安徽省合肥市第五十八中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、安徽省合肥市第五十八中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（）A水中 B煤油中 C四氯化碳中 D汽油中參考答案：B考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì) 專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)解答：解：A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開(kāi)了空氣，所以鈉能保存在煤油

2、中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯(cuò)誤；D、金屬鈉與汽油中不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：金屬的保存需要考慮金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2. 現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣，汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生NO的原因是A汽車(chē)燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃燒產(chǎn)物B是空氣中的N2和汽車(chē)燃料油發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C是汽車(chē)排出的高溫尾氣導(dǎo)致空氣中的N2和O2發(fā)生化合反應(yīng)D空氣中的N2與O2在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：D略3.

3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無(wú)化學(xué)鍵的變化參考答案：D略4. 下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）AFe3+Fe2+BSO32SO42CCO32CO2DMnO4Mn2+參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素失去電子，化合價(jià)升高，以此來(lái)解答解答：解：AFe3+Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故A不選；BSO32SO42中，S元素的化合價(jià)升高，需要加氧

4、化劑，故B選；CCO32CO2中，C元素的化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故D不選；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)的考查，注意還原劑中元素的化合價(jià)升高為解答的關(guān)鍵，題目難度不大5. 下列有關(guān)濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是A常溫下都能與銅較快反應(yīng) B受熱都易分解C露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D常溫下都可用鐵制容器貯存 參考答案：D略6. 下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等是A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B7

5、5mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液參考答案：C7. 已知NH4+ + OH NH3 + H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?，F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl、SO42、CO32。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況

6、，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（ ）A、一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Na+、K+、ClB、一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+C、c(CO32)=0.01 mol/L，c(NH4+)c(SO42)D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl)c(SO42)參考答案：D略8. 下列屬于熱化學(xué)方程式的是 AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(氣) + Cl2(氣) = 2HCl + Q DC(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5kJ參考答案：D9. 一定溫度下，在2

7、L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol(Ls) 1B反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL1C反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，容器中氣體的密度不變D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g)2Z(g)參考答案：CD10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B. X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C. Y的最高正化合價(jià)為+7D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱參考答案：B略11. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是: A為檢驗(yàn)酸性溶液

8、中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液B向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Na2CO3溶液與Al(OH)3膠體參考答案：BD略12. 盛放氫氧化鈉固體的試劑瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A. B. C. D. 參考答案：CA、圖為自然品標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖為劇毒品標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)直接關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，圖為腐蝕品標(biāo)志，選項(xiàng)C正確；D、圖為易燃液體標(biāo)志，不是腐蝕物品標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)

9、志，難度不大，了解所給試劑的性質(zhì)及各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。根據(jù)氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，以及各標(biāo)志的含義判斷。13. x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是111123141321()A. B. C. D. 參考答案：A試題分析：烷烴不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴和氫氣1:1加成，炔烴和氫氣1:2加成，按照所給比例代入檢驗(yàn)混合氣體體積和氫氣體積比是否符合1:1，A、混合氣體體積為1+1+1=3，氫氣體積為烯烴消耗1，炔烴消耗2，即1+2=3，符合1:1，正確

10、；B、混合氣體體積為1+2+3=6，氫氣體積為2+6=8，不符合1:1，錯(cuò)誤；同理， C、D錯(cuò)誤。14. 研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A. 鋰為負(fù)極，鋼為正極B. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ieLiC. 工作時(shí)OH向鋼電極移動(dòng)D. 放電時(shí)電子的流向：鋰電極導(dǎo)線(xiàn)鋼電極參考答案：C【詳解】A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：LieLi+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放

11、電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極導(dǎo)線(xiàn)正極，即鋰電極導(dǎo)線(xiàn)鋼電極，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。15. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是( )A. 由Zn和稀H2SO4制氫氣B. 灼熱的炭粉與二氧化碳反應(yīng)C. NH4Cl受熱分解D. 碳酸鈣的分解參考答案：A【詳解】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.灼熱的碳粉和二氧化碳的反應(yīng)，是以

12、C作為還原劑的反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl受熱分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代成為自來(lái)水的消毒劑。已知是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的

13、氣體，實(shí)驗(yàn)室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有液體（用于除去中的未反應(yīng)的）。（1）儀器P的名稱(chēng)是_。（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）B裝置中所盛試劑是_。（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是_（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是 _（填接口字母）。（5）G裝置的作用是_。（6）若用的濃鹽酸與足量的制備，則被氧化的的物質(zhì)的量是_（填序號(hào)）。A B C D無(wú)法判斷參考答案：（1）分液漏斗 （2）（3）飽和食鹽水 （4） （5）防止吸收尾氣的液體倒吸進(jìn)入F（6）C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫(xiě)出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu：