高考化學(xué)復(fù)習(xí)廣東省中山市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試題解析

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Ag:108Cl:35.5Cu:64Ca:40Ba:137Br:80第I卷（選擇題，共36分）一、單項(xiàng)選擇題（此題包括10小題，每題2分，共20分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列做法不能達(dá)到“低碳減排”目的的是A拉動(dòng)內(nèi)需，刺激消費(fèi)B開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依靠C自備購(gòu)物布袋，不用塑料方便袋D家庭廢水再使用，城市污水辦理循環(huán)利用2有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的選項(xiàng)是A聚丙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2-CH2-CH2BC1的構(gòu)造示意圖：64C2Pd和3Pd互為同位素D過氧化氫電

2、子式：0011【答案】C【解析】試題解析：丙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丙烯的單體和鏈節(jié)分別是丙烯、CH2CH(CH3)，聚考點(diǎn)：此題考察常用的化學(xué)用語和同位素觀點(diǎn)，包括加聚產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式、簡(jiǎn)單離子的構(gòu)造示意圖、核素符號(hào)、共價(jià)化合物的電子式等常有考點(diǎn)。3下列離子組能大量共存的是ABa2+、Cl、SO42、K+BMg2+、SO42、Na+、Cl+2、Al3+、Cl+2+、H+CH、CO3DK、Fe、NO34下列離子方程式表達(dá)的反響事實(shí)正確的選項(xiàng)是AFe3O4與稀硝酸反響：+3+2+Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OB向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4C向碳

3、酸鈣中加入稀鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入過分二氧化碳：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3【答案】D【解析】試題解析：擁有復(fù)原性的Fe2+不能在強(qiáng)氧化性的稀硝酸中不能大量共存，它們能持續(xù)發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成Fe3+、NO、H2O，總反響為3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3+NO+14H2O，故A錯(cuò)誤；NH4+與OH容易發(fā)生反響，生成氨氣和水，不能漏寫該反響，因此總反響為Ba2+2OH+2NH4+SO42考點(diǎn)：此題考察離子方程式，波及變價(jià)金屬氧化物被強(qiáng)氧化性酸的溶解、銨鹽與強(qiáng)堿以及硫酸鹽與鋇鹽的反響、難溶碳酸鹽被強(qiáng)酸溶解、漂白粉溶液與二氧化碳

4、反響等常有元素及其化合物的重要性質(zhì)。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的選項(xiàng)是FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個(gè)A1molL1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個(gè)C0.1molFe與0.1molCl2充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA個(gè)D氧氣和臭氧組成的4.8g混淆氣體中含有0.3NA個(gè)氧原子6下列說法正確的選項(xiàng)是A乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反響B(tài)加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可查驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荂油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反響生產(chǎn)肥皂D向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分別提純7X、Y、Z、W均為短周

5、期元素，在周期表中地點(diǎn)如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的選項(xiàng)是AX、Y、Z的原子半徑大小：XYZBX、W的氣態(tài)氫化物能相互反響，生成共價(jià)化合物CZ、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)DY的單質(zhì)與氫氣反響較Z強(qiáng)烈物對(duì)應(yīng)水化物酸性越弱，則硫的非金屬性比氯弱，硫酸的酸性比高氯酸弱，故C錯(cuò)誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，則氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氧氣比硫爽朗，則氧氣與氫氣反應(yīng)更強(qiáng)烈，故D正確?？键c(diǎn)：此題考察物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律，波及短周期主族元素在元素周期表中的地點(diǎn)、原子構(gòu)造和化合物的構(gòu)造、元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)之間的相互推斷。8燃料電池是

6、利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反響進(jìn)而將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。下列對(duì)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說法中正確的選項(xiàng)是A負(fù)極反響為：O2+2H2O+4e=4OHB負(fù)極反響為：CH4+10OH8e=CO32+7H2OC放電時(shí)正極發(fā)生氧化反響，外電路中電子從正極流向負(fù)極D隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH保持不變9下列說法正確的選項(xiàng)是A鋁是金屬，與強(qiáng)堿不能發(fā)生反響B(tài)Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反響都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿C將混有少量SO2的二氧化碳?xì)怏w通入飽和NaHCO3溶液，可達(dá)到除雜的目的D過分的銅與濃硝酸反響，生成的氣體只有NO2【答案】C10對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是

