重組優(yōu)化卷2016高考化學復習考點6氧化還原反應的綜合應用練習

1、重組優(yōu)化卷2016高考化學復習考點6氧化復原反響的綜合應用練習.重組優(yōu)化卷2016高考化學復習考點6氧化復原反響的綜合應用練習.重組優(yōu)化卷2016高考化學復習考點6氧化復原反響的綜合應用練習.考點6氧化復原反響的綜合應用配平、計算及滴定1(1)2015安徽理綜，27(2)請配平反響的化學方程式：NaBO2SiO2NaH=NaBHNaSiO3242(2)2015江蘇化學，20(3)當用CaSO3水懸浮液汲取經(jīng)O3預辦理的煙氣時，清液(pH約為8)中2將NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3NO2，其離子方程式為_。2(2015課標全國，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答以下問

2、題：工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反響氧化劑與復原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，經(jīng)過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反響的化學方程式為_。溶液X中大批存在的陰離子有_。除掉ClO2中的NH3可采納的試劑是_(填標號)。a水b堿石灰c濃硫酸d飽和食鹽水用右圖裝置能夠測定混淆氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將必定量的混淆氣體通入錐形瓶中汲取；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.1000m

3、olL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2=2I22S2O32)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：S4O6錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。中加入的指示劑平常為_，滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混淆氣中ClO2的質(zhì)量為_g。用ClO2辦理過的飲用水會含有必定量的亞氯酸鹽。若要除掉超標的亞氯酸鹽，以下物質(zhì)最適合的是_(填標號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵1(2014上?；瘜W，16)含有砒霜(AsO)的試樣和鋅、鹽酸混淆反響，生成的砷化氫23(AsH3)在熱玻璃管中完好分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A

4、被氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC和砒霜反響的鋅為3.90mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA2(2013四川理綜，7)1.52g銅鎂合金完好溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，獲取NO2和N2O4的混淆氣體1120mL(加入1.0mol/L，NaOH溶液，當金屬離子所有積淀時，獲取的是()標準情況)，向反響后的溶液中2.54g積淀。以下說法不正確A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混淆氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D獲取2.54g積淀時，加入NaOH溶液的體積是6

5、00mL32014重慶理綜，11(1)(2)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的要點技術，是目前關注的熱門之一。氫氣是潔凈燃料，其焚燒產(chǎn)物為_。該(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，反響的能與水反響獲取化學NaBO2，且反響前后方程B的化合價不變，式為_，反響耗費1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為_。4(2014高考試題組合)(1)2014天津理綜，7(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，此中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反響的化學方程式：_。(2)2014天津理綜，10(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水汲取，產(chǎn)物為NH4HS

6、。必定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，獲取單質(zhì)硫并使汲取液再生，寫出再生反響的化學方程式：_。(3)2014上?；瘜W，28硫化氫擁有復原性，能夠和很多氧化劑反響。在酸性條件下，H2S和KMnO4反響生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反響的化學方程式：_。(4)2014課標全國，27(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反響的化學方程式為_。52014江蘇化學，20(2)(3)硫化氫的轉(zhuǎn)變是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。(1)將HS和空氣的混淆氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl的混淆溶液中反響回收S，其22物質(zhì)轉(zhuǎn)變以以下圖。在圖示的轉(zhuǎn)變中，化合價不變的元素是_。反響中

7、當有2轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)時，保持溶液中3的物質(zhì)的量不變，需耗費21molHSFeO的物質(zhì)的量為_。在溫度必定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混淆氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有_。(2)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反響在不一樣溫度下達到均衡時，混淆氣體中各組分的體積分數(shù)以以下圖，H2S在高溫下分解反響的化學方程式為_。6(2014江蘇化學，21B)磷酸鐵(FePO42H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品增加劑和鋰離子電池的正極資料，實驗室可經(jīng)過以下實驗制備磷酸鐵。稱取必定量已除掉油污的廢鐵屑，加入稍過分的稀硫酸，加熱、攪拌，反響一段時間后過濾。反響

8、加熱的目的是_。(2)向濾液中加入必定量H2O2氧化Fe2。為確立加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液22236Fe37H2O滴定濾液中的Fe，離子方程式以下：Cr2O76Fe14H=2Cr在向滴定管注入KCrO標準溶液前，滴定管需要檢漏、_和_。227若滴定xmL濾液中的Fe2，耗費amolL1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2)_molL1。為使濾液中的Fe2完好被H2O2氧化，以下實驗條件控制正確的選項是_(填序號)。A加入合適過分的H2O2溶液B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱，使反響在較高溫度下進行D用氨水調(diào)理溶液pH77(2013福建理綜，24節(jié)選)二氧化氯

9、(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種靠譜的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。該法工藝原理表示圖以下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解獲取的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反響生成ClO2。工藝中能夠利用的單質(zhì)有_(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。(2)纖維素復原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解獲取的最后產(chǎn)物D與NaClO3反響生成ClO2。達成反響的化學方程式：(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO18HO_22Cl。辦理含(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自己被復原為同樣量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的

