2022-2023學(xué)年天津油田第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年天津油田第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1mol?L1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水電離出的c（H+）=11012mol?L1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】AAlO2的HCO3電離，

2、AlO2、HCO3均與NH4+相互促進(jìn)水解；B由水電離出的c（H+）=11012mol?L1的溶液，為酸或堿溶液；C加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性【解答】解：AAlO2的HCO3電離，AlO2、HCO3均與NH4+相互促進(jìn)水解，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B由水電離出的c（H+）=11012mol?L1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生

3、成氫氣，故C錯(cuò)誤；D使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大2. 合成下列高分子化合物的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)的是()。A聚乙烯塑料 B酚醛塑料C聚氯乙烯塑料 D聚苯乙烯塑料參考答案：B略3. 已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）下列說法錯(cuò)誤的是（ ） ANH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B制備

4、干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉參考答案：C考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì)專題：元素及其化合物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C、將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計(jì)算硝酸的濃度；D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強(qiáng)排出氣體后，冷卻后會(huì)引發(fā)噴

5、泉；解答：解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；C、設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度=0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實(shí)驗(yàn)形成的溶液濃度=0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯(cuò)誤；D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會(huì)引發(fā)噴泉

6、，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實(shí)驗(yàn)的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡單4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A1 mol OH-中含有的電子數(shù)目為10 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的原子數(shù)目為12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA 參考答案：A略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB3.6 g重水中含有的

7、中子數(shù)為2NAC一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD常溫下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA參考答案：D試題分析：A二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，中子數(shù)為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C銅被氧化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D1mol醋酸部分電離后分子數(shù)小于NA，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算6. NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是 A78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子 B足量的銅與含

8、2molG2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子 C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32 D1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA參考答案：D7. 實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略8. 在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是 A最后得到的溶

9、液中不含有Cu2 B殘余固體一定全部是銅 C最后得到的溶液中只含Cu2 D殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略9. 乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有關(guān)說法正確的是（）Aa電極發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯Cb極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OHD電子移動(dòng)方向：電極a磷酸溶液電極b參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+

10、2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H+4e2H2O，以此解答該題【解答】解：Aa電極通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化發(fā)生氧化原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B由負(fù)極電極方程式為CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；C正極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H+4e2H2O，故C錯(cuò)誤；D電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意掌握原電池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題

11、目難度中等10. 室溫時(shí)，0.01mol?L1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關(guān)敘述正確的是（）A原HA溶液中，c（H+）=c（OH）+c（A）B當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性C當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高D當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）參考答案：AC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、據(jù)電荷守恒分析；B、0.01mol?L1HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽；C、HA是弱酸存在電離平衡；D、據(jù)電荷守恒判斷解答：解：A、在HA溶液中，只

12、有上述三種離子，據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（A），故A正確；B、恰好完全中和時(shí)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、HA溶液中加入NaOH時(shí)，氫氧根離子中和氫離子，促進(jìn)了HA的電離，但氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故C正確；D、溶液中只含有上述4種離子，若c（A）c（Na+）c（OH）c（H+），陰離子濃度大于陽離子，故D錯(cuò)誤；故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中的電荷守恒、鹽類水解，題目難度中等11. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法

13、不正確的是（ ） A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe (OH)2 C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O參考答案：C略12. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是( )2012.3.22, 實(shí)驗(yàn)后的記錄：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)向Cu極移動(dòng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2，發(fā)生氧化反應(yīng)

14、 A、 B、 C、 D、參考答案：D有圖可知，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子流向是有鋅到銅。硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向鋅極移動(dòng)。正極是氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。故D對(duì)。13. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是：棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A. B. C. D.參考答案：B略14. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡：

15、 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進(jìn)入試管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 +H2O參考答案：D略15. 下列敘述錯(cuò)誤的是（）ANH4Cl溶液可用于去除鐵銹B用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2

16、和CaCO3）C將直徑為109107m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾氧化萃取參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 .專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題分析：A氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；B硫酸鈣是微溶物；C膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的微粒直徑在109107m之間；D實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾氧化萃取，從而得到碘單質(zhì)解答：解：A鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸

17、性，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯(cuò)誤；C膠體的微粒直徑在1100nm直徑，顆粒的微粒直徑在109107m之間時(shí)，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序?yàn)槿幼茻芙膺^濾氧化萃取，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題

18、關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答即可，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5，沸點(diǎn)267.4。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如下：1.將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是_。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是_。2.反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH溶液

19、堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥。正確的順序是_（填字母代號(hào)）。A B C3.蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有_。4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是_、_。5.用金屬鈉可檢驗(yàn)1-乙氧基萘是否純凈，簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與_。 參考答案：1. 提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝、回流，提高原料的利用率2. A 3. 溫度計(jì)、蒸餾燒瓶4 .副反應(yīng)的增加、溫度高，原料被蒸出（答案合理即可）5. 加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無氣泡生成則產(chǎn)物純凈（答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2

20、001上海卷）25.請(qǐng)閱讀下列短文： 在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個(gè)烴基直接相連時(shí)，叫做酮。當(dāng)兩個(gè)烴基都是脂肪烴基時(shí)，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時(shí)，叫芳香酮；如兩個(gè)烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。像醛一樣，酮也是一類化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng)。加成時(shí)試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類加成反應(yīng)叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）下列化合物中不能和銀

21、氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是_（多選扣分）a.HCHO b.HCOOHc. d.HCOOCH3（3）有一種名貴香料靈貓香酮是屬于_（多選扣分）a.脂肪酮b.脂環(huán)酮c.芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的分子式為_。參考答案：（1） （2）c （3）b （4）C10H16O 略18. （15分）原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。回答下列問題：（1）從電負(fù)性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（填元素符號(hào)）（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為XH YH（填“”或“=”）。（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第 電離能。（4）X的氫化物中X