2021-2022學(xué)年安徽省安慶市漳湖高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省安慶市漳湖高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 不屬于金屬單質(zhì)特征的是A一般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性 B都具有較高的硬度和密度C都有金屬光澤 D熔點(diǎn)都很高參考答案：BD2. 從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（）A含NaOH 0.1 mol B濃度為0.1 mol/LC含NaOH 4 g D濃度為 1 mol/L參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：計(jì)算題；化學(xué)用語(yǔ)專題分析：由于溶液是均勻的，從1L 1m

2、ol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與剩余的900mL氫氧化鈉溶液的濃度相同，與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同A、根據(jù)n=cV計(jì)算100ml溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同C、根據(jù)m=cVM計(jì)算100ml溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同解答：解：由于溶液是均勻的，從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同

3、為1mol/LA、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L1mol/L=0.1mol，故A正確；B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故B錯(cuò)誤；C、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為為0.1L1mol/L40g/mol=4g，故C正確；D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故D正確故選：B點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握3. 已知反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+

4、D(s)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C 的能量C. 該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式D. 該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的結(jié)果參考答案：D試題分析：A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為吸熱能量，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C和D的總能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)的能量變化不可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式，C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的結(jié)果，D正

5、確，答案選D。4. 向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng) B鈉塊熔化成小球C鈉塊沉在乙醇液面的下面 D鈉塊表面有氣體放出參考答案：CD5. 歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是A. 因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2B. 因?yàn)镹O2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性D. 因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性參考答案：CA硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化，自身被還原為NO，故A錯(cuò)誤；BNO2溶于水形成HNO3，發(fā)生氧化還原反

6、應(yīng)，而酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2與NaOH反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，則NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故C正確；D二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸而導(dǎo)致褪色，與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。6. 下列氧化物加到稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是AMgOBCuO CFe2O3 DFeO參考答案：A7. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e= 4OH一

7、B.明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D.1L 0.5molL1稀硫酸與1L 1molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H=57.3kJ/mol參考答案：CD8. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于

8、水和鹽酸的的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略9. 參考答案：C略10. 有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池總反應(yīng)為 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有關(guān)敘述中不正確的是A. Zn為負(fù)極、Ag2O為正極B. 電池工作時(shí)，正極質(zhì)量逐漸減小C. 電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D. 電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液

9、為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。【詳解】A.電極活動(dòng)性ZnAg2O，所以Zn為負(fù)極、Ag2O為正極，A正確；B.電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電極由Ag2O變?yōu)閱钨|(zhì)Ag，可見正極質(zhì)量逐漸減小，B正確；C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn極經(jīng)外電路流向正極Ag2O極，C正確；D.負(fù)極是Zn，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Zn是+2價(jià)金屬，每有1molZn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子

10、，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加8g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11. 下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（ ）A.二氧化硫 B.氮?dú)?C.一氧化碳 D.一氧化氮參考答案：B略12. 下列離子方程式書寫正確的是A. 明礬的凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2

11、+ + 2Fe3+ + 4H2O參考答案：CA 明礬的凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體） + 3H+不是Al(OH)3，故A錯(cuò)；B. Na2O2溶于水的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B錯(cuò)；C正確；D. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+ +NO3-= NO+ 9Fe3+ +1 4H2O硝酸是強(qiáng)氧化性酸，故D錯(cuò)；所以本題正確答案：C。13. X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為A. a+8-m-nB. a-8+m-nC

12、. a+16-m-nD. a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項(xiàng)為B。14. 關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是()A兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)CCuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)DCuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生

13、丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，CuSO4溶液不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)。15. 下列通式只表示一類物質(zhì)的是.k.s.5.u.c.o.mACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnH2n-6參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：（1）溶液A中含的陽(yáng)離子主要有 。（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ，步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。（

14、4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） (用含a、b的最簡(jiǎn)式表示)。參考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+ (2分，有錯(cuò)不得分，漏選得1分) (2)Al3+4OH-=Al(OH)4- (2分) 過濾 (2分) 高溫 (3)CO2、NaOH (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (4分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 洪災(zāi)過后，飲用水

15、的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一漂白粉是常用的消毒劑 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 Ca(OH)2 制取漂白粉，反應(yīng)方程式為 ； （2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） （3）漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）反應(yīng)（1）和（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)） 。參考答案：略18. 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：（1）研究人員最近發(fā)明了一

16、種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是_；在電池中，Na + 不斷移動(dòng)到“水”電池的_極（填“正“或“負(fù)”）；外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2 Mn5 O10 的物質(zhì)的量是_。（2）中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲烷（CH4是一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_。工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2 g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。（3）Ag2O是銀鋅堿性電

17、池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，電池放電時(shí)正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，寫出該電池反應(yīng)方程式：_。參考答案：(1) Age-+Cl-=AgCl 正 2mol (2) CH4 CH48e-+2H2O=CO2+8H+ 1.6 (3)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2【分析】(1)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；根據(jù)Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算；(2)根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料；負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

18、根據(jù)甲烷和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；(3)電池放電時(shí)正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，據(jù)此分析書寫電池反應(yīng)方程式。【詳解】(1)根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Ag+Cl-e-=AgCl，故答案為：Ag+Cl-e-=AgCl；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向正極移動(dòng)，故答案為：正；根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O102

19、mol，故答案為：2mol；(2)根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲烷，故答案為：CH4；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：3O2+12H+12e-=6H2O，負(fù)極上甲烷失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH48e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH48e-+2H2O=CO2+8H+；3.2g甲烷的物質(zhì)的量=0.2mol，根據(jù)CH48e-+2H2O=CO2+8H+知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol8=1.6mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.6NA，故答案為：1.6；(3)電池放電時(shí)正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，正極電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，反應(yīng)的總方程式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，故答案為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。19. 某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 （3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同）