓶內氣體甲的操作方法是_（3）在反應中，固體B起_作用（4）寫出下列化學方程式及基本反應類型：反應：_；_反應；反應：_；_反應；反應：_；_反應【答案】五氧化二磷 氫氣 將帶火星的木條伸到集氣瓶內，觀察木條是否復燃 催化 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2 分解 4P+5O22P2O5 化合 2H2O2H2+O2 分解 【解析】【分析】A是紫黑色固體，

18、則A是高錳酸鉀，加熱分解生成的氣體甲是氧氣，黑色固體B與溶液D混合產生的無色液體通電能分解生成氧氣，則B是二氧化錳，D是過氧化氫，生成的氣體乙是氫氣；故生成的固體F是錳酸鉀；固體C在氧氣中燃燒產生白煙E，故C可能是紅磷，E是五氧化二磷，帶入框圖，推斷合理?！驹斀狻浚?）白煙E是五氧化二磷，氣體乙是氫氣，故填：五氧化二磷，氫氣；（2）甲是氧氣，檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸到集氣瓶內，觀察木條是否復燃，故填：將帶火星的木條伸到集氣瓶內，觀察木條是否復燃；（3）B是二氧化錳，在過氧化氫分解中起催化作用，故填：催化；（4）反應 ：A是高錳酸鉀，加熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由一種物質發(fā)生

19、化學反應生成兩種或兩種以上物質的反應是分解反應，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2，分解；反應 ：甲是氧氣，C是紅磷，紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，由兩種或兩種以上的物質發(fā)生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，故填：4P+5O22P2O5，化合；反應 ：水通電能生成氫氣和氧氣，由一種物質發(fā)生化學反應生成兩種或兩種以上物質的反應是分解反應，故填：2H2O2H2+O2，分解?！军c睛】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的特點、用途、常發(fā)生的化學反應首先要認真審題，找出該題的突破口。高錳酸鉀是紫色固體，水在通電條件下能發(fā)生

20、分解反應是該題的突破口。3下列是初中化學中常見的物質：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。他們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞。請把上述物質分別安排在AG的位置上，使花束能從A傳到G其中A的固體俗稱干冰。請回答：（1）氫氧化鈉應放在位置_上。（2）C和D反應的化學方程式為_，反應類型為_反應。上述物質除了發(fā)生從A到G的化學反應外，常溫下還能相互發(fā)生化學反應的是_。（3）當G換成另一個同類別物質時就能將花傳回起點A，它是_（寫名稱）?！敬鸢浮緽 Fe+CuCl2FeCl2+Cu 置換 硫酸和氫氧化鈉 碳 【解析】【分析】A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，

21、二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應，假設C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應，因此E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和氫氣反應，因此F是氧化銅，G是氫氣，假設成立。【詳解】（1）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應，因此氫氧化鈉在B位置上。（2）C是氯化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應產生氯化亞鐵和銅，化學方程式為 ，該反應是單質和化合物生成新的單質和化合物的置換反應；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應，化學方程式為：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。（3）G是氫氣，屬于單質，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳單質?！?/p>

22、點睛】鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅，相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞，A的固體俗稱干冰，A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉，硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和氫氣反應，因此F是氧化銅，G是氫氣。4AF六種物質共含H、C、O、N、Ca、Cu六種元素，分別為非金屬單質、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。其中，A為溫室氣體，BC均為黑色固體，鹽中不含金屬。相鄰物質之間能發(fā)生化學反應。（1）A的固體俗稱是_；（2）E與F反應的現(xiàn)象是_；（3）C與D反應的化學方程式_，屬于_反應（填基本反應類型）。（4）除相鄰物質之間能發(fā)生化學反應外，還能相互反應

