08屆高三化學(xué)每周限時訓(xùn)練十七

1、樂清市第二中學(xué) 08 屆高三化學(xué)每周限時訓(xùn)練（十七）班級成績6食品衛(wèi)生與人類的身體健康密切相關(guān)，下列做法對無害的是（）A使用“瘦肉精”飼料（一種含激素的飼料）養(yǎng)豬，增大豬的瘦肉產(chǎn)量B用（50%的）使魚肉等食品長時間保鮮C在鴨飼料里添加工業(yè)“蘇丹紅”使鴨子生產(chǎn)紅心鴨蛋D在食鹽中加乳酸鋅以防止兒童缺鋅7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH11將 CO2 分別通入下列物質(zhì)的溶液中，溶液會變渾濁的是（）飽和 Na2CO3Ca(ClO)2ANa2SiO3CaCl2BNaAlO2CaCO3CCH3COONaC6H5ONaD12經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO

2、、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH3COO) c(Na+)c(H+)c(OH)，其可能的情形是（）A該溶液可能由 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液與 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等體積混合而成B該溶液可以由=3 的 CH3COOH 與=11 的NaOH 溶液等體積混合而成C該溶液中離子濃度的關(guān)系符合 c(CH3COO)+c(OH) c(Na+)+c(H+) D在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)?c(CH3COO) c(Na+)c(OH)c(H+)13將 3.20gCu 跟 30.0mL 10.0 mol/L 的硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物只有 NO 和

3、NO2。若反應(yīng)后溶液中有 amol H+，則此時溶液中含有NO為；乙為甲的穩(wěn)定的氧化物，寫出乙在與水反應(yīng)中氧化劑的電子式；19.5g 乙與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；丙為地殼中金屬元素含量排位第二的元素形成的單質(zhì)，寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；在里，配制丙的高價氯化物溶液時要加入一定量的鹽酸，解釋原因并寫出離子反應(yīng)方程式：；（4）丁是由兩種 10 個電子的微粒組成的化合物，它與水反應(yīng)能生成一種有刺激性氣味的氣體 X， X 分子中也含有 10 個電子，則丁屬于類型的晶體，工業(yè)上生產(chǎn) X 時，既要增大 X 產(chǎn)量，又要提高 X 的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項的序數(shù)）。減壓 加

4、壓 升溫 降溫 適宜的溫度和壓強 加催化劑 及時從平衡體系中分離出 X分離出X 后的原料氣循環(huán)使用并補充原料28（14 分）化合物A 是石油化工的一種重要的原料，用 A 和水煤氣為原料烴下列途徑D（分子式為 C3H6O3）已知：（1）化合物（2）（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：AD（2）反應(yīng)反應(yīng)類型寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的目的是 。（5）化合物 G 是D 的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物。G 在濃硫酸存在的條件下加熱，既可生成能使溴水褪色的化合物 E（C3H4O2），又可生成六原環(huán)狀化合物 F（C6H8O4），請分別寫出 G 生成E 和 F 的化學(xué)方程式：GE：

5、GF：29（14 分）某化學(xué)課外驗：小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實（1）實驗中他們?nèi)?6.4g 銅片和 12mL18molL1 濃硫酸放在圓底燒瓶熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。請這與出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：。下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母）A鐵粉BBaCl2 溶液C銀粉DNa2CO3 溶液（2）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO

6、2 的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定 SO2 的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是（填寫字母將裝置 A 產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)果反應(yīng)后再次稱量將裝置 A 產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4 溶液，再加入足量 BaCl2 溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀）C用排水法測定裝置A 產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D用排飽和 NaHSO3 溶液的方法測出裝置 A 產(chǎn)生氣體的體積（已折自成標準狀況）乙學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至 1000mL，取 20mL 于錐形瓶中，滴入甲基橙作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知：Cu（OH

7、）2 開始沉淀的約為 5），測出消耗 NaOH 溶液的體積要求余酸的物質(zhì)的量濃度。丙學(xué)生選用酚酞作指示劑，其余操作與乙學(xué)生相同。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙和丙兩位學(xué)生設(shè)計的實驗方案能獲得成功的是，不能成功的是，不能獲得成功的理由是。樂清市第二中學(xué) 08 屆高三化學(xué)每周限時訓(xùn)練（十七）參考6、D7、B8、C9、B10、D11、C12、B13、D26（12 分）（1）Cl2（2 分） 三角錐型（2 分）（2 分）（3 分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cl2H2O(l)；H=2M kJmol3H2MkJmol-1（3 分）（3）2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；27（16 分）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2（1）（1 分）（3 分）（2）（1 分）0.25 mol（1 分）（3）3Fe + 4H2O 高溫Fe3O4 + 4H2（3 分）加入鹽酸可使該平衡向左移動，從而抑制 Fe3+ 的水解（3 分）（意思答對均可給 1 分）（4）離子晶體 （1 分） （全對 2 分，錯 1 扣 1 分）28（1）CH2=CH2CH2CHCHOHOH（2）取代NaOH醇（3）CH3CHCHOCH2=CHCHO+HBrBr（4）保護醛基OO CH2=CHCOH+H2O濃 H SO24（5）CH3CHCOHOH29（1）Cu+