2022-2023學(xué)年北京第四十四中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京第四十四中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是 A.二氧化硅與氧化鈣（高溫） B.二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C.二氧化硅與碳（高溫） D.二氧化硅與濃硝酸（常溫）參考答案：D2. 下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ）A.B B.C C.N D.O參考答案：C略3. 現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為34，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5

2、.6克 D. 8.4克參考答案：A4. 下列有關(guān)敘述正確的是A如右圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B若用50mL 0.55mo1L1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1L1的鹽酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等 C在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D進(jìn)行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化參考答案：C5. 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷

3、合理的是( )A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe6e4H2O=FeO42 8HB電解時電子的流動方向為：負(fù)極Ni電極溶液Fe電極正極C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)參考答案：DA.鐵是陽極，但溶液是堿性，不可能生成8H+，錯誤；B.電解時電子的流動方向為：負(fù)極Ni電極，溶液中是離子導(dǎo)電，再是Fe電極正極，錯誤；C.因陽極消耗OH-，故OH通過陰離子交換膜自左向右移動，C錯誤；D.電解時陽極吸引OH-而使附近的pH降低、陰極區(qū)因OH-向右側(cè)移動而pH升高；因為總反應(yīng)消耗OH-，撤去隔膜混

4、合后，與原溶液比較pH降低，說法正確,選D。6. 某些裝飾材料會緩慢釋放出某種化學(xué)物質(zhì)，影響健康，這種化學(xué)物質(zhì)可能是A甲醛 BO2 CN2 DCO2參考答案：A略7. PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高參考答案：C略8. 蛋白質(zhì)受某些理化因素的影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，引起理化性質(zhì)和生物活性的變化，稱為蛋白質(zhì)的（ ）A、水解 B、鹽析 C、變性 D、聚沉參考答案：C略9. 乙酸分子甲基上的氫原子

5、被羥基取代的產(chǎn)物叫羥基乙酸，現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A7.7% B8.6% C15.5% D無法計算參考答案：A10. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）A溫度和壓強B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊略11. pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n的關(guān)系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能確定參考答案：A略12. 對于反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是Av(A

6、)=0.04 molL-1s-1 Bv(B)=0.03 molL-1s-1Cv(C)=0.04 molL-1s-1 Dv(C)=0.06 molL-1s-1參考答案：A同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，因此在比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)首先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較數(shù)值大小。若都用物質(zhì)B來表示，則AD中物質(zhì)B的反應(yīng)速率分別為0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，選A。13. 對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A達(dá)到化學(xué)平衡時，4正（O2）=5逆（NO）B

7、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）=3正（H2O）參考答案：A考點：化學(xué)平衡建立的過程 專題：化學(xué)平衡專題分析：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡；C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反

8、應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D錯誤故選A點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素、平衡常數(shù)等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的

9、表達(dá)方法，此為易錯點14. 利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是A. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B略15. 下列說法不符合事實的是（ ）A. 苯酚的水溶液呈酸性，說明苯環(huán)對羥基有影響，使得羥基變得活潑B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)活化了側(cè)鏈上的甲基C. 苯酚和濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明苯環(huán)對酚羥基產(chǎn)生影響D. 甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，說明側(cè)鏈上的甲基活化了苯環(huán)的鄰、對位參考答案：C

10、A. 苯酚的水溶液呈酸性，說明苯環(huán)對羥基有影響，使得羥基變得活潑，A正確；B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)活化了側(cè)鏈上的甲基，B正確；C. 苯酚和濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生2，4，6 - 三溴苯酚沉淀，說明酚羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響，C不正確；D. 甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，說明側(cè)鏈上的甲基活化了苯環(huán)的鄰、對位，D正確。本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品 將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎

11、瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入編號)洗滌。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ） a蒸餾時從70 開始收集產(chǎn)品 b環(huán)己醇實際用量多了 c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測定

12、沸點參考答案： （10分，每空1分）（1）防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）上層 C g 冷卻水與氣體形成逆流 83 oC C (3)C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 比較溶液pH (填“”、“”、“=”） , 0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mo1/L NH4Cl溶液參考答案：18. 蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L

13、CO2，與足量的Na反應(yīng)放出H2 33.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；核磁檢測，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境。請回答：（1）分子中有 個羧基，蘋果酸分子式為 。（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述、兩個條件的有 （寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學(xué)方程式為：參考答案：（1）2 C4H6O5（2） （3） （4）略19. 某有機物蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣(體積均在相同條件下測定)。請回答下列問題。(1)若該有機物(X)屬于烴類，X結(jié)構(gòu)簡式 。(2)若該有機物(Y)對氫氣的相對密度為36，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)。Y的結(jié)構(gòu)簡式 Y的一種同分異構(gòu)體Y僅含有一種官能團(tuán)（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)），寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式 。(3)若該有機物(Z)分子中C、H、O三種