新教材魯科版高中化學(xué)必修一 15 濃硫酸 酸雨及其防治 課時練(課后作業(yè)設(shè)計)

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔課時分層作業(yè)(十五)(建議用時：40分鐘)合格過關(guān)練1將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A產(chǎn)生黃綠色氣體B冒白霧，混合物溫度升高C液體四濺，冒白煙D冒白霧，溫度降低B濃硫酸具有吸水性且吸水后放熱導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，產(chǎn)生白霧。2香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是()A兩者都易溶于水B兩者都污染環(huán)境，危害健康C兩者都能使品紅溶液褪色D兩者都是形成酸雨的主要原因BCO不溶于水，SO2可以使品紅褪色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2會損傷呼吸系統(tǒng)。3下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是

2、()煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量臭氧的體積分?jǐn)?shù)越大的空氣越有利于人體健康pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨汽車尾氣中含有氮氧化物、碳氧化物、含鉛化合物等，嚴(yán)重污染大氣A B C DD煤燃燒時加入適量石灰石，將發(fā)生反應(yīng)CaCO3eq o(=,sup8(高溫)CaOCO2，CaOSO2eq o(=,sup8()CaSO3，減少了廢氣中SO2的量，正確；因為O3具有強(qiáng)氧化性，空氣中含量超過一定數(shù)值時會對人體造成損害，錯誤；pH小于5.6的降水為酸雨，錯誤；汽車尾氣中除含NOx、COx外，含鉛的抗爆劑在燃燒時會產(chǎn)生含鉛化合物，都會嚴(yán)重污染大氣，正確。4檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸

3、Oeq oal(2,4)的下列操作中，最合理的是()A加入鹽酸酸化了的硝酸鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D因為2H2NOeq oal(,3)3SOeq oal(2,3)=3SOeq oal(2,4)2NOH2O，所以A、B兩項中產(chǎn)生白色沉淀，可能是由于原溶液中含有SOeq oal(2,3)產(chǎn)生的；C項原溶液中可能含有Ag；D項，先加鹽酸排除Ag、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)等的干擾，再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SOeq oal(2,4)。5濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不

4、能顯示的性質(zhì)是 ()A酸性B脫水性C強(qiáng)氧化性D吸水性A在與含有水分的蔗糖作用過程中顯示吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，不會顯示酸性。6下列可用濃硫酸干燥的氣體有()H2SO2H2SCl2NH3HClCO2HBrCOABCD全部B濃硫酸不能干燥堿性氣體如NH3，也不能干燥還原性氣體如H2S、HBr等。7下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A鐵在硫蒸氣中燃燒BH2SO4與Cu反應(yīng)C二氧化硫通入澄清石灰水D硫酸中加入鋅粉AA項中無論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應(yīng)：FeS,FeS；B項中濃H2SO4時產(chǎn)生SO2，稀H2SO4時不反應(yīng)；C項中若SO2少量，發(fā)生反應(yīng)：SO2Ca(OH)2=CaS

5、O3H2O，若SO2足量，發(fā)生反應(yīng)：2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D項中若為稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2，若為濃H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃)eq o(=,sup8()ZnSO4SO22H2O。8選用下圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是()A按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成A檢驗?zāi)咎颗c熱濃硫酸

6、反應(yīng)的生成物中含有CO2，需排除SO2的干擾，再通入澄清的石灰水中，洗氣裝置中導(dǎo)管長進(jìn)短出，A正確；用酸性KMnO4溶液除去SO2時，還應(yīng)再通入品紅溶液，不褪色檢驗確認(rèn)不含SO2，否則結(jié)論不可靠，B、C、D均不正確。9硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙，向乙的溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙的溶液里加入Na2S生成氣體丁，把甲通入丁的溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SSD題干中涉及的反應(yīng)

7、依次為：SO2eq o(=,sup8(點燃)SO2、SO2H2OH2SO3、H2OH2SO3Br2=2HBrH2SO4、Na2SH2SO4=Na2SO4H2S、2H2SSO2=3S2H2O，故D項正確。10工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法不正確的是()A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是21B上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量之比最佳是12C每生成1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，反應(yīng)中

8、Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，A項正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量之比最佳是12，B項正確；反應(yīng)中每生成1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移eq f(8,3) mol電子，C項錯誤；由化學(xué)方程式中硫元素的化合價變化可知，Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，D項正確。11有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即Cueq o(,sup8(濃硫酸)CuSO4Cueq o(,sup8(O2)CuOeq o(,sup8(H2SO4)CuSO4試回答下列問題：(1)方案的