10、量是ClO2的_倍。CN8(2013北京理綜，27)用含有AlO、SiO和少許FeOxFeO的鋁灰制備23223Al2(SO4)318H2O，工藝流程以下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過分稀H2SO，過濾；4.向濾液中加入過分KMnO4溶液，調(diào)理溶液的pH約為3；.加熱，產(chǎn)生大批棕色積淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；.加入MnSO4至紫紅色消逝，過濾；.濃縮、結(jié)晶、分別，獲取產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。2將MnO4氧化Fe的離子方程式增補完好：22Fe3_。1MnO4Fe_=1Mn已知：生成氫氧化物積淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始積淀時3.4

11、6.31.5完好積淀時4.78.32.8注：金屬離子的初步濃度為0.1molL1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的_。2已知：必定條件下，MnO4可與Mn反響生成MnO2。向的積淀中加入濃HCl并加熱，能說明積淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_。中加入MnSO4的目的是_。1(2015云南昆明期末，2)以下氧化復原反響中，實質(zhì)參加反響的氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比正確的選項是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO3H2；31SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABCD2(2014山東濟南期末，5)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值

12、。以下說法中，正確的選項是()AA在反響KIO6HI=KI3I3HO中，氧化產(chǎn)物比復原產(chǎn)物多2mol時轉(zhuǎn)移的電子322數(shù)為6NAB電解精華銅時，當電路中轉(zhuǎn)移N個電子，陽極溶解32g銅AC向僅含0.2molFeI2的溶液中連續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為0.5NAD將100mL0.1molL1的FeCl3溶液滴入開水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA3(2015廣東深圳一次調(diào)研，3)已知氧化性：PbOHMnO，6種物質(zhì)：HO、PbO、Pb(NO)、242232HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2能夠構成一個化學方程式。以下有關說法正確的選項是()APbO是反響

13、的復原劑2B被復原的元素是Mn(NO)中Mn32C反響中1mol氧化劑參加反響獲取5mol電子D反響方程式配平后，PbO2與Mn(NO3)2的化學計量數(shù)之比為524(2014河北石家莊一次質(zhì)檢，12)必定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程為NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，該反響中，被氧化與被復原的氮原子個數(shù)之比為()A53B54C11D355(2015河北衡水期末，6)NaNO2是一種食品增加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反響的離子方程式是2MnO4NO2MnNO3H2O(未配平)。以下表達中正確的選項是()A該反響中NO2被復原B反響過程中溶液的pH減小C生成1molNa

14、NO3需耗費0.4molKMnO4D.中的粒子是OH6(2015陜西師大附中期中)關于反響KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，如有0.1molKMnO4參加反響，以下說法不正確的選項是()A轉(zhuǎn)移0.5mol電子B氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為C參加反響的HCl為0.8mol52D氧化劑與復原劑物質(zhì)的量之比為187(2015山東濰坊期末，10)等物質(zhì)的量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，氧化產(chǎn)物為22Cu或SO4，復原產(chǎn)物為NO。耗費硝酸的量最多的是()ACuBCu2OCCuSDCu2S8(2015安徽合肥調(diào)研，6)H3PO2是精良磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理以下：.2P43B

15、a(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3.Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2以下推測不正確的選項是()A反響是氧化復原反響，反響是非氧化復原反響B(tài)H3PO2擁有復原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C反響中氧化劑與復原劑的質(zhì)量之比為11D反響中，在標準情況下生成2.24LPH3時，轉(zhuǎn)移0.3mol電子9(2015江蘇南京一模，15)24mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液恰巧與20mL1的KCrO溶液完好反響。已知NaSO可被KCrO氧化為Na2SO，則元濃度為0.02molL227232274素Cr在復原產(chǎn)物中的化合價為()A2B3C4D510(2014湖

16、南長沙一模，4)已知單質(zhì)鐵溶于必定濃度硝酸溶液中發(fā)生反響的離子方23gNOhNOkHO。若上述反響中的化學計量程式為aFebNOcH=dFefFe322數(shù)k均為正整數(shù)，則它們之間的關系錯誤的選項是()aAc4g10hBcb2d3fC2d3f3g8hDacdf11(2015江蘇鹽城期末，7)已知某反響中有6種物質(zhì)：NO、HO、FeSO、Fe(NO)、22433HNO3、Fe2(SO4)3。以下說法不正確的選項是()A1mol氧化劑獲取3mol電子B氧化產(chǎn)物為Fe(NO)和Fe(SO)33324C參加反響的HNO中20%作氧化劑3D氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1412(2015甘肅蘭州調(diào)研，9)

17、在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI溶液時，自己發(fā)生以下變化：甲：KIO3(IO2O2H2O)；丙：FeCl3(Fe3223I2)；乙：H2O2(HFe)；?。篕2Cr2O7(Cr2O7Cr3)。用濃度均為0.1molL1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小次序為()A甲乙丙丁B乙丙丁甲C丁甲乙丙D丙乙甲丁13(2015寧夏銀川期末，13)LiAlH4是金屬儲氫資料又是有機合成中的常用試劑，遇水能激烈反響開釋出氫氣，LiAlH4在125時分解為LiH、H和Al。以下表達錯誤的選項是()2ALiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作復原劑BLiAlH4與D2O反響，所得氫氣的摩

