化學第一章認識科學課件版必修

1、 快快加入復習的隊伍到達理想的彼岸!第一章 認識化學科學 期末復習1 化學是創(chuàng)造性的、實用的科學2 化學科學的形成發(fā)展3 化學科學的探索空間一走進化學科學化學的定義 化學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。 化學的特征就是認識分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性的、實用的科學?；瘜W科學的形成發(fā)展古代化學近代化學 近代化學的發(fā)展里程碑 （1）1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。 （2）1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進步。 （3）1803年，英國物理學家、化學家道爾頓提

2、出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。 （4）1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。現(xiàn)代化學二、研究物質性質的方法和程序1 研究物質性質的基本方法觀察法實驗法分類法比較法2 研究物質性質的基本程序觀察物質的外觀性質預測物質性質實驗和觀察解釋及結論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題運用分類的方法，根據(jù)物質所屬的類別或利用有關反應規(guī)律預測物質的性質驗證預測并做出新的預測對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論 運用比較的方法，歸納出物質的通性及特性三對Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具體物質的研究 實驗現(xiàn)象解釋與水反應（水中預先加入幾滴酚酞試

3、液）浮：鈉浮在水面。密度比水小熔：熔化成閃亮液態(tài)小球。鈉熔點低于水的沸點，反應放熱使其熔化，由于表面張力作用，形成液態(tài)小球。游：在水面無規(guī)則迅速游動。鈉與水接觸部分放出氫氣，但各個方向產(chǎn)生的氣體不均勻，推動鈉球迅速無規(guī)則游動。聲：發(fā)出咝咝聲反應劇烈且放出氣體紅：鈉球經(jīng)過處溶液變紅，過一會燒杯中溶液全部成為紅色。鈉與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞試液變紅與O2反應常溫下在空氣中迅速失去金屬光澤，由銀白色變成灰白色生成白色的Na2O在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體生成淡黃色的Na2O2與Cl2反應加熱熔化的鈉，在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙生成白色固體NaCl與CuSO4溶液反應類

4、似于與水的反應，生成藍色沉淀Na先與水反應生成NaOH，NaOH與CuSO4發(fā)生復分解反應，生成藍色Cu（OH）2沉淀2. Na2O、Na2O2的化學性質實驗探究Na2ONa2O2與水反應后滴加酚酞溶解，加酚酞時呈紅色產(chǎn)生氣泡，加酚酞時先變紅，后褪色用棉花包少量固體后，通入CO2或吹氣白色粉末著火燃燒結論典型的堿性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3不是堿性氧化物2Na2 O2+2H2O=4NaOH+ O22Na2 O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2有漂白性（使某些有色物質褪色）3.氯氣的化學性質實驗探究實驗現(xiàn)象反應方程式與水反應得到黃綠色溶液Cl2+H2O

5、=HCl+HClOH2在Cl2中燃燒，產(chǎn)物中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有大量白霧，加水后得無色溶液，滴加石蕊試液呈紅色Cl2+ H2=2HCl細銅絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)物中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，加水振蕩得藍綠色溶液，稀釋得藍色溶液Cu +Cl 2=CuCl2細鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)物中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色濃煙，加水振蕩得棕黃色溶液2Fe +3Cl2 =2FeCl34.氯水成分的實驗探究序號操作現(xiàn)象結論或解釋1觀察并小心聞其氣味呈黃綠色，有刺激性氣味有氯氣2取2mL新制氯水于小試管中，加無水硫酸銅粉末白色粉末就變藍色有H2O3取2mL新制氯水于小試管中，滴加紫色

6、石蕊試液溶液變紅，一會又褪色有H+和具有漂白性的物質（HClO）4取2mL新制氯水于小試管中，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀有Cl-5在小試管中加入3小塊石灰石固體，再加入10mL新制氯水有氣泡產(chǎn)生有H+6用小試管盛滿新制氯水后用橡皮塞塞緊，倒置固定在鐵架臺上，放在陽光直射處黃綠色逐漸消失，試管底部有無色氣泡產(chǎn)生HClO見光分解，產(chǎn)生O27將幾片有色鮮花花瓣放在50mL燒杯中，再加入10mL新制氯水浸沒花瓣花瓣褪色HClO有漂白性，可以使某些有色物質褪色四個概念的解析概念名稱涵義解析物質的量（n）國際單位制中七個基本物理量之一。實際表示含有一定數(shù)目微粒的集體。微粒集體中的微粒數(shù)為不定數(shù)。摩爾（mol

7、）計量原子、分子、離子等微粒的物質的量的單位，該單位是由與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的微粒組成的集體。阿伏加德羅常數(shù)（NA）1mol任何微粒的微粒數(shù)，單位是mol-1.阿伏加德羅常數(shù)（不含單位）=1mol微粒的微粒數(shù)=0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。常用近似值6.021023mol 1。它的引入，為微粒的物質的量與數(shù)目之間的換算提供了可能和方便。摩爾質量（M）單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g/mol或kg/mol。任意一種微粒，摩爾質量（單位g/mol）與式量之間的關系是數(shù)同單位不同。它的引入，為物質的量和質量之間的換算提供了可能和方便?；瘜W中常用的物理量物

8、質的量物質的質量（g）氣體的體積（標況）（L）物質的量（mol）氣體物質的分子數(shù)物質的微粒數(shù)溶質的質量（ g ）溶質的微粒數(shù)物質的量濃度（mol/L）溶質的質量分數(shù)溶質的物質的量（mol）摩爾質量（g/mol）摩爾質量（g/mol）NANANA溶液體積（L）摩爾體積（L/mol）氣體密度（g/L）溶質的摩爾質量、密度一定體積溶液的配制（1）常用主要的儀器（2）主要操作（3）誤差分析量筒（用于量取液體）燒杯（用于初步溶解）玻璃棒（作用有2種）膠頭滴管橡膠管（內有玻璃球）酸式滴定管堿式滴定管玻璃旋塞托盤天平（用于稱取固體）藥匙容量瓶（僅有100mL、250mL、500mL、1000mL四種規(guī)格）試

9、劑瓶主要操作1 計算2 量取3 溶解和冷卻4 轉移5 洗滌6 旋搖7 定容8 搖勻9 裝瓶1 計算過程要精確2 固體藥品要稱取 液體藥品要量取3 溶解之后要冷卻4 轉移用玻璃棒，放在容量瓶刻度線下5 洗滌23次，洗滌液也要注入容量瓶中6 旋搖，晃動底部，是初步的混勻7 定容要平視，最后用膠頭滴灌加至刻度線8 搖勻要上下反復9 容量瓶中的溶液要及時轉移1. 物質的量：表示微觀粒子的數(shù)目,符號:n, 單位:mol, 計算n=N/NA 注意適用范圍為微觀粒子(分子、原子、離子等)，使用 時必須注明具體的化學式。2. 摩爾質量與氣體摩爾體積：(1)摩爾質量：符號：M，單位：g.mol-1，物質的摩爾質

10、量在數(shù)值上 與相對分子質量或相對原子質量相等。(2)氣體摩爾體積：符號：Vm，單位：L.mol-1。 標準狀況下（0或273K，101Kpa），1mol任何氣體的體積約為22.4L（適用范圍為氣體，包括混合氣體） Vm=22.4 L.mol-1(STP) 摩爾質量（M= ）與氣體摩爾體積（Vm= ）的單位均 可由定義式推導出來。 n=N/NA=m/M=v/Vm 使用時一定要注意適用范圍3. 物質的量濃度：符號: CB，單位：mol.L-1 （定義式CB=n/v）11.有關計算公式：稀釋定律（溶質不變）： C1V1=C2V212.物質的量用于化學方程式的計算（課本P25交流研討）13.一定物質的量濃度溶液的配制（稀釋）操作步驟：計算、稱量（量?。?、溶解、冷卻、轉移、洗滌、 定容 、搖勻誤差分析（實驗報告冊P15）化學反應 Zn 2HCl ZnCl2 H2物質的量0.01mol0.02mol 0.01mol0.01mol質量或氣體體積0.65g0.73g 1.36g0.02g或0.224L(STP)誤差分析：原理C = n / V,其中n = m(溶質的質量) / M(溶質的摩爾質量) 能引起誤差的一些操作（以配置0.1 mol/L的NaOH溶