2013年高中化學(xué)考點(diǎn)盤(pán)點(diǎn)

1、 1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用CuO（ ） 借用熟悉的 H2還原15來(lái)認(rèn)識(shí) 對(duì)相應(yīng)概念56（ ） 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)3、 阿氏常數(shù)與阿氏推論1“4（ ） 利用克拉伯龍方程推導(dǎo) 阿氏 推論 ，（ 、 、 ）條件下對(duì) 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、”P(pán) V T“微粒數(shù)、體積比、密度比”NA4、 化學(xué)能量1（ ） 今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說(shuō)明中，請(qǐng)多加注意5（ ） 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存7（ ） 題設(shè)中的 酸堿性、顏色 等“” 3（ ） 物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮47、pH值的計(jì)算（ ） 遵循定義（公式）規(guī) 自己的計(jì)算過(guò)程1X3（ ） 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pHH的計(jì)算（酸時(shí)以 濃度計(jì)算

2、，堿時(shí)以 計(jì)算再換算）。OH8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡2（ ） 理順 反應(yīng)速率”的“改變 與 平衡移動(dòng) 的 辯證關(guān)系”3“” “” “4X（ ） 遵循反應(yīng)方程式規(guī) 自己的 化學(xué)平衡 相關(guān)計(jì)算過(guò)程“”“”（ ） 以家庭里的干電池為參照物理順 電極名稱”1“”“”3（ ） 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）1（ ） 總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí) 2（ ） 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)3N（ ） 注意 中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性 兩作為 是考查的的重點(diǎn)“”4Fe的化合物則理解C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬-COOH -NH2、 ）、酚醛之間的縮聚反應(yīng)1（ ） 該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成2（ ） 請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊3（ ） 本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)1（ ） 能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式2C1（ ） 有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答1（ ） 一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān) 醇 和 酯“ ” “ ”2（ ） 反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納17、化學(xué)計(jì)算（1） 近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入