2022-2023學(xué)年北京大杜社中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京大杜社中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D略2. 如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧

2、化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 （2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L1（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 （填序號）A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L1的稀鹽酸該學(xué)生需要用量筒量取 mL上述濃鹽酸進行配制在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無影響”）（填序號）定容時俯視觀察凹液面 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

3、參考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）16.8；A；B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 分析：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物；（2）依據(jù)C=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；（4）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計算；分析不當(dāng)操作對溶

4、液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=進行誤差分析解答：解：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1：1；故答案為：1：1；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=11.9（mol/L）；故答案為：11.9；（3）A根據(jù)n=cV可知，溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯誤；B溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系，故B正確；C溶液中Cl的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根

5、據(jù)n=cV可知，Cl的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯誤；D溶液的質(zhì)量依據(jù)m=V，所以溶液的質(zhì)量與體積，有關(guān)，故D錯誤；故選：B；（4）設(shè)需要濃鹽酸體積為V，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以0.400mol?L1500ml=11.9mol/LV，解得V=16.8ml；故答案為：16.8；定容時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；故選：A；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；故選：B點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累3. 下列離子方程式中書寫正

6、確的是（ ） A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)： B、在中加入酸性溶液： C、醋酸溶液與大理石反應(yīng)： D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：參考答案：B略4. 下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物一定含有碳?xì)鋬稍?，不能確定是否含氧元素B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃燒氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性參考答案：AA、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒可知該有機物一定含有碳?xì)鋬稍兀荒艽_

7、定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，由于反應(yīng)現(xiàn)象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；C、乙酸的酸性強于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯誤，答案選A。5. X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，這3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子半徑：ZYXB. Z與X形成化合物的穩(wěn)定性高于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定

8、性C. CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 12參考答案：B【詳解】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后也形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑OFH，選項A錯誤；

9、B、Z為氟，氫化物為HF，氟的非金屬性最強，其氫化物最穩(wěn)定，選項B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，選項C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，選項D錯誤；答案選B。6. 僅用下圖裝置可完成(裝置可加熱)：A. 用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B. 用 NH4CI 與 Ca(OH)反應(yīng)制 NH3C. 用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2D. 濃硫酸和銅制SO2參考答案：A【詳解】A. Zn與稀H2SO4反應(yīng)不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；B. NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C. NO2可與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集，C

10、錯誤；D. 銅與濃硫酸在加熱條件下才反應(yīng)，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤。答案選A。7. 下列說法不正確的是 A. 膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系B. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm之間C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液D. 膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀參考答案：D略8. A、B、C三種短周期元素，最高正價依次為+1、+2、+7，它們形成的雙原子共價化合物的種類最多有A、1種B、2種 C、3種D、多于3種 參考答案：C9. 已知R2有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A.R B.R C.R Daba2R參考答案：C略10. 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象正

11、確的是（）A. 用四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體D. 酒精的密度比水小，酒精與水混合后，酒精浮在水的上層參考答案：A【詳解】A項：四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘易溶于四氯化碳，故用四氯化碳萃取碘水后下層溶液呈紫色，A項正確；B項：加入氯化鋇溶液生成的白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀等，它們都不溶于鹽酸，故原溶液中不一定有SO42-，B項錯誤；C項：往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，C項錯誤；D項：酒精與水以任意比例互溶，它們混合后不會

12、出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D項錯誤。本題選A。11. 與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-參考答案：C【分析】Na+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10?！驹斀狻縈g2+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是12、10；Ne質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10、10； NH4+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10； OH-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10；與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子的是NH4+，故選C。12. 兩種金屬混合物共重40.0g，在足量氯氣中充分反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量為111.0g。則混合物的組成不可能為 AZn、Fe BMg、Fe CZn、Mg DAl、Cu參考答案：B13.

13、 “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是A觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃BNa與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClD焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化參考答案：D略14. 亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3參考答案：D略15. 在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）AC的生成速率與B的反應(yīng)速率相等 B單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3

14、n molBCA、B、C的濃度不再變化 DA、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，后來逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請逐一寫出。 （3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？ 參考答

15、案：（1） 3Cu+8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2= 2NO2（2） 有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速度開始緩慢，逐漸加快； 試管中的氣體由無色變?yōu)闇\棕色，后又變?yōu)闊o色； 試管中的溶液由無色變成淺藍(lán)色； 反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部溶解。（3） 水進入試管，上升到一定高度 試管中氣體的顏色由棕紅色變?yōu)闊o色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O參考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaC

16、lAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，B與D形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示B2D的形成過程： 。參考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4