九年級化學(xué)第九單元《溶液》復(fù)習(xí)課件

1、 溶液專題復(fù)習(xí) 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)相同穩(wěn)定性:在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在混合物：凡是溶液都屬于混合物2、溶液的特征：（1）均一性 （2）穩(wěn)定性知識回顧一、溶液（1）均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.（2）溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍(lán)色) Cu2+氯化鐵溶液(黃色)Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-注意： 乳濁液: 小液滴分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。 洗滌劑(如:洗潔精，肥皂等)具有乳化功能，使植

2、物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。知識回顧( 3)溶液與乳濁液的不同3.溶解現(xiàn)象水合(放熱)溶解過程擴(kuò)散(吸熱)二者的相對大小決定熱效應(yīng)知識回顧夏日里想隨時喝到冰涼的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、熟石灰溶解時的能量變化1擴(kuò)散吸熱 水合放熱時，溶液溫度降低；2擴(kuò)散吸熱 水合放熱時，溶液溫度不變；3擴(kuò)散吸熱 水合放熱時，溶液溫度升高。B溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解過程中常常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象.溶質(zhì)的分子向水中擴(kuò)散,這一過程吸收熱量,溶質(zhì)的分子和水分子作用,生成水合分子

3、,這一過程放出熱量。吸收或放出熱量不同,就產(chǎn)生溫度的變化.NaCl溫度基本不變NH4NO3溫度降低（吸熱）溫度升高（放熱）NaOH生石灰CaO濃硫酸人教版命題角度：考查學(xué)生對物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況的了解程度。例22011蘇州將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是 ()A濃硫酸 B硝酸銨C火堿 D蔗糖解析 硝酸銨溶于水時溶液的溫度會降低；濃硫酸、火堿(氫氧化鈉固體)溶于水時，溶液的溫度會升高；蔗糖溶于水時溶液的溫度基本不變。B人教版變式題 2011邵陽小琪同學(xué)往圖71所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是 ()

4、A蔗糖 B硝酸銨C氯化鈉 D氫氧化鈉方法點撥 物質(zhì)溶解時，往往會伴隨著熱量的變化。對一些常見物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況需要記憶，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解時會放熱；硝酸銨溶解時溶液的溫度會降低；食鹽、蔗糖溶解時溶液的溫度幾乎不變。D4、溶液的組成溶液、溶質(zhì)與溶劑之間的量的關(guān)系1、m溶液 m質(zhì)+m劑2、V溶液 V質(zhì)+ V劑溶液溶質(zhì)：溶劑：=C)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)100%(4)表示方法列表法溶解度曲線線: 溶解度隨溫度變化的情況曲線上面: 表示溶液為不飽和溶液面曲線下面: 表示溶液為飽和溶液(有晶體)曲線上的

5、點: 該點溫度下的溶解度交點: 兩物質(zhì)在該點溫度下的溶解度相等點5、溶解度曲線：(固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化圖)a、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如KNO3;b、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如NaCl;c、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如Ca(OH)2;知識要點梳理我最棒!增大變化不大減小溶液（2）溶解度的含義：舉例： 20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 必須講明溫度3、氣體的溶解度 是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時,溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時

6、的氣體體積。 氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大 。規(guī)律知識回顧知識回顧4.結(jié)晶蒸發(fā)溶劑法: 適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法:常用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體注意:結(jié)晶后往往還需過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離NaCl和KNO3的固體混合物 . 10、判斷下列說法是否正確，如不正確，請說明理由。（1）、向100g水中加入37g的NaCl剛好達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度是37g。（2）200C時，把15g的NaOH完全溶

7、解于100g水，則該溫度下NaOH的溶解度是15g。（3） 200C時，向水中加入15g的NaOH剛好達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下NaOH溶解度是15g。（4） 200C時，把36gNaCl溶于100g水中剛好達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下NaCl的溶解度是36g。我會判斷A B C 0 溫度 溶解度 t1 t2a 13、右圖為A、B、C、三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是 ，溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是 。（2）溫度為 ，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）t2時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 。（4）t3時，A物質(zhì)的溶解度為 。（5）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，

8、當(dāng)溫度從t4降到 t1時，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是 ，沒有晶體析出的是 。（6）若A中混有少量的B物質(zhì)，可以采用的 方法提純。ACt1 B A C a g AC冷卻熱飽和溶液考一考你知識回顧五、溶液組成的表示-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)() (一).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(二)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算100%m(溶質(zhì))m(溶液)或:m(溶質(zhì))+m(溶劑)(溶質(zhì)) =（三）、溶液的稀釋與濃縮的計算 (四） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法M質(zhì)=M液C%溶液的稀釋

9、、配制、混合問題稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法M質(zhì)=M液A%=VpA%溶液的稀釋、配制、混合問題品 名：硫酸體 積：500ml化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%15.右圖是硫酸廠剛生產(chǎn)一批的硫酸的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,請閱讀后完成:(1)該硫酸未開啟前溶液的質(zhì)量為 ；(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為 。 500mlX1.84g/cm3=920g500mlX1.84g/cm3X98%=901.6g16、右圖是硫酸廠剛生產(chǎn)一批的硫酸的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,請閱讀后計算:

10、實驗室需要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少ml ？品 名：硫酸體 積：500mL化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%設(shè)需要這種硫酸的體積為V500gX19.6%=VX1.84g/cm3X98%V=？實驗探究(三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制計算溶解稱量步驟儀器固體: 托盤天平，藥匙液體: 量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒裝瓶貼標(biāo)簽18、我校舉行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，題目之一是“配制70克20%的氯化鈉溶液” (1）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為 _ 克。稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是（ ） A左邊的平衡螺母向左調(diào) B

11、右盤中減少砝碼 C右邊的平衡螺母向右調(diào) D左盤中增加食鹽 (2 ) 量取水時，如果按圖B的方法讀數(shù)，會使配得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“偏大”或“偏小”） (3 ) C中玻璃棒的作用是 _ (4 ) D中標(biāo)簽有不妥之處，請在方框中寫出你認(rèn)為合適的內(nèi)容14D偏小加速食鹽溶解NaCl溶液20%溶液酸堿性和pH值 能檢驗溶液酸、堿性的指示劑，稱為酸堿指示劑 紫色石蕊和無色酚酞是兩種常用的酸堿指示劑。 紫色石蕊在酸性溶液變紅色， 紫色石蕊在堿性溶液變藍(lán)色， 中性不變色（酸紅堿藍(lán)）酚酞在酸性和中性溶液中不變色酚酞在堿性溶液中變紅色強(qiáng)調(diào)酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液

12、常見的呈酸性的鹽溶液 常見的呈堿性的鹽溶液氯化銨NH4Cl 碳酸鈉Na2CO3硫酸銅CuSO4 碳酸氫鈉NaHCO3氯化鐵FeCl3常見的酸 常見的堿硝酸 HNO3 氫氧化鈉NaOH硫酸H2SO4 氫氧化鈣Ca(OH)2鹽酸HCl 氨水 NH3H2O碳酸H2CO3pH值的測定-pH試紙 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，顏色最為接近的值即為pH值 。pH值 表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱 即溶液酸堿度0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性溶液酸堿度-pH值pH7，呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)下列用pH值表示溶液酸性最強(qiáng)的（） A、pH=0 B、pH=1 C、pH=7 D、無法判斷醫(yī)生提醒胃酸過多的病人應(yīng)少吃蘋果，那么 蘋果的pH值（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、無法判斷AB練習(xí)與實踐 以下物質(zhì)溶于水形成 的溶液中， pH值大于7的是（ ） A、二氧化