23、的化學方程式_?！敬鸢浮扛杀?有刺激性氣味（氨味） CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 復分解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 【解析】根據所學知識和題中信息知，A-F六種物質共含H、C、O、N、Ca、Cu六種元素，分別為非金屬單質、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。相鄰物質之間能發(fā)生化學反應。A為溫室氣體，A是二氧化碳；BC均為黑色固體，B是碳，C是氧化銅，D是硝酸，E是氫氧化鈣，F(xiàn)是氨水，鹽中不含金屬。（1）A是二氧化碳，其固體俗稱是干冰；（2）E與F反應的現(xiàn)象是有刺激性氣味（氨味）。（3）C與D反應的化學方程式是CuO+2HNO3=Cu(NO

24、3)2+H2O，屬于復分解反應，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。（4）除相鄰物質之間能發(fā)生化學反應外，還能相互反應的化學方程式是Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。點睛二氧化碳的固體俗稱是干冰。復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。5A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質。它們之間的轉化關系如圖所示（“”表示物質之間的轉化關系，“”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，有些轉化關系的反應條件和其它反應物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定條件下都能生成E；A和B都是黑色固體,且A為氧化物，B為單質，兩者也能反應生成E；C是常見的補鈣劑中的主要成分；D

25、與E的組成元素種類相同。據此完成下列各題。（1）寫出E的化學式_。（2）寫出A和B發(fā)生反應的化學方程式_。（3）寫出DE反應的化學方程式 _。（4）寫出物質D的一種用途：_?！敬鸢浮緾O2 C + 2CuO 2Cu + CO2 2CO + O2 2CO2 做燃料或冶煉金屬（其他答案合理即可） 【解析】【分析】根據“C是常見的補鈣劑中的主要成分”，則C為碳酸鈣；根據“D與E的組成元素種類相同”、“A、B、C、D在一定條件下都能生成E；A和B都是黑色固體，且A為氧化物，B為單質，兩者也能反應生成E”，則推測A為氧化銅，B為碳，D為一氧化碳，E為二氧化碳，代入檢驗，符合題意。【詳解】（1）根據分析，

26、E為二氧化碳，故E的化學式 CO2。（2）A和B發(fā)生反應，即碳與氧化銅反應，反應的化學方程式 C+2CuO2Cu+CO2。（3）DE反應，即一氧化碳燃燒，反應的化學方程式 2CO+O22CO2。（4）根據分析，物質D為一氧化碳，故D的一種用途：做燃料。故答案為：（1）CO2；（2）C+2CuO2Cu+CO2；（3）2CO+O22CO2；（4）做燃料或冶煉金屬；（其他答案合理即可）6“化學撲克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質能與上家的發(fā)生反應，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家，下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。甲 A

27、 B C D（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：（填標號）甲 _，寫出甲牌中物質與B玩家牌中物質發(fā)生反應的化學方程式_（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你認為該玩家是_（填標號），他們的出牌順序為：（填標號）甲_?！敬鸢浮緾 D B A A B D C 【解析】【分析】鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；能與氫氧化鈣反應的物質有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣?！驹斀狻浚?）鹽酸

28、與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：甲C D B A，甲牌中物質與B玩家牌中物質發(fā)生反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為。 （2）能與氫氧化鈣反應的物質有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣，由以上分析，只有二氧化碳與一種物質反應，如果氫氧化鈣先出掉后，最后剩余二氧化碳的話，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣

29、和水；硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣；硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，故他們的出牌順序為甲BDC。7AG是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示。（“”表示相連的物質能相互反應；“”表示物質間的轉化關系；部分反應物、生成物及反應條件未標出)。已知A物質中含有三種元素；B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質C的溶液呈藍色；反應的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水。試回答：(1)寫出A、B、G的化學式：A_、B_、G_。(2)物質C在農業(yè)生產中的一種用途是_。(3)D與E反應

30、的化學方程式是_。【答案】H2SO4 Fe Ba(OH)2 配制波爾多液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根據AG是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，A物質中含有三種元素，B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質C的溶液呈藍色，所以C中含有銅離子，反應的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水，A會轉化成C，所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，然后將推出的物質進行驗證即可。（1）AG是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，A物質中含有三種元素，B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質C的溶液呈藍色，所以C中含有銅離子，反應的現(xiàn)象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水，A會轉化成C，所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；（2）物質C在農業(yè)生產中的一種用途是配制波爾多