江蘇省2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型二化工工藝流程題教案(含解析)

1、江蘇省2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型二化工工藝流程題教學(xué)設(shè)計(jì)(含分析)江蘇省2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型二化工工藝流程題教學(xué)設(shè)計(jì)(含分析)江蘇省2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型二化工工藝流程題教學(xué)設(shè)計(jì)(含分析)題型二化工工藝流程題1近幾年化工工藝流程題的觀察特色近幾年江蘇卷工藝流程題主若是以物質(zhì)的制備、物質(zhì)的分別提純?yōu)橛^察素材，以工藝流程圖為信息背景，以物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)變、分別等為觀察點(diǎn)，將元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有機(jī)交融在一起的綜合型試題。平常會(huì)涉及陌生的化學(xué)工業(yè)工藝和化學(xué)反應(yīng)，常常給考生較大的沖擊力，考生不必定能完整理解整個(gè)流程的原理，但一般不會(huì)影響答題。從試題給出的目的出發(fā)，主要

2、可分為以物質(zhì)制備為主要目的的工藝流程和以分別提純?yōu)橹饕康牡墓に嚵鞒?。涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)變、物質(zhì)的分別提純、尾氣等荒棄物的辦理等化學(xué)問題，體現(xiàn)了變化看法、憑據(jù)推理以及科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科涵養(yǎng)。2解答化工工藝流程題的一般思路讀題干，找信息和目的。找出題干中的“制備”或“提純”等要點(diǎn)詞，明確化工生產(chǎn)的原料、產(chǎn)品和雜質(zhì)。看問題，依據(jù)詳盡的問題，找出流程中需要點(diǎn)分析的步驟或環(huán)節(jié)，要點(diǎn)抓住物質(zhì)流向(進(jìn)入與流出)、操作方法等。局部間隔分析，分析加入什么物質(zhì)，獲取什么物質(zhì)，發(fā)生什么反應(yīng)(或起到什么作用)。特別提示：每個(gè)題中基本上都有與流程沒關(guān)的問題，可直接作答。工藝流程圖：3?？蓟ばg(shù)語常考化工術(shù)語要點(diǎn)詞釋義

3、將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面研磨、霧化積，以加快反應(yīng)(溶解)速率或使反應(yīng)更充分，增大原料的轉(zhuǎn)變率(或浸取率)使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅灼燒(煅燒)燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固體中加入適合溶劑或溶液，使此中可溶性的物質(zhì)溶解，包含水-1-浸取、酸溶、堿溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物經(jīng)過過濾除掉過濾固體與液體的分別滴定定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，連續(xù)蒸發(fā)，節(jié)余的溶質(zhì)就會(huì)蒸發(fā)結(jié)晶呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除掉部分溶劑，提升溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，

4、近似的還有酸洗、醇洗等溶解，除掉氧化物(膜)，克制某些金屬離子的水解、除掉雜質(zhì)離子酸作用等堿作用除掉油污，除掉鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)理pH、促使水解(形成積淀等)常考條件控制控制溶液的pH調(diào)理溶液的酸堿性，使某些金屬離子形成氫氧化物積淀析出(或克制水解)。加入酸或調(diào)理溶液至酸性還可除掉氧化物(膜)。加入堿或調(diào)理溶液至堿性還可除掉油污，除掉鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等。特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)?？刂茰囟龋褐饕獜奈镔|(zhì)性質(zhì)(熱穩(wěn)固性、水解、氧化性或還原性、溶解度、熔沸點(diǎn)、揮發(fā)性、膠體聚沉等)和反應(yīng)原理(反應(yīng)速率、均衡挪動(dòng)、催化劑活性、副反應(yīng))兩個(gè)角度思慮。控制壓強(qiáng)：

5、改變速率，影響均衡。使用適合的催化劑：加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到均衡所需要的時(shí)間。趁熱過濾：防范某物質(zhì)降溫時(shí)析出。清洗：常有的清洗方式有“水洗”和“乙醇洗”。“水洗”的目的是除掉積淀或晶體表面殘留的雜質(zhì)，當(dāng)積淀物的溶解度隨溫度高升而增大時(shí)一般可用冰水洗；“乙醇洗”既可以除掉積淀或晶體表面殘留的雜質(zhì)，又可以降低晶體的溶解度，減少損失，還可以利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，加快除掉積淀或晶體表面的水分。氧化：氧化劑的選摘要依照試題設(shè)置的情境，常有的氧化劑有氯氣、過氧化氫、氧氣和次氯酸鈉等，為了防范引入新的雜質(zhì)，平常選擇的氧化劑有過氧化氫和氧氣。-2-物質(zhì)制備型明確題目要制備什么物質(zhì)，給的原料是什么，利用已有化學(xué)

6、知識(shí)并結(jié)合題干給出的提示信息勾勒出原想到目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)轉(zhuǎn)變路徑。流程中藥品、各種條件的選擇都是為了能更多地獲取產(chǎn)品，核心是提升反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率。環(huán)繞這個(gè)核心分析藥品、操作、條件的作用，做到有的放矢。1假如在制備過程中出現(xiàn)或用到受熱易分解的物質(zhì)，則要注意對(duì)溫度的控制。如侯德榜制堿中的NaHCO3，還有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。2假如產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)的酸來克制水解。如制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質(zhì)，要蒸發(fā)其溶液獲取固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中進(jìn)行來克制其水解

