2023年廣東省深圳市華強(qiáng)職校高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2023年廣東省深圳市華強(qiáng)職校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下分類正確的是單質(zhì)混合物電解質(zhì)A銅冰水氯化氫B水銀空氣氯化銀C石墨碘酒二氧化碳D液氯漂白粉食鹽水參考答案：B略2. 某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于1000C）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是AC2-H6 BC2H4 CC3H8 DC3H6參考答案：B3. 己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A1 mol B5 mol C6 mo

2、l D2 mol參考答案：B4. 某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為2價(jià)，以此來解答解答：解：由元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+68=2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為2價(jià)，A、HX中X的化合價(jià)為1價(jià)，故A不選；B、H2X中X的化合價(jià)為2價(jià)，故B選；C、XH3中X的化合價(jià)為3價(jià)，

3、故C不選；D、XH4中X的化合價(jià)為4價(jià)，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的化合價(jià)，明確化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來計(jì)算最高正價(jià)，元素在氫化物中的化合價(jià)為最高正價(jià)8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大5. （8分）由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互為同位素的是_和_；（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_和_；（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_ _、_和_ _。參考答案：（1）C，C（2）Ca，Ar（3）C和N; K和Ca（每空1分）略6. 已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O； NO2NO2NaOH2NaNO2H

4、2O； 現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A. L B. L C. L D. L參考答案：C略7. 一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH410OH8eCO27H2O； Y極：4H2O2O28e8OH。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是 AX為負(fù)極，Y為正極B該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D工作一段時(shí)間后，KOH

5、的物質(zhì)的量減少參考答案：B略8. 參考答案：B9. 某溶液中加人鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 AMg2+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、A13+、H+、Cl- CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：AC略10. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是( )ACH3CH2CH2CH3 B C D 參考答案：C略11. 化石燃料（煤、石油、天然氣）是不可再生的能源。下列說法正確的是A它們所含的主要元素有C、H，燃燒后生成的化合物主要是二氧化碳和水B高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣是吸熱反應(yīng)C應(yīng)大力開發(fā)新能

6、源，目前可利用電解水的方法制取氫氣作能源D化石燃料在任何情況下都能充分燃燒參考答案：AB略12. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 16O和18O互為同位素B. 相同質(zhì)量的16O2和18O2含有相同的質(zhì)子數(shù)C. 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D. 1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子參考答案：A【詳解】A16O和18O是同種元素不同種原子，互為同位素，故A正確；B16O2和18O2含有相同的質(zhì)子數(shù)，但相對(duì)分子質(zhì)量不等，因此相同質(zhì)量的16O2和18O2含有不同的質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C化學(xué)變化時(shí)原子核不發(fā)生變化，

7、因此化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)同位素間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D1.12L16O2和 1.12L18O2所處的狀態(tài)不一定相同，故其物質(zhì)的量不一定相同，則含有的氧原子個(gè)數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。13. 下列說法正確的是粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸溶液和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。 ()AB C D參考答案：D略14. 已知反應(yīng)A2B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q

8、3kJ，則下列說法正確的是A若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱B若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱C若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1Q2Q3D若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1Q2Q3參考答案：A略15. 下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A加熱Al2O3 B加熱CaCO3 C電解熔融NaCl D氯化鈉與鋁粉高溫共熱 HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為分析 空氣質(zhì)量情況，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定城市上空空

9、氣中SO2的含量，制定了下列研究方案：相關(guān)文獻(xiàn)調(diào)研：了解空氣中主要污染指標(biāo)，其中SO2對(duì)人體有哪些危害；了解SO2的化學(xué)性質(zhì)，為測(cè)定SO2的含量尋找理論依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：利用SO2的還原性進(jìn)行定量分析選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見解：（1）該小組的同學(xué)擬用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量：連接好裝置，在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ；當(dāng)看到 現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)停止通空氣；實(shí)驗(yàn)過程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)（高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度和體

10、積均已知）（2）如圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同地區(qū)空氣中SO2含量： 工廠區(qū)SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是 ；請(qǐng)你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議 參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間；（2）工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；提高脫硫技術(shù)【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【分析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：測(cè)定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的角度分析；（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，KMnO4溶液褪色；測(cè)出二氧化硫的物質(zhì)的量以及空氣的

11、體積即可求出空氣中SO2含量；（2）工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；改用更潔凈的能源減少SO2的排放【解答】解：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：測(cè)定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的性質(zhì)，利用SO2使品紅溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)，（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，以確保裝置不漏氣，以防止影響結(jié)果，故答案為：檢查裝置的氣密性；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，所以看到KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，說明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反應(yīng)，應(yīng)停止通空氣，二氧化硫的物質(zhì)的量可以根據(jù)KMnO4的物質(zhì)的量進(jìn)行求出，而空氣的體積需要知

12、道單位時(shí)間內(nèi)空氣的流速和時(shí)間來計(jì)算，所以需要知道酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間，故答案為：KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間；（2）因工廠尾氣中含有大量的SO2、汽車尾氣中SO2含量也較高，所以工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)，故答案為：工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；SO2來源于化石燃料的燃燒，可通過環(huán)保能源來減少SO2的排放，或?qū)θ济哼M(jìn)行脫硫處理，故答案為：提高脫硫技術(shù)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、

13、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、。（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（濃） CO2 + SO2 + 2H2O 18. （12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時(shí)可加熱)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是 。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。如何稀釋B的濃溶液 (4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448L的D氣體，則被還原的B