2023年山西省長治市富村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2023年山西省長治市富村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢488.3 kJ/molB224.15 kJ/molC488.3 kJ/molD244.15 kJ/mol參考答案：C考

2、點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：由蓋斯定律可知2+2得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則H=2H2+2H3H1，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計算解答：解：已知CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3KJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5KJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ?mol1，將方程式2+2得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則H=2H2+2H3H1=2（393.5kJ/mol）+（571.6KJ/mol）（8

3、70.3KJ/mol）=488.3kJ/mol，故選C點(diǎn)評：本題考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力2. 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) ； H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) ； H2511 kJ/mol 下列說法正確的是A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na

4、2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) ； H317 kJ/mol參考答案：D略3. 關(guān)于基團(tuán)的相互影響，下列說法錯誤的是A苯酚濁液中加NaOH溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響-OH中H原子活潑性增強(qiáng)B與鈉反應(yīng)時乙醇比水慢，說明受乙基影響乙醇的-OH中H原子活潑性減弱C甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明受甲基影響，苯環(huán)易被氧化D苯酚溶液中加濃溴水生成白色沉淀，說明受-OH影響苯環(huán)變得活潑參考答案：C4. 25時，Kw=1.01014；100時，Kw=5.51013。下列說法正確的是A. 100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25時，0.2 m

5、ol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C. 25時，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D5. 環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是A嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水防止水土流失B不允許焚燒農(nóng)作物秸桿防止污染空氣C限制生產(chǎn)含磷洗滌劑防止湖海出現(xiàn)“赤潮”D限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的氣體防止氮的氧化物及一氧化碳污染空

6、氣參考答案：A略6. 下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成1011題。下列敘述正確的是 ()A裝置在反應(yīng)過程中自始至終只生成紅棕色氣體B裝置開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C裝置在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣D裝置在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2參考答案：C7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OHH2OB用FeCl3腐蝕Cu制作印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4OH+2H2OD實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OHClClOH2O參考答案：D略

7、0.1 molL-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是 AHNO3 BNH4Cl CHClO DNaF參考答案：A略9. 某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4?10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（）A電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）gB原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理【分析】用石墨電極電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣、

8、陰極上生成氫氣，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，當(dāng)電解1mol水時轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時生成實(shí)際上是電解1mol水，其質(zhì)量為18g，A電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體質(zhì)量；B析出硫酸鈉的質(zhì)量=mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；C若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但陽極上Cu失電子生成銅離子；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子、陰極上生成氫氣同時還有OH生成，銅離子和OH反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀【解答】解：用石墨電極電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，當(dāng)電解1m

9、ol水時轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時生成實(shí)際上是電解1mol水，其質(zhì)量為18g，A電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體質(zhì)量=（18+m）g，故A錯誤；B析出硫酸鈉的質(zhì)量=mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故B正確；C若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極析出1mol H2，故C錯誤；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子、陰極上生成氫氣同時還有OH生成，銅離子和OH反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，其電池反應(yīng)式為Cu+2H2OCu（OH）2+H2，根據(jù)方程式知，轉(zhuǎn)移2mol電子

10、時消耗2mol水，則析出Na2SO4?10H2O晶體為2m g，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查電解原理、飽和溶液有關(guān)計算等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確飽和溶液特點(diǎn)、電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：銅作陽極時陽極上Cu失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項(xiàng)是D10. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確是 A乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴 B油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng) D苯能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D11. 某烯烴與H2加成后得到2,2二甲基戊烷，該烯烴的名稱是（ ）.2,2二甲基3戊烯 .2,2二甲基2戊烯.2,2二甲基1戊烯 .4,4二甲基2戊

11、烯參考答案：D略12. 下列說法不正確的是（ ）A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略13. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)下列圖象說法的不正確的是（）A依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H0參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平

12、衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)；B、催化劑改變反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，不能改變化學(xué)平衡；C、若正反應(yīng)的H0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)解答：解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)熱量變化，故A正確；B、催化劑改變反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)

13、到平衡的時間，不能改變化學(xué)平衡，圖象符合改變條件的變化，故B正確；C、若正反應(yīng)的H0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等14. 符合3Px所代表的含義是 APx軌道上有3個電子 B第三電子層Px軌道有3個伸展方向 CPx電子云有3個伸展方向 D第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道參考答案：D1

14、5. 將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得0.3molCu，則在另一個電極上逸出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是（ ）A.4.48L B5.6L C6.72L D11.2L 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨海?）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是_。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是 _ （3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是： _（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液 ，其作用是_（5）反應(yīng)

15、結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是_參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸 （2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片） （3） 加快反應(yīng)速率 及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 （4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出一氯取代物只有一種，碳原子數(shù)小于10的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：CH4 、 (CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3CC(CH3)318. 為什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反應(yīng)(3)和(4)的作