7、。3假如產(chǎn)物是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)或強(qiáng)還原性物質(zhì)，則要防范它們被其余物質(zhì)還原或氧化。如產(chǎn)物是含22、I等離子的物質(zhì)，要防范反應(yīng)過程中O2的介入。Fe、SO34假如產(chǎn)物是一種易汲取空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物質(zhì)(如NaOH固體等)，則要注意在制備過程中對(duì)CO2或水的去除，也要防范空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。5當(dāng)題目中給出多種物質(zhì)的沸點(diǎn)、溶解度信息，則意味著需要用蒸餾、高溫(或低溫)過濾來進(jìn)行分別。6在回答題目中條件的選擇原由時(shí)主要可從以下幾個(gè)方面分析：對(duì)反應(yīng)速率有何影響。對(duì)均衡轉(zhuǎn)變率能否有益。對(duì)綜合效益有何影響。如原料成本、原料本源(能否廣泛、可再生)、能源成本、對(duì)設(shè)備的要求、環(huán)

8、境保護(hù)(從綠色化學(xué)方面作答)等。1(2018高考江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少許FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲取Fe3O4的部分工藝流程以下：(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液汲取過分SO2的離子方程式為_。-3-增加1%CaO和不增加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線以以下圖。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600硫去除率(1焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量)100%焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量不增加CaO的礦粉在低于500焙燒時(shí)，去除的硫元素主要本源于_。700焙燒時(shí)，增加1%CaO的礦粉硫去除率比不增加CaO的礦粉硫去除率低，

9、其主要原由是_。向“過濾”獲取的濾液中通入過分CO2，鋁元素存在的形式由_(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)。(4)“過濾”獲取的濾渣中含大批的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混雜后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完整反應(yīng)耗費(fèi)的n(FeS2)n(Fe2O3)_。分析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少許二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽NaSO，過分23二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3。(2)依據(jù)高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫酸鹽，而已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600，假如不增加CaO在低于500焙燒，則去除的硫元素主要本源于FeS2，詳盡的反應(yīng)原理為焙燒4FeS

10、211O2=2Fe2O38SO2。增加的CaO汲取SO2生成CaSO3，CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為CaSO4。依據(jù)題目所給“多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600”，可知700時(shí)CaSO可能未分解或未完整分解而留在礦粉中，4從而以致增加1%CaO的礦粉硫去除率比不增加CaO的礦粉硫去除率低。(3)高硫鋁土礦中的氧化鋁溶于NaOH生成NaAlO：AlO2NaOH=2NaAlOHO；向NaAlO溶液中通入過分的二22322氧化碳，生成氫氧化鋁：CO(過分)2HONaAlO=Al(OH)NaHCO。(4)依據(jù)得失電子守22233恒可知FeS2與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為116。答案：(1)OHS

11、O2=HSO3FeS2硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)镃aSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)116-4-2(2017高考江蘇卷)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程以下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉積淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中做陽極的石墨易耗費(fèi)，原由是_。(4)鋁粉在1000時(shí)可與N反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中增加少許NHCl固體并充分混雜，24有益于AlN的

12、制備，其主要原由是_。分析：(1)Al2O3為兩性氧化物，在NaOH溶液中會(huì)溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3與過量的NaOH反應(yīng)，以致溶液的pH減小。(3)電解Al2O3時(shí)陽極上生成O2，O2會(huì)氧化石墨。答案：(1)Al2O2OH=2AlOHO322減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化(4)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl可以破壞Al表面的Al2O3薄膜3(2014高考江蘇卷)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式

13、)。(2)加CaCO3調(diào)理溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)變?yōu)锳l2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)以致溶液中鋁元素的含量降低，其原由是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完整熱分解放出的SO2量總是小于汲取的SO2量，其主要原由是-5-_；與汲取SO2前的溶液對(duì)比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。分析：(1)酸浸時(shí)能與H2SO4反應(yīng)的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應(yīng)生成鹽和水，SiO2不睦H2SO4反應(yīng)，成為濾渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反應(yīng)生成C

14、aSO4；假如pH偏高，一部分Al3會(huì)轉(zhuǎn)化為Al(OH)積淀，離子方程式為3CaCO2Al323CaSO3CO。3SO3HO=2Al(OH)342342(3)熱分解時(shí)，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不可以分解成為SO2；SO2溶于水生成H2SO3，會(huì)中和溶液中的部分減小。OH，使溶液的pH答案：(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO2Al323H2O=2Al(OH)33CaSO43CO23SO422(3)溶液中的部分SO被氧化成SO減小341我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少許FeS、CdS、PbS

15、雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程以以下圖：相關(guān)金屬離子c0(Mn)0.1molL1形成氫氧化物積淀的pH范圍以下：金屬離子Fe3Fe2Zn2Cd2開始積淀的pH1.56.36.27.4積淀完整的pH2.88.38.29.4回答以下問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，以結(jié)果是_。溶液中的Cd2可用鋅粉除掉，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_；堆積-6-鋅后的電解液可返回_工序連續(xù)使用。分析：(1)在焙燒過程中ZnS和O反應(yīng)生成ZnO和SO。(2)

16、22不可以共存溶液中的Pb與SO224生成PbSO積淀，SiO不溶于HSO，即濾渣1中含SiO和PbSO。氧化除雜過程中O能將溶液4224242中Fe2氧化生成Fe3，加入ZnO能調(diào)理溶液的pH，促使Fe3完整水解。由題表可知，F(xiàn)e2、Zn2開始積淀和積淀完整時(shí)的pH特別湊近，若不通入O2使Fe2氧化為Fe3，加入ZnO后沒法除掉Fe2，會(huì)影響Zn的純度。(3)依據(jù)題中信息可知，還原除雜工序中涉及的離子反應(yīng)為Cd2Zn=CdZn2。(4)結(jié)合圖示可知，電解ZnSO4溶液時(shí)生成Zn，即電解時(shí)Zn2在陰極被還原，電極反應(yīng)式為Zn22e=Zn。堆積鋅后的電解液中主要含有H2SO4，可返回溶浸工序連續(xù)

17、使用。焙燒答案：(1)2ZnS3O2=2ZnO2SO(2)PbSO4調(diào)理溶液的pH沒法除掉雜質(zhì)Fe2(3)Cd2Zn=CdZn2(4)Zn22e=Zn溶浸2(2019徐州高三質(zhì)檢)氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠增加劑。一種以鋅焙砂(ZnO、ZnSiO3和少許As2O3、CuO、PbO雜質(zhì)，此中As與N同主族)為原料制備氧化鋅的流程以以下圖：請(qǐng)回答以下問題。(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有_、_和_。(填化學(xué)式)2(2)“浸出”時(shí)，鋅以Zn(NH3)4進(jìn)入濾液。鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)解說溫度超出55后浸出率明顯降落的原由：-7-_。鋅浸出率與(NH)(NH)SO的關(guān)系如圖2所示，6

18、4以后浸出率降落，說明n3n424_(填編號(hào))的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。AZnO和ZnSiO3BZnOCZnSiO3(3)“除砷”過程中生成Fe(AsO)2積淀，此中鐵元素的化合價(jià)是_；積淀劑為34FeSO4H2O、(NH4)2S2O8，增加(NH4)2S2O8的目的是_。“除重金屬”和“深度除重金屬”除掉的重金屬是_(填名稱)。“蒸氨”的產(chǎn)物主若是ZnSO4和NH3，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。分析：(1)由流程圖可知，浸出需要加入NH3H2O，NH3H2O在蒸氨過程中產(chǎn)生，浸出需要加入(NH4)2SO4，(NH4)2SO4在沉鋅過濾后產(chǎn)生，沉鋅需要通入CO2,CO2在焙燒過程中產(chǎn)

19、生，故NH3H2O或NH3、(NH4)2SO4、CO2屬于循環(huán)使用的物質(zhì)。鋅浸出率在55后明顯降落，由反應(yīng)原料可知，溫度高升，氨揮發(fā)以致溶液濃度降落，浸出率降落。氧化鋅是兩性氧化物，在氨與硫酸銨的比率大于64時(shí)，可以和濃氨水發(fā)生反應(yīng)，生成絡(luò)合物Zn(NH)2，硅酸鋅只與硫酸銨反應(yīng)，而此時(shí)，硫酸銨比率較低，故浸出率降低，C43選項(xiàng)正確。(3)由As與N同主族可知，F(xiàn)e3(AsO4)2中As元素化合價(jià)為5，則陰離子為3，鐵元素AsO4化合價(jià)為2；本來As元素化合價(jià)為3，在除砷過程中變?yōu)?，而(NH)SO擁有強(qiáng)氧化性，4228故加入(NH4)2S2O8的目的是把砷元素氧化成3AsO4，以便于除掉砷。

20、(4)由題意可知，Zn元素在浸出后以Zn(NH3)2進(jìn)入濾液，除砷以后，加入Zn，可將Cu與4Pb置換出來過濾除掉，再用S2積淀殘留的重金屬離子，所以除掉的重金屬為銅和鉛。(5)由題意可知，Zn元素在浸出后以Zn(NH)2進(jìn)入濾液，結(jié)合產(chǎn)物為ZnSO和氨，可分析434出化學(xué)方程式為Zn(NH3)4SO4=ZnSO44NH3。答案：(1)NH3H2O(或NH3)(NH4)2SO4CO2(2)溫度高升，氨揮發(fā)而使溶液濃度降落，浸出率降落C(3)2把砷元素氧化成3以便除掉砷AsO4(4)銅和鉛-8-(5)Zn(NH3)4SO4=ZnSO44NH33硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻

21、璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少許Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程以下：回答以下問題：在95“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“汲取”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！盀V渣1”的主要成分有_。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中能否含有Fe3離子，可采納的化學(xué)試劑是_。(3)依據(jù)HBO的解離反應(yīng)：HBOHO，K5.811010，可判斷HBO是HB(OH)333324a33_酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)理至3.5，目的是_。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)MgCO積淀的離子方程式為_，母液經(jīng)23加熱后可返回_工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧

22、化鎂的方法是_。分析：(1)硫酸銨溶液中存在水解均衡：HONHNHHOH，硼酸鎂能與水解出的4232反應(yīng)，促使均衡向右挪動(dòng)，生成的一水合氨濃度增大，因溶液中存在均衡NH3H2ONHH3H2O，一水合氨濃度增大，促使NH3H2O分解產(chǎn)生NH3。用NH4HCO3溶液汲取氨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3。(2)二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁不溶于硫酸銨溶液，濾渣1的主要成分是二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁。檢驗(yàn)Fe3的試劑可采納KSCN。(3)由題給硼酸的解離反應(yīng)方程式知，硼酸是一元弱酸?！斑^濾2”從前，調(diào)理pH3.5，目的是將硼元素轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚?，促使硼酸析出?4)“沉鎂”中，

23、碳酸銨溶液與硫酸鎂溶液發(fā)生互相促使的水解反應(yīng)生成堿式碳酸鎂：2MgSO42(NH4)2CO3H2O=Mg(OH)2MgCO32(NH4)2SO4CO2，也許反應(yīng)生成堿式碳酸鎂和碳酸氫鹽。母液含硫酸銨，可以將母液返回“溶浸”工序循環(huán)使用，表現(xiàn)綠色化學(xué)理念和環(huán)境保護(hù)思想。堿式碳酸鎂轉(zhuǎn)變?yōu)檩p質(zhì)氧化鎂，聯(lián)系碳酸鎂、氫氧化鎂受熱都能分解生成氧化鎂，也可以聯(lián)系堿式碳酸銅分解生成氧化銅、水和二氧化碳，可知采高溫用的方法是高溫焙燒法，化學(xué)方程式為MgCO3Mg(OH)2=2MgOH2OCO2。答案：(1)NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3-9-(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN一元弱轉(zhuǎn)變?yōu)镠

24、3BO3，促使析出(4)2Mg23CO2或22CO232H2O=Mg(OH)MgCO2HCO32Mg323H2O=Mg(OH)2MgCO3CO2溶浸高溫焙燒分別提純型1題型特色分別提純型工藝流程題多以礦物、各種荒棄物為原料，經(jīng)過各種辦理，除掉雜質(zhì)獲取有價(jià)值的產(chǎn)品。觀察的核心在各種分別提純的實(shí)驗(yàn)操作以及條件的控制選擇上。固然把題目形式設(shè)計(jì)為工藝流程框圖，但其實(shí)質(zhì)還是對(duì)混雜物的除雜、分別、提純操作的觀察。2解題思路從試題中找出想要什么，要除掉的雜質(zhì)有哪些；加入的試劑都與哪些物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱耸裁次镔|(zhì)；如何操作才能將雜質(zhì)除掉(側(cè)重信息的提取與加工)。核心是雜質(zhì)的去除要完全。3常用分別方法固體與

25、固體的分別固體與液體的分別液體與液體的分別4常有操作的答題思慮角度-10-常有操作答題思慮角度過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾等常例操作。從溶液中獲取晶體的方法：分別、提純(清洗、干燥)；或蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾提升原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物辦理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其余氣體要考慮O2、H2O、CO2或其余氣體能否參加反應(yīng)或能否達(dá)到間隔空中進(jìn)行的反應(yīng)或操作氣，防氧化、水解、潮解等目的判斷積淀能否清洗干凈取少許最后一次清洗液，檢驗(yàn)此中能否還有某種離子存在控制溶液的pH方法見前述防范副反應(yīng)的發(fā)生；使化學(xué)均衡挪動(dòng)：控制化學(xué)反應(yīng)的方向；控制固體的溶解與結(jié)晶；控制溫度(常用

26、水浴、冰控制反應(yīng)速率：使催化劑達(dá)到最大活性；浴或油浴)升溫：促使溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)；加熱煮沸：促使水解，聚沉后利于過濾分別；趁熱過濾：減少因降溫而析出溶質(zhì)的量；降溫：防范物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求常有清洗方式見前述；清洗晶體清洗積淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至淹沒積淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次“水洗”除掉表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機(jī)械法(打磨)或化表面辦理學(xué)法除掉表面氧化物、提升光潔度等1(2017高考江蘇卷)某科研小組采納以下方案回收一種光盤金屬層中的少許Ag(金屬層中其余金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽視)。-11-已知

27、：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO=2NaClNaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl2NHHOAg(NH)2HO2Cl3232常溫時(shí)N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原：4Ag(NH3)N2H4HO=4AgAg(NH3)222N24NH4NH3H2O“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適合的加熱方式為_。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3取代NaClO的弊端是_。(3)為提升Ag的回收率，需對(duì)“過濾”的濾渣進(jìn)行清洗，并_。(4)若省略“過濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)

28、容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過分NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4)。分析：(1)加熱溫度在低于100時(shí)，可采納水浴加熱的方式。(2)在溶液中，NaClO氧化Ag生成AgCl、NaOH和O2，依據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平反響的化學(xué)方程式。HNO3氧化Ag時(shí)會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，污染環(huán)境。(3)為提升Ag的回收率，需要將清洗后的濾液也一起合并到過濾的濾液中。(4)未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，增加氨水的用量；

29、由已知信息知冷卻后的溶液中因NaClO的分解，會(huì)含有必定濃度的Cl，不利于AgCl和氨水反應(yīng)的正向進(jìn)行。(5)由已知信息知，水合肼可以和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成Ag和NH。生成的NH用133124靜置，過濾出生成molLHSO溶液汲取，當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明反應(yīng)已進(jìn)行完整，的Ag，清洗、干燥，得Ag。答案：(1)水浴加熱(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2會(huì)開釋出氮氧化物(或NO、NO2)，造成環(huán)境污染將清洗后的濾液合并入過濾的濾液中(4)未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且此中含有必定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水-12-反應(yīng)(5)向?yàn)V液中滴加112molL水合肼溶液

30、，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1molLHSO24溶液汲取反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、清洗，干燥2(2016高考江蘇卷)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程以下：(1)氯化過程控制電石渣過分，在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(ClO3)2，少許Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_。提升Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(ClO3)2的轉(zhuǎn)變率的可行措施有_(填序號(hào))。A適合減緩?fù)ㄈ隒l2速率B充分?jǐn)嚢铦{料C加水使Ca(OH)2完整溶

31、解(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(ClO)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)26Cl=Ca(ClO)32325CaCl26H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)_15(填“”“”或“”)。向?yàn)V液中加入稍過分KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)變?yōu)镵ClO3。若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。-13-分析：(1)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，生成Ca(ClO)2。適合減緩?fù)ㄈ隒l

32、2速率，可以使Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng)，A項(xiàng)正確；充分?jǐn)嚢铦{料，使反應(yīng)進(jìn)行完整，可以提升Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(ClO3)2的轉(zhuǎn)變率，B項(xiàng)正確；加水使Ca(OH)2完全溶解，不可以提升Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(ClO3)2的轉(zhuǎn)變率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)電石渣中CaCO3與氯氣不反應(yīng)，而Ca(OH)2的溶解度較小，故濾渣的主要成分為CaCO3和Ca(OH)2。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，故nCa(ClO3)2n(CaCl2)15。(3)依據(jù)溶解度曲線，KClO3的溶解度受溫度影響較大，可采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體。答案：(1)2Cl22

33、Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OABCaCO3、Ca(OH)211時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)變的離子方程式為_；能提升其轉(zhuǎn)變速率的措施有_(填序號(hào))。A攪拌漿料B加熱漿料至100C增大氨水濃度D減小CO2通入速率當(dāng)清液pH湊近6.5時(shí)，過濾并清洗固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)清洗能否完整的方法是_。-14-(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，跟著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原由是_。分析：(1)向磷石膏粉、氨水漿猜中通入CO2，CO2與NH3H2O發(fā)生反應(yīng)：CO22NH3H2O=2NH42222CO3H2O，CO3濃度增

34、大，促使了CaSO4積淀的轉(zhuǎn)變：CaSO4CO3=CaCO3SO4，總反應(yīng)的離子方程式為2HO。A.攪拌漿料，可增大反應(yīng)物CaSO2NHHOCO=CaCO2NHSO43223442的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；B.加熱漿料，因?yàn)镹H3的揮發(fā)，以致NH3H2O濃度降低，不22的濃度，從而利于CO的生成，降低了CaSO的轉(zhuǎn)變速率；C.增大氨水濃度，有益于提升CO343提升CaSO4的轉(zhuǎn)變速率；D.減小CO2通入速率，不利于2的生成，從而降低CaSO4的轉(zhuǎn)變速率。CO3(2)由圖像可知，pH6.5時(shí)，溶液中的c(Ca2)已經(jīng)很小，此時(shí)通入的CO2與溶液中濃度較低的氨水反應(yīng)生成NHHCO，故溶液中物質(zhì)

35、的量濃度最大的兩種陰離子為2SO和HCO。過濾4343獲取的CaCO積淀上會(huì)附著2SO、NH、HCO等雜質(zhì)離子。檢驗(yàn)清洗能否完整時(shí)，可取少許最3443后一次從過濾器中流出的清洗液于試管中，向此中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，檢驗(yàn)?zāi)芊翊嬖?SO即可。若不產(chǎn)生白色積淀，表示積淀已清洗完整。4(3)NHCl溶液中存在水解均衡：NHHONHHOH，溫度高升，上述水解均衡右44232移，c(H)增大，以致部分CaCO3溶解。222答案：(1)CaSO2NHHOCO=CaCO2NHSOHO(或CaSOCO=CaCOSO)432234424334AC2取少許最后一次的清洗過濾液于試管中，向此中滴加鹽酸酸化的