7、A氯氣能夠使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰鈸碛衅仔訠用氫氟酸雕琢玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反響C向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反響后，被復(fù)原的量等于0.45molD常溫下，濃硝酸能夠用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反響H2SO4的物質(zhì)的二、雙項(xiàng)選擇題（本大題共4小題，每題4分，共16分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，只選1個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）11下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是1H）為241.8kJmol1A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol，則氫氣的焚燒熱

8、（B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1NaOH的稀溶液，則含40.0g與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H=b，則abD已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定12下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A0.1molL1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同+)DNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c

9、(H2CO3)c(OH)c(H【答案】AB【解析】試題解析：醋酸溶液中帶電離子只有H+、CH3COO、OH，由電荷守恒原理可知，c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，故A正確；硫酸和醋酸分別是強(qiáng)酸、弱酸，溶質(zhì)濃度相同時(shí)溶液pH：硫酸醋酸，而溶液pH相同時(shí)溶質(zhì)濃度：硫酸醋酸，則pH和體積都相同時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量：硫酸醋酸，則醋酸消耗NaOH的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸，故B正確；NaOH、Ca(OH)2分別是一元強(qiáng)堿、二元強(qiáng)堿，同溫同濃度溶液中c(OH)：NaOHH2O，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，說明其水解程度（HCO3+H2OH2CO3+OH）大于電離程度（HCO3H+CO32），由于HCO3電離程度很小

10、，能夠忽略不計(jì)，而水的電離（H2OH+OH）受到促使，則溶液中c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(H+)，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：此題考察水溶液中的離子平衡，包括判斷稀弱酸溶液中的電荷守恒關(guān)系式、比較中和pH和體積都相同的強(qiáng)酸和弱酸時(shí)消耗NaOH量的大小、用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋等濃度一元強(qiáng)堿和二元強(qiáng)堿溶液對(duì)水的電離平衡的影響、判斷鹽溶液中粒子濃度大小關(guān)系。13有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，構(gòu)造簡(jiǎn)式如下列圖所示。下列表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A有機(jī)物A能夠在一定條件下與HBr發(fā)生反響B(tài)1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反響OCH3CCClOC有機(jī)物A與濃硫酸混淆加熱，能夠發(fā)生消去

11、反響CH2OHD1molA與足量的NaOH溶液反響，最多能夠消耗3molNaOH14在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1，下列結(jié)論正確的選項(xiàng)是A該反響達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJB達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C降低溫度和縮小容器體積均可使該反響的平衡常數(shù)增大D若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)變率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初步時(shí)的90%第II卷（非選擇題，共64分）三、（此題包括1小題，共14分）15（14分）在我國(guó)部分白酒中發(fā)現(xiàn)塑化劑超標(biāo)，這些塑化劑是在白酒生產(chǎn)過程中接觸塑料零件而

12、帶入的。人體攝入超量塑化劑會(huì)造成內(nèi)分泌失調(diào)、不育等癥。鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常有的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成。OH-CH-COOHOH-+已知2CH3CHOCH3CHCH2CHO3KMnO4（H）DBP的合成過程如下：C2H4OC4H8O2C4H6OC4H10OO2/PdCl2-CuCl2CH2CH2AOH-B-H2OC+H2DC有順反異構(gòu)DBP-CH3KMnO(H)-CH34E（1）寫出A、C的構(gòu)造簡(jiǎn)式；。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱_（3）寫出反響種類：反響；反響（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與；NaHCO3溶液反響生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰

13、，寫出其構(gòu)造簡(jiǎn)式。（5）寫出反響的化學(xué)方程式。四、（此題包括1小題，共15分）16（15分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用特別寬泛，在倡導(dǎo)健康生活已成潮流的今天，活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反響原理的有關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重要進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆?！暗吞忌s質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反響化學(xué)方程式為：_C+_K2Cr2O7+=_CO2+_K2SO4+_Cr2（SO4）3+_H2O請(qǐng)達(dá)成并配平上述化學(xué)方程式。其中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃

14、料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反響的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=116kJmol1已知：CO(g)+1O2(g)=CO2(g)H2=283kJmol12H2(g)+1O2(g)=H2O(g)1H3=242kJmol2則表示1mol氣態(tài)甲醇完全焚燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為；在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、250270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的初步組成比（初步時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)變率的關(guān)系。請(qǐng)回答:）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是）

15、利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=。在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L1)變化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min10min只改變了某一條件，所改變的條件是；且該條件所改變的量是?！窘馕觥靠键c(diǎn)：此題考察化學(xué)反響原理，主要波及蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、鑒別化學(xué)平衡圖像中每條曲線或指定點(diǎn)對(duì)應(yīng)的條件、計(jì)算平衡常數(shù)K、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律等熱點(diǎn)。五、（此題包括1小題，共13分）

16、17（13分）將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕浄柿虾吐然}水合物儲(chǔ)熱材料，不論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用仍是從環(huán)境保護(hù)角度看都擁有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕浐吐然}的工藝流程示意圖。1）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，還需要等原料。2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反響的離子方程式：3）過濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。查驗(yàn)濾液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.010Ca2+積淀完全，5molL1時(shí)可認(rèn)為被積淀完全。若要使2。則濾液中CO3離子的物質(zhì)的量濃度不得低于（已知：K

17、sp(CaCO3)=5.0109）（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式。（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl26H2O）是當(dāng)前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是a熔點(diǎn)較低（29熔化）b能導(dǎo)電c能制冷d無毒【解析】試題解析：（1）察看工藝流程圖可知，左側(cè)需要加入的CO2、CaO是右側(cè)產(chǎn)生的CaCO3熱分解的產(chǎn)物，而右側(cè)加入的KCl和NH3也是需要消耗的原料；（2）石膏懸濁液中存在如下溶解平衡：2+2，加入的（NH4)2CO3是可溶性碳酸鹽，該溶液中的22+CaSO4(s)Ca+SO4CO3與Ca易發(fā)生生成更難溶的碳酸鈣積淀，即Ca2+CO32=CaCO3，減小生成物濃度使上述平衡右移，實(shí)現(xiàn)了積淀的轉(zhuǎn)變，則

18、總反響為CaSO4CO32CaCO3SO42；（3）CO32不單能與Ca2+反響生成白色積淀，而且與稀鹽考點(diǎn)：此題是物質(zhì)制備工藝流程題，是近年高考的熱點(diǎn)題型，波及所用原料的判斷、離子方程式和化學(xué)方程式的書寫、常有陰離子的查驗(yàn)方法、溶度積公式的計(jì)算或應(yīng)用、解釋原因或依據(jù)等問題。六、（此題包括2小題，共22分）18（10分）氫化鈣固體是爬山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬采用如下裝置制備氫化鈣。gABCDEF回答下列問題：（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是。（2）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連結(jié)次序?yàn)閕_a（填儀器接口的字母編號(hào)）。3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣

19、密性后，裝入藥品；翻開分液漏斗活塞；_（請(qǐng)按正確的次序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A加熱反響一段時(shí)間B收集氣體并查驗(yàn)其純度C封閉分液漏斗活塞D停止加熱，充分冷卻4）寫出CaH2與水反響的化學(xué)方程式_；爬山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。【解析】19（12分）硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液能夠組成燃料電池，其總反響式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入。（2）該電池的負(fù)極電極反響式為：。（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的（4）有人提出K2SO3可被氧化為pH（填“升高”“不變”“降低”）K2SO4，因此上述電極反響式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出查驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反響的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供采用，請(qǐng)幫助該小組達(dá)成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。1酸性溶液，1molL1110