2022-2023學(xué)年四川省巴中市南江縣長(zhǎng)赤中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省巴中市南江縣長(zhǎng)赤中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子B常溫常壓下，22.4 L NO2氣體中含有原子數(shù)為3NAC84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO32?的數(shù)目均為NAD0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03 NA參考答案：D略2. 變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應(yīng)性，保護(hù)色用于軍事進(jìn)行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭(zhēng)專家的青

2、睞。BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)為當(dāng)n1時(shí)，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A2種 B3種C4種 D5種參考答案：D略3. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（ ） A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2B左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e- 4OHDd極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜

3、進(jìn)入A參考答案：A4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是 A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃 B.純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多 C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐 D.MgO、Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略5. 下列說法中，正確的是 （ ）ANH4+與HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì) B25時(shí)，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和 C25時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH=3.50D25時(shí)，pH=14的溶液中，Na+、CO32、K+、ClO可以大量共存參考答案：D略6. 用NA表示阿伏

4、加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )A常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NAB12.4 g白磷（分子式為P4）中含有PP共價(jià)鍵數(shù)目為0.6 molC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個(gè)中子D由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略7. 如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時(shí)該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（

5、） A. C（I）的電極名稱是陰極BC（II）的電極名稱是負(fù)極CC（I）的電極反應(yīng)式是2H+2e=H2DC（II）的電極反應(yīng)式是Cl22e2Cl參考答案：答案：D8. 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略9. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個(gè)鍵B1molL-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C0.5mol Cu和足

6、量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2D 過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個(gè)參考答案：A略10. 右下圖所示的甲、乙、丙三個(gè)絕熱容器中分別發(fā)生的反應(yīng)為：甲：乙：丙：則下列有關(guān)說法不正確的是A.若甲的體積為2L，經(jīng)過10秒后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，放出熱量為55.44U，則H2的反應(yīng)速率是0.09mol/(L ? s)B. 若甲、乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積相同，則兩容器中所含物質(zhì)的量可能相同C. 若乙、丙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積、壓強(qiáng)均相同，則乙中NO2的轉(zhuǎn)化率為50%D. 若甲、乙、丙中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，則甲中物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，乙中物質(zhì)的顏色不變,丙中的溫

7、度不變參考答案：C略11. 在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是 AKW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水電離的H+濃度為110-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2D加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3參考答案：B略12. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A可利用廢油脂制肥皂B水玻璃可用于制造木材防火劑C. 煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螪鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸參考答案：C13. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘

8、述中正確的是()ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B常溫下，1 molL1的CH3COOH溶液與1molL1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4)前者小于后者D常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)10 5 molL1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C略14. 甲、乙兩燒杯中分別盛有10 ml 1 molL-1 AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液，乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等PH的氨水。下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說法正確的是（ ）A. 甲中產(chǎn)

9、生的沉淀一定比乙中多B. 乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C. 甲和乙中產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D. 甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多參考答案：D略15. 向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是A該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620，再充入 2 mol SO3時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小B第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJC該條件下，測(cè)得某時(shí)刻，

10、原容器中SO2濃度為0.5 mol/L、O2濃度為0.25 mol/L，則此時(shí)v(正)v(逆)D降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）制備無水乙醇的實(shí)驗(yàn)原理：由于乙醇95.6、水4.4組成一種混合物，常壓下，它有一定的沸點(diǎn)(78.17)，這個(gè)沸點(diǎn)低于水的(100)也低于純乙醇的沸點(diǎn)(78.3)，所以只靠簡(jiǎn)單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達(dá)到95.6尚含有4.4的水如果要得到含量較高的乙醇，在實(shí)驗(yàn)室中常用的簡(jiǎn)便方法是加人生石灰回流(回流是在一個(gè)可以加熱的反應(yīng)容器中，把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝

11、器冷凝又回流到原容器的操作見圖甲),回流之后再蒸餾，可得99.5的乙醇，通常稱為無水乙醇如果要得到純度更高的絕對(duì)乙醇(含乙醇99.95)，則還要用金屬鈉進(jìn)行處理，借以除去最后微量的水份。實(shí)驗(yàn)步驟:：取干燥的250mL圓底燒瓶一只，加入95乙醇100mL和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲)，在水浴上加熱回流1至2小時(shí)，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖乙)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，量取所得乙醇的體積

12、，計(jì)算回收率。請(qǐng)回答； （1）為什么回收或蒸餾時(shí)都要裝上氯化鈣干燥管?_ （2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?_ （3）無水氯化鈣常用作吸水劑，如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過夜，然后不經(jīng)過濾，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)制取乙醇是否可行，為什么?_ （4）一般用干燥劑干燥有機(jī)物時(shí)，在蒸餾前應(yīng)先過濾，但用氯化鈣制備無水乙醇時(shí)，為什么可不過濾，留在瓶中一起蒸餾?_ （5）為什么最初蒸出的5mL餾出液另外收集，它的純度是否已達(dá)99.5?_參考答案：(1)本實(shí)驗(yàn)要求無水操作，要求嚴(yán)密防止大氣中的濕氣進(jìn)入本體系。(2)不可行。如果塞緊，回流系統(tǒng)就成了封閉系統(tǒng)。封閉

13、系統(tǒng)受熱后，將會(huì)發(fā)生過熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化鈣可以用作吸水劑，但它受熱后又可使結(jié)合的水再釋出，達(dá)不到干燥的目的，又氯化鈣也可以吸附乙醇。(4)氧化鈣跟水發(fā)生反應(yīng)生成的氫氧化鈣是不揮發(fā)的，受熱也不分解，所以不影響蒸餾純乙醇。(5)冷凝管內(nèi)管管壁等儀器的表面，尚附有濕氣，因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水份相對(duì)多一些，純度達(dá)不到99.5，所以另外收集，以免影響所收集乙醇的純度略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸

14、、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4C

15、l+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨

16、根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)?/p>

17、潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉

18、淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)