36、BaCl2(2)SO4HCO3溶液，若不產(chǎn)生白色積淀，則表示已清洗完整浸取液溫度上升，溶液中c(H)增大，促使固體中Ca2浸出1重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程以以下圖：回答以下問題：-15-高溫(1)步驟的主要反應(yīng)為FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不可以使用陶瓷容器，原因是_。濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。步驟調(diào)濾液2的pH使之變_(填“大”或“小”)，原由是_(用離子方

37、程式表示)。相關(guān)物質(zhì)的溶解度以以下圖。向“濾液3”中加入適當(dāng)KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾獲取K2Cr2O7固體。冷卻到_(填標(biāo)號(hào))獲取的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80B60c40D10步驟的反應(yīng)種類是_。分析：(1)1molFeOCr2O3參加反應(yīng)共失掉7mol電子，而1molNaNO3參加反應(yīng)獲取2mol電子，依據(jù)得失電子守恒，兩者的系數(shù)比為27。因?yàn)楦邷叵绿妓徕c能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以該步驟不可以使用陶瓷容器。(2)步驟中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1，所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)。(3)濾液2中存在均衡：

38、222CrO42HCr2O7H2O，氫離子濃度越大(pH越小)，越有益于均衡正向挪動(dòng)，所以步驟應(yīng)調(diào)理濾液2的pH使之變小。(4)依據(jù)題圖可知，溫度越低，KCrO的溶解度越小，析出的重鉻酸鉀固體越多，故d項(xiàng)正確。步驟中發(fā)生的反227應(yīng)為Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，其屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案：(1)27陶瓷在高溫下會(huì)與NaCO反應(yīng)23(2)FeAl(OH)3(3)小22H2O2CrO42HCr2O7(4)d復(fù)分解反應(yīng)-16-2(2019江蘇九校高三聯(lián)考)鎳礦渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，還有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素的雜質(zhì)，由鎳礦渣制備碳酸鎳的流程以下：已知：含鎳

39、浸出液中陽離子主要有Ni232222。常溫下，部分物、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn質(zhì)的溶度積常數(shù)以下表：難溶物NiSZnSCuSCaF2MgF2溶度積常數(shù)1.0710212.9310251.271036410117.421011請(qǐng)回答以下問題：(1)寫出含鎳礦渣浸取時(shí)生成硫單質(zhì)的離子方程式：_。(2)加入Na2CO3溶液沉鐵時(shí)生成的積淀1犯難溶于水的黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6，同時(shí)生成一種無色氣體，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。(3)向溶液1中加入NiS的作用是除掉溶液中的Cu2，原理是Cu2(aq)NiS(s)Ni2(aq)CuS(s)，該反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)是_(保留三位有效數(shù)字

40、)。(4)“除鋅”時(shí)，ZnSO4與有機(jī)萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA22HA，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)均衡。試寫出萃取時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。試分析“除鋅”時(shí)鋅的萃取率隨料液pH的增大逐漸增大的原由：_。分析：(1)依據(jù)流程圖分析可知，含鎳礦渣浸取時(shí)生成硫單質(zhì)的離子方程式為3NiSClO36H=3Ni23SCl3H2O。加入Na2CO3溶液沉鐵時(shí)，生成黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6積淀和一種無色氣體，該氣-17-體為CO2，反應(yīng)的離子方程式為322Na3Fe2SO43H2O3CO=NaFe3(SO4)2(OH)63CO2。22c（Ni2）sp（NiS）K(3)依據(jù)Cu(

41、aq)NiS(s)Ni(aq)CuS(s)，可得Kc（Cu2）Ksp（CuS）211.0710368.431014。1.2710由題目信息可知，向溶液3中加入有機(jī)萃取劑HA時(shí)，形成絡(luò)合物ZnA22HA，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為ZnSO44HAZnA22HAH2SO4?！俺\”時(shí)增大料液的pH，使料液中c(H)減小，促使均衡右移，從而使鋅的萃取率增大。答案：(1)3NiS3S3Ni2ClO36H=Cl3H2O(2)Na3223Fe2SO3HO3CO=42NaFe3(SO4)2(OH)63CO2(3)8.431014(4)ZnSO4HAZnA2HAHSO料液的pH增大時(shí)，料液中的)減小，促

42、使c(H4224均衡向右挪動(dòng)，鋅的萃取率增大3溴化鋰是一種高效的水汽汲取劑和空氣濕度調(diào)理劑，54%55%的溴化鋰水溶液是汲取式綠色制冷劑，其對(duì)環(huán)境無污染。制備路線圖以下：2c（CO3）的Ksp810(1)25時(shí)在Li2CO3與LiF的混雜懸濁液中，c2（F）_(25，Li2CO34；LiF的Ksp2103)，溶液顯_(填“中性”“酸性”或“堿性”)。制得LiBr的要點(diǎn)是“合成”與“調(diào)pH”階段?！昂铣伞敝频肔iBr時(shí)，綠色還原劑CO(NH2)2與Br2恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是_?！昂铣伞焙蟮纳梢簽槌赛S色，且LiCO調(diào)理pH到89，LiCO轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)iHCO，同時(shí)23233溶液變?yōu)闊o色，加入Li

