2021年重慶長壩中學高二化學下學期期末試題含解析

1、2021年重慶長壩中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某有機物的結構為HOCH2CH=CHCH2COOH，該有機物可能發(fā)生的化學反應是（ ） A水解 B酯化 C加成 D氧化參考答案：BCD略2. 下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是 （ ）參考答案：A略3. 下列說法正確的是A研究有機物的基本步驟是：分離、提純確定實驗式確定分子式確定結構式 B間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構C對于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質的量不變，完全燃燒

2、后產(chǎn)生的CO2物質的量隨混合氣體中C2H6的增加而增大D因苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌參考答案：AD4. 下列分子的電子式書寫正確的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 C 氮氣 D 二氧化碳 參考答案：C略5. 下列說法正確的是（ ）A某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值B升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大參考答案：B略6. 下列反應的離子方程式正確的是（）A乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3+

3、OHCH3COO+CH3CH2O+H2OB醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32D乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO+Cu2O+3H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫分析：A乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應生成乙酸鈉和乙醇；B醋酸為弱電解質，保留化學式；C苯酚鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；D乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應生成乙酸和氧化亞銅解答：解：A乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2OH，故A錯誤

4、；B醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2Cu2+2H2O+2CH3COO，故B錯誤；C苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3，故C錯誤；D乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O，故D正確；故選：D點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應必須符合客觀事實，注意化學式的拆分，題目難度不大7. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是A7g CO B14g N2 C7.5g C2H6 D24g O2參考答案：C略8. 下列物質中，屬于酸的是 ACO2 BHCl CNaOH DNaCl

5、參考答案：B9. 我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。興奮劑的結構如圖，有關該物質的說法正確的是( ) A遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B滴入KMnO4(H)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD該物質能能與NaHCO3溶液發(fā)生反應參考答案：C略10. 下列肥料中,不屬于復合肥的是()A.NH4H2PO4B.KH2PO4C.KNO3D.(NH4)2SO4參考答案：D11. pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者的比較()A大于 B小于 C

6、等于 D無法確定參考答案：B略12. 在水溶液中，因為發(fā)生雙水解反應而不能大量共存的一組微粒是()ACO、OH、Na、H BAl3、Na、HCO3-、ClCCa2、HCO、OH-、SO DS2、H、SO、Cu2參考答案：B略13. 下列說法中，不正確的是 ( )A.大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、苯等有機溶劑B.有機物的熔點低，受熱易分解，都能燃燒C.有機物種類繁多，數(shù)目龐大D.有機物的化學反應比較復雜，一般較慢，且常伴有副反應發(fā)生參考答案：B略14. 列有機物的命名肯定錯誤的是 （）A.4甲基2戊烯B.2,2二甲基丙烷C.2,3,3三甲基2戊烯 D.4乙基2庚烯參考答案：C略15. 在體積

7、恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，H0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（ ）A當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡B降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980gD達到平衡時，SO2的轉化率為90%參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的

8、部分物理性質見下表：物質沸點（）密度（gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的H0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要

9、經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151156的餾分；b過濾；c在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學環(huán)境的氫原子。參考答案：（1）緩慢滴加（1分） 環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）c d b a （2分） 分液漏斗（1分） 增加水層的密度，有利于分層（2分） （3）3（1分）三、綜合題（本題包括3

10、個小題，共30分）17. （18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學式為 ；化合物IV除了含有-Br還有的官能團是 。（2）化合物II具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是 。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應的方程式為 。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應的化學方程式： 。（5）根據(jù)題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為 、 ，它們物質的量之比是 。參考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羥基和羧基 （2分） （2）氫

11、氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式 （4）（3分，化學式寫錯0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)18. 如圖，p、q為直流電源的兩極，A由2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為極，A極發(fā)生了反應。(2)C為 極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)2471116

12、2126313641仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004 mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質量為。參考答案：19. .1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2

13、(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應熱H = ，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質時的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是 ；電解質溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJