2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊 第一章 專題強(qiáng)化練1　離子反應(yīng)及推斷 作業(yè)

1、專題強(qiáng)化練1離子反應(yīng)及推斷1.(2021黑龍江哈爾濱六中高一上期中,)下列反應(yīng),能用離子方程式Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2O表示的是()A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應(yīng)B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)2.(2021黑龍江哈爾濱三中高一上期中,)離子方程式BaCO3+2H+ CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)有()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA.B.C.D.3.(2021湖北鄂州高一上期中聯(lián)考,)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是()A.某無色的溶液中:K+

2、、Ba2+、Cl-、MnO4-B.碳酸氫鈉溶液中:K+、SO42-、Cl-、OH-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+4.(2021山東濰坊高一上期中,)向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2+SO42- BaSO4B.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OC.c點溶液中大量存在的離子是Na+、SO42-D.b、d兩點對應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目相等5.(

3、2021河北張家口高一上期中,)某溶液中可能含有以下離子中的幾種:Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-,為確定其組成,進(jìn)行了如下實驗:取少量溶液,加入稍過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;過濾后在沉淀中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解;在濾液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗,以下推測不正確的是()A.一定含有Cl-B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-D.無法確定NO3-是否存在6.(2021河南信陽高一上期中,)某無色澄清溶液中只可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的幾種,且每種離子的個數(shù)均相等。依次進(jìn)行下列實驗,每

4、步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是()A.該實驗無法確定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定含有的離子是C.原溶液中可能含有的離子是D.原溶液中肯定不含的離子是7.(2021河北邢臺高一上期中,)有一無色透明溶液,欲確定其是否含有下列離子:H+、Mg2+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-、HCO3-,實驗如下:用玻璃棒蘸取少量該溶液,點在pH試紙中部,試紙變?yōu)榧t色;取少量該

5、溶液,加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;取中反應(yīng)后的上層清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸;取少量原溶液,加入過量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,加熱時有氣體生成。(已知:NH4+OH- NH3+H2O)回答下列問題:(1)溶液中一定存在的離子是;溶液中肯定不存在的離子是。(2)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(3)寫出實驗中生成的沉淀的化學(xué)式:。(4)不能確定是否含有的離子是,為了進(jìn)一步確定其是否存在,應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是。深度解析答案全解全析1.C2.D3.C4.C5.A6.B1.C碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+

6、H2O,A錯誤;氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O,B錯誤;碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2O,C正確;氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O,D錯誤。2.DHCl、HNO3溶于水完全電離,且不和鋇離子反應(yīng),、不符合題意;H2SO4溶于水完全電離,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀,故符合題意;NaHSO4溶液中含有硫酸根離子,能和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,故符合題意;CH3COOH是弱酸,不能拆成離子的形式,符合

7、題意。3.C含MnO4-的溶液呈紫紅色,在無色溶液中MnO4-不能大量存在,A不符合題意;碳酸氫鈉溶液中存在大量HCO3-,OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-和H2O,不能大量共存,B不符合題意;使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性,Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-在酸性溶液中不反應(yīng),可以大量共存,C符合題意;使酚酞試液變紅的溶液顯堿性,Fe3+在堿性溶液中不能大量存在,D不符合題意。4.C由圖中曲線可知,ab段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+H2O+NaOH;bc段發(fā)生反應(yīng):NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O;cd段NaHSO4只發(fā)生電離,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨著N

8、aHSO4溶液的不斷加入,溶液中離子濃度不斷增大,電導(dǎo)率增大。由以上分析可知,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2O,A錯誤;bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+ H2O,B錯誤;c點溶液中溶質(zhì)是Na2SO4,大量存在的離子是Na+、SO42-,C正確;b、d兩點電導(dǎo)率相同,則離子總濃度相同,但由于d點溶液的體積比b點大,故d點對應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目比b點多,D錯誤。5.A取少量溶液,加入稍過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中含有CO32-、SO42-中的一種或兩種,一定不含Ba2+;過濾后在沉淀中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,說明含有CO32-

9、、SO42-,硫酸鋇不溶,碳酸鋇溶解;在濾液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含有Cl-,但由于第一步加入的BaCl2溶液含有Cl-,不能說明原溶液中含有Cl-;根據(jù)溶液呈電中性可知一定含有陽離子,則一定含有K+,沒有涉及NO3-的檢驗,無法確定其是否存在。6.B因溶液是無色的,則溶液中不含Cu2+;(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,含有H+,則不含CO32-和HCO3-;(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液中含有SO42-;(3)將(2)中所得沉淀過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生

10、成,此沉淀為AgCl,但無法說明原溶液中是否含有Cl-,因為(2)中引入了Cl-;由于每種離子的個數(shù)均相等,且溶液呈電中性,則溶液中一定含有Na+,一定不含Cl-;結(jié)合以上分析可知,溶液中一定含有Na+、SO42-、H+,一定不含Cl-、HCO3-、CO32-、Cu2+。7.答案(1)NH4+、H+、SO42-、Mg2+HCO3-、Fe3+、Ba2+(2)Ag+Cl- AgCl(3)Mg(OH)2(4)Cl-取少量原溶液于試管中,加入足量的硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后,過濾,往濾液中加入硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則說明原溶液中含有Cl-,反之則無解析溶液無色透明,所以不含F(xiàn)e3+,根據(jù)可知該溶液顯酸性,存在大量H+,所以一定不含HCO3-;實驗加入過量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有SO42-,則原溶液中一定不含Ba2+;實驗取中反應(yīng)后的上層清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,白色沉淀為氯化銀,因中引入了Cl-,所以不能確定是否含Cl-;實驗中取少量原溶液,加入過量的Na