43、CO的目的為_。23“合成”時(shí)溫度與%的關(guān)系以下表：BrO3溫度/2030405060708000.50BrO3/%“合成”時(shí)選擇的溫度為_，原由是_。-18-(3)“除雜1”利用CS(NH2)2去除BrO3，生成物為L(zhǎng)i2SO4、CO(NH2)2等，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)“除雜2”先用HBr把溶液調(diào)到必定的酸度，加熱到70左右，而后用LiOH調(diào)至pH7，加熱的作用是_。2）22）Ksp（Li2CO3）分析：(1)c（CO3c（CO3）c（Lic2（F）2（F）c2（Li）sp2（LiF）200?；祀s溶液因cK2CO3、F的水解而顯堿性。(2)由圖中信息知，反應(yīng)中Br2是氧化劑、CO

44、(NH)是還原劑，氮元素轉(zhuǎn)變22為N、碳元素轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，化學(xué)方程式為3Li2CO3BrCO(NH)=6LiBr4CON2HO，223222222尿素與Br2物質(zhì)的量之比為13。由“合成”后的溶液顏色知Br2過分，故Li2CO3是用于除去溶液中剩余的Br2。由表中數(shù)據(jù)知，溫度為60時(shí)較好，因?yàn)闇囟刃∮?0時(shí)，反應(yīng)速率較慢，高于60時(shí)，副產(chǎn)物BrO3%突然增大，這樣會(huì)較大程度地降低LiBr的產(chǎn)率。(3)先寫出CS(NH2)2LiBrO3LiBrLi2SO4CO(NH2)2，依得失電子守恒4LiBrO33CS(NH2)24LiBr3CO(NH)LiSO，再結(jié)合質(zhì)量守恒及(2)中信息知有LiHCO參加

45、反應(yīng)，最后得：222434LiBrO33CS(NH2)26LiHCO3=4LiBr3CO(NH2)23Li2SO46CO23H2O。(4)HBr與碳酸鹽作用生成的CO2會(huì)有一部分溶解在水中，加熱的目的是使溶液中的CO2逸出，免得耗費(fèi)更多的LiOH。答案：(1)200堿性(2)13除掉剩余的Br260溫度小于60時(shí)，反應(yīng)速率較慢，大于60時(shí)，副產(chǎn)物BrO%突然增大，LiBr的產(chǎn)率降低3(3)4LiBrO33CS(NH2)26LiHCO3=4LiBr3CO(NH2)23Li2SO46CO23H2O(4)使溶液中的CO2逸出，免得耗費(fèi)更多的LiOH專題增強(qiáng)訓(xùn)練1磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程以下：

46、已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。結(jié)合元素周期律解說中結(jié)論：P和S電子層數(shù)同樣，_。酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)變?yōu)镠F，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镾iF4除掉。寫出生成HF的化學(xué)方程式：_。(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自己也會(huì)發(fā)生分解。同樣投料比、同樣反應(yīng)時(shí)間，不一樣溫度下的有機(jī)碳脫除率以以下圖。80后脫除率變化的原由：_。2(5)脫硫時(shí)，CaCO3稍過分，充分反應(yīng)后仍有SO4殘留，原由是_；加入BaCO3可進(jìn)一步提升硫的脫除率，其離子方程式是_。(6)取ag所得

47、精制磷酸，加適當(dāng)水稀釋，以百里香酚酞做指示劑，用bmolL1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，耗費(fèi)NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。3498gmol1(已知：HPO摩爾質(zhì)量為)分析：(1)流程中能加快反應(yīng)速率的措施有將磷精礦研磨，酸浸時(shí)進(jìn)行加熱。(2)該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律。比較硫酸與磷酸的酸性強(qiáng)弱，可以比較S與P的非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)合元素周期律可以比較S、P的原子半徑、核電荷數(shù)。(3)依據(jù)元素守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)有機(jī)碳的脫除率受兩個(gè)要素的共同影響：一方面，溫度越高，反應(yīng)速率越快，在同樣投料比、同樣反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，有機(jī)碳的脫除率越高；

48、另一方面，溫度升高可使許多的H2O2分解，氧化劑的量減少，使得有機(jī)碳的脫除率降低。80后，H2O2分解對(duì)有機(jī)碳脫除率的影響超出了溫度高升的影響，以致脫除率逐漸降低。(5)脫硫是用CaCO3除掉節(jié)余的硫酸，因?yàn)樯傻牧蛩徕}是微溶物，所以即使CaCO3過分，充分反應(yīng)后仍有2殘留。SO4加入BaCO3可使CaSO4轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的BaSO4，進(jìn)一步提升硫的脫除率。(6)H3PO42NaOH=NaHPO42H2O-20-98g2mol3(HPO)10bcmolm34342344.9102bcg100%m(HPO)4.910bcg，則精制磷酸中HPO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ag4.9bc0.049bc%a。a答案：(