18、爾質(zhì)量為4gmol1C1molLiAlH4在125時完好分解，轉(zhuǎn)移3mol電子DLiAlH4與水反響生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH4HO=Al(OH)423LiOH4H214(2015陜西西安八校聯(lián)考，11)羥胺(NH2OH)是一種復原劑，能將某些氧化劑復原，現(xiàn)有25.00mL0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反響，生成的Fe2恰巧與24.65mL0.020mol/L酸性KMnO4溶液完好反響，已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則在上述反響中羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2BN2OCNODNO21

19、5(2015河南八市三次聯(lián)考，8)含有4.0molHNO3的稀硝酸分別與不一樣質(zhì)量的鐵粉反響，所得氧化產(chǎn)物正確的選項是()a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系以以下圖(復原產(chǎn)物只有NO)。以下有關判斷Aa是Fe(NO3)2Bn10.80Cp0.60Dn1.20316(2015晉商四校聯(lián)考，16)FeS與必定濃度的HNO3反響，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為111時，實質(zhì)參加反響的FeS與HNO的物質(zhì)的量之比為()3A16B17C211D162517(2015湖北黃岡調(diào)研，13)已知3NaClO=2NaClNaClO。在某溫

20、度下，向含2mol3NaOH的溶液中通入適當氯氣恰巧完好反響。以下推測正確的選項是()n（NaClO）22.4L氯氣A若產(chǎn)物中（NaCl）1，則在較低溫度下反響，耗費nn（NaClO）B若產(chǎn)物中n（NaClO3）1，則在較高溫度下反響且生成1.5mol氯化鈉C改變溫度，理論上生成氯酸鈉的物質(zhì)的量最多為0.5molD理論上，上述反響中轉(zhuǎn)移電子最多為1mol18(2015山東煙臺期末，15)現(xiàn)取g鎂鋁合金在必定濃度的稀硝酸中恰巧完好溶解m(硝酸的復原產(chǎn)物只有NO)，向反響后的混淆溶液中滴加bmolL1NaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，獲取積淀質(zhì)量恰巧為最大值ng，則以下有關該實驗的說法中正確的有()

21、的質(zhì)量為(n)g積淀中OHmbV恰巧溶解后溶液中NO3的物質(zhì)的量為1000molnm反響過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為17mol標準情況下生成NO的體積為22.4（nm）51L與合金反響的硝酸的物質(zhì)的量為nmbV)mol(511000A5項B4項C3項D2項19(2014吉林長春一次調(diào)研，17)現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混淆溶液，已知此中稀硫酸濃度為4molL1，稀硝酸的濃度為2molL1。取10mL混淆酸，向此中加入過分鐵粉，反響結(jié)束后，在標準情況下可采集到氣體體積為(假定HNO只被復原為NO)()3A0.244LB0.448LC0.672LD0.896L20(2015寧夏銀川調(diào)研，Br2I2。向含

22、6molKI的硫酸12)已知氧化性：BrO3IO3溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關系以以下圖。以下有關說法錯誤的選項是()Ab點時KI恰巧反響完好Bbc過程中，被氧化的為BrC當n(KBrO3)4mol時，對應含碘物質(zhì)為KIO3D該過程所能耗費n(KBrO3)的最大值為7.2mol21(2014河南洛陽統(tǒng)考，24)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，常溫下是一種黃綠色的氣體，易溶于水，沸點為11。用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程以以下圖所示：寫出電解時發(fā)生反響的化學方程式：_

23、，NaClO2溶液與NCl3溶液的反響中，氧化劑是_(填化學式)。ClO2的消毒效益(以轉(zhuǎn)移電子數(shù)量的多少為依照)是等物質(zhì)的量的Cl2的_倍。(2)產(chǎn)品中ClO2含量的測定：向錐形瓶中加入由適當?shù)饣洝?mL硫酸構成的混淆溶液，將上述反響過程中生成的一部分ClO2氣體(未凈化)通入錐形瓶中充分反響。再加入幾滴淀22，假定通入的氣體中粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I22S2O3=2IS4O62其余成分不與I2、S2O3反響)，共用去VmL硫代硫酸鈉標準溶液。寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反響的離子方程式：_；滴定終點的現(xiàn)象是_；經(jīng)過計算可得通入的氣體中m(ClO2)_(用含c、

24、V的代數(shù)式表示)。考點專練6氧化復原反響的綜合應用配平、計算及滴定【三年高考真題操練】2015年高考真題1分析(1)觀察氧化復原反響的配平方法。2(2)SO3將NO2復原為NO2，自己被氧化為2，溶液的pH約為8，說明溶液呈弱堿性，由此可寫出反響的離子方程式：2SOSO2NