2022-2023學年上海戲劇學院附屬中學高三化學期末試題含解析

1、2022-2023學年上海戲劇學院附屬中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方案不能達到實驗目的的是：實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后

2、加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化參考答案：B【知識點】實驗方案的設計解析：B、根據(jù)實驗方案，向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，此時 NaOH過量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀，故B不能達到實驗目的，其它選項均正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了實驗方案的設計，注意各方案中是否排除了干擾。2. 短周期元素R、T、Q、W在元

3、素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價氧化物對應水化物的酸性：QQR D含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略3. 下列實驗不能達到目的的是（ ） A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨C.用二氧化錳與稀鹽酸反應制取氯氣D.用四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：C 酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能達到目的；氯化銨與氫氧化鈣固體混合并加熱后能迅速產(chǎn)生氨氣；二氧化錳能氧化濃鹽酸，但不能氧化稀鹽酸，C項不能達到目的；碘易溶于四氯化碳而不

4、易溶于水，所以D項能達到目的。4. 下列判斷錯誤的是：( )A將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2+SO42+H+OH =BaSO4 +H2OB常溫下，等物質的量濃度的三種溶液(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：C加入苯酚顯紫色的溶液中：K、NH4、Cl、I 四種離子不能大量共存D11012的溶液： K、AlO2、CO32、Na四種離子可以大量共存參考答案：B5. 下列說法不正確的是A運用電化學原理可以進行金屬防護B氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥C使用太陽能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放D“酸

5、雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的參考答案：B6. 在實驗室進行物質制備，下列設計的實驗方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是 ()。ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液參考答案：D略7. 以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）參考答案：答案：D8. 下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是A KOH Na2SO4 AlCl3 B NaCl Ba(OH)2 H2SO4C HCl NaAlO-2 NaHSO4 D Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2參考

6、答案：A9. 將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g參考答案：C略10. 以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A0.1 mol NH4+中含有3NA個共價單鍵 B標準狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子C2g重水(H218O)含有NA個中子 D84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-參考答案：C略11. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是（ ）A反應的化學方程式為NaAlO2

7、CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵B. Y和Z的氫化物沸點：Yr(R)r(Z)D. Y和Q氧化物的水化物酸性：QY參考答案：A【分析】0.1m

8、ol/L甲溶液pH為13，說明甲為一元強堿，則甲為NaOH；0.1mol/L丁溶液pH為1，說明丁為一元強酸，則丁為HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分別為11、5，則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，則丙溶液中含有鋁離子，可能為AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能為Na2CO3溶液，結合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，甲為NaOH，丁為HCl；若丙為AlCl3；乙為Na2CO3溶液，涉及6種元素，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次

9、增大，化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、R為Al元素、Q為Cl元素。A. W和Q形成的化合物為氯化鈉，只含有離子鍵，故A正確；B. Y為C，C的氫化物有很多種，氫化物沸點可能大于水也可能小于水，故B錯誤；C. 離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：r(Qr(Z)r(R)，故C錯誤；D. Y和Q氧化物的水化物可能為碳酸和次氯酸，此時酸性：QY，故D錯誤；故選A。13. 下列反應中，水作氧化劑的是 ()A2Na2O22H2O=4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2O=HClHC

10、lO D2F22H2O=4HFO2參考答案：B略14. （2004全國卷）11.若1 mol 某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則（ ） A.x=2，y=2B.x=2，y=4C.x=3，y=6 D.x=3，y=8參考答案：B 略15. 對下列實驗裝置的描述正確的是 A可用于制備并收集少量NO2 B不能用于制備并收集少量Cl2C可用于配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸 D可用于實驗室制NH3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼

11、燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上冷卻，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.泥三角 D.表面皿 E.坩堝鉗 F.試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號） 。 A.灼燒過程中部分氧化銅被還原 B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、 、自然干燥。（4）由粗制氧化銅

12、通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網(wǎng)。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮 過濾 洗滌（4）產(chǎn)生等量的膽礬比途徑耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放

13、的試劑分別是 、 。 在點燃C處酒精燈之前，應先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是 準確稱量樣品的質量20.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略18. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大

14、到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）19. 某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是_。 (2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強 C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