49、1)研磨、加熱核電荷數(shù)PS，得電子能力PS，非金屬性PS(3)2Ca5(PO4)3F10H2SO45H2O=10CaSO40.5H2O6H3PO42HF(4)80后，H2O2分解速率大，濃度明顯降低2(5)CaSO4微溶BaCO3SO42H3PO4=BaSO4CO2H2O2H2PO40.049bc(6)a2Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極資料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少許2MgO、SiO等雜質(zhì))來制備。工藝流程以下：回答以下問題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果以以下圖。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采納的實(shí)驗(yàn)條件為_。2(2)“酸浸”后，鈦

50、主要以TiOCl4形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。(3)TiO2xHO積淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下表所示：2溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)變率/%9295979388分析40時(shí)TiOxHO轉(zhuǎn)變率最高的原由：_22-21-_。(4)LiTiO中Ti的化合價(jià)為4，此中過氧鍵的數(shù)量為_。2515(5)若“濾液”中211倍)，c(Mg)0.02molL，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加使Fe3恰好積淀完整即溶液中c(Fe3)1.0105molL1，此時(shí)能否有Mg3(PO4)2積淀生成？_(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、

51、1.01024。(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式：_。分析：(1)從圖像直接可以看出，鐵的浸出率為70%時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度、時(shí)間，符合溫度高升，反應(yīng)速率加快，值得注意的是，這種填空題可能有多個(gè)合理答案。(2)觀察離子方程式書寫。難點(diǎn)為生成物還有什么，鈦酸亞鐵中鈦為4價(jià)，鐵為2價(jià)，產(chǎn)物有氯化亞鐵，比較FeTiO3和TiOCl42知，產(chǎn)物中必定有H2O。值得注意的是鈦酸亞鐵與鹽酸反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。(3)聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率、雙氧水和氨水性質(zhì)分析轉(zhuǎn)變率。這種問題要從兩個(gè)角度分析，即低于40時(shí)，跟著溫度的高升，反應(yīng)速率加快；高于40時(shí)，氨水揮發(fā)速率加快、雙氧水分解速率加快，

52、以致反應(yīng)物濃度降低，結(jié)果轉(zhuǎn)變率降低。(4)觀察化學(xué)式與元素化合價(jià)關(guān)系。鋰元素在化合物中只有一種化合價(jià)(1)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，過氧鍵中氧顯1價(jià)，類似雙氧水、過氧化鈉。假如能求出1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)，就能求出過氧鍵數(shù)量，即過氧鍵數(shù)量等于1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)的一半。設(shè)LiTixy1525O中2價(jià)、1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)分別為x、y。有，152xy228解得x7，y8。所以，過氧鍵數(shù)量為24。(5)觀察溶度積計(jì)算以及判斷積淀能否形成。分兩步計(jì)算：計(jì)算鐵離子完整積淀時(shí)磷酸根離子濃度。c(Fe333)c(PO4)Ksp(FePO4)，c(PO4221.310117121.0105molL1.310molL?；?/p>

53、雜后，溶液中鎂離子濃度為c(Mg)0.011322331721.71040molL，c(Mg)c(PO4)0.01(1.310)KspMg3(PO4)2，沒有磷酸鎂積淀生成。(6)草酸中碳為3價(jià)，高溫煅燒過程中鐵的化合價(jià)降低，碳的化合價(jià)高升，有CO2生成。答案：(1)100、2h，90、5h(2)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl242H2O-22-(3)低于40，TiO2xH2O轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率隨溫度高升而增加；超出40，雙氧水分解與氨逸出以致TiO2xH2O轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率降落(4)4331.31022117132(5)Fe恰好積淀完整時(shí)，c(PO4)1.0105molL1.310molL，

54、c(Mg)c233101721.71040spMg3(PO4)2，所以不會(huì)生成Mg3(PO4)2積淀(PO4)0.01(1.3)K高溫(6)2FePO4Li2CO3H2C2O4=2LiFePO43CO2H2O3最新研究表示As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢猜中提取As2O3，設(shè)計(jì)流程以下：已知：H3AsO3為弱酸，熱穩(wěn)固性差。(1)寫出一條“堿浸”時(shí)提升浸取率的方法：_；“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a3AsO3的離子方程式為_?！把趸睍r(shí)向混雜液中通入O2時(shí)對(duì)系統(tǒng)加壓，目的是_?！俺辽椤边^程中有以下反應(yīng)：Ca(OH)2(s)2H0Ca(aq)2OH(aq)23Ca5(OH)(As

55、O4)3H05CaOH3AsO4沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最正確溫度為_，高于85時(shí)，沉砷率降落的原由是_?！斑€原”過程中獲取H3AsO3的化學(xué)方程式為_；“操作A”為_、過濾；濾液的主要溶質(zhì)是_。(5)若每步均完整反應(yīng)，“氧化”和“還原”時(shí)耗費(fèi)同樣條件下O2和SO2的體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)_(寫出含x、y的計(jì)算式)。-23-分析：工業(yè)廢料(含H3AsO3、H3AsO4)加入氫氧化鈉溶液“堿浸”，與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na3AsO3、Na3AsO4溶液，通入氧氣，將Na3AsO3氧化為Na3AsO4，向溶液中加入石灰乳，獲取Ca5(OH)(AsO4)3積淀，將Ca5