9、化學(xué)方程式_。(2)這兩種方案中，你認(rèn)為第_種方案較為合理(填序號)。(3)試從原料用量和環(huán)境保護(hù)兩方面闡述你所選用方案合理的理由是_。答案(1)Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup8()CuSO4SO22H2O(2)(3)生成等質(zhì)量的CuSO4，所用Cu的質(zhì)量相同，方案所用H2SO4質(zhì)量少，節(jié)約原料；方案有SO2生成，污染環(huán)境，方案不會造成環(huán)境污染12科學(xué)興趣小組為了研究某含硫酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進(jìn)行了pH的測定，隨時間的推移，得到了如下的實驗數(shù)據(jù)。(已知pH越小、酸性越強(qiáng))時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放

10、置時，pH變化的主要原因為_(用化學(xué)方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的過程可能是_。(2)下列各選項是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是_(選填字母，下同)。A腐蝕建筑物、雕塑等B污染水源C改良堿性土壤D損害莊稼(3)現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤作燃料，燃煤時鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是_。ABCD(4)實驗室中進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實驗時，在裝置最后必須有_裝置，所選試劑為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)為了減少煤燃燒時向大氣中排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法?；鹆Πl(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生

11、的二氧化硫氣體，并用來制取石膏(CaSO42H2O)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。硫酸工業(yè)中常用濃氨水來吸收二氧化硫，有關(guān)的化學(xué)方程式為_。解析(1)由表中數(shù)據(jù)可知該地酸雨隨著時間的增長，酸性增強(qiáng)，其原因是H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(2)不能通過酸雨改良堿性土壤。(3)為減少酸雨，應(yīng)減少化石燃料的使用和硫氧化物等的排放。(4)SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，實驗室制備時必須有尾氣吸收裝置，可以用堿液吸收。(5)火力發(fā)電廠固硫原理為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、2CaSO3O2=2CaSO4。用濃氨水來吸收二氧化硫，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3H2OSO2=(N

12、H4)2SO3H2O、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。答案(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，降落下來而形成酸雨(2)C(3)C(4)尾氣吸收NaOH溶液(合理即可)SO22OH=SOeq oal(2,3)H2O(5)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、2CaSO3O2=2CaSO42NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO413加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編

13、號裝置(1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號): _。(2)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是 _，C瓶溶液的作用是 _。(3)裝置中所加固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(4)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。解析(1)濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O。由于、中裝的都是溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣，必須先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗證二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，因此必須先驗證和除去二氧化硫后再驗證CO2，由

14、此可以得出連接順序應(yīng)當(dāng)是。(2)A瓶中品紅溶液褪色，可證明產(chǎn)物中有二氧化硫，C瓶溶液不褪色說明進(jìn)入C瓶的氣體中已沒有二氧化硫，從而推斷出B瓶溶液的作用是氧化吸收從A瓶出來的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是確認(rèn)這時氣流中二氧化硫已被B瓶的溶液全部吸收。(3)因為是驗證水蒸氣的，比較熟悉的是白色無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)。(4)由于從中C瓶出來的氣流中已確定沒有二氧化硫，中盛澄清石灰水，用來驗證氣流中的CO2。答案(1)(2)驗證產(chǎn)物中有SO2氣體將產(chǎn)物中SO2氣體全部氧化吸收確認(rèn)產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(3)無水硫酸銅水蒸氣由于產(chǎn)物通過裝置、時會帶出水蒸氣，所以裝置必須在裝置、之前(4)澄

15、清石灰水CO2素養(yǎng)培優(yōu)練14在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A硫在空氣中燃燒B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)AA項硫在空氣中燃燒生成SO2，硫被氧化；濃硫酸與銅片、木炭共熱，都是濃硫酸被還原為SO2；D項沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。15在如圖實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅D濃硫酸具有脫水性，會使pH試紙變黑。16如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店拍下的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是()eq x(sup(硫酸

16、化學(xué)純CP,500 mL,化學(xué)式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：1.84 gcm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%)A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C能用鐵制容器盛放該硫酸D該硫酸稀釋時應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌C此題考查濃硫酸和稀硫酸的不同點。據(jù)標(biāo)簽信息可得ceq f(o(1 000 w),M)eq f(1 000 mLL11.84 gcm398%,98 gmol1)18.4 molL1，可知此硫酸為濃硫酸。稀硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2，濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2。常溫下，可用鐵制容器盛放濃硫酸，但不能盛放稀硫酸。濃硫酸稀

17、釋時由于放出大量的熱，故應(yīng)將濃硫酸慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。17在50 mL物質(zhì)的量濃度為18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是()A有0.9 mol的硫酸被還原B有0.45 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系中無硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8 gD濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時能與銅反應(yīng)，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔趸宰內(nèi)?，與Cu的反應(yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.9 mol，被還原的硫酸一定少于0.45 mol，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于28.8 g。18某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實驗過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。裝置中固定儀器未畫出。(1)A中所裝試劑為銅片和_(填試劑名稱)，導(dǎo)管F的作用是_。(2)D中的試劑為0.5 molL1BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為_，證明SO2具有_性。(3)裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為_(填字母)。A酸性高錳酸鉀溶液B品紅溶液C石蕊溶液D藍(lán)色的碘淀粉溶液(4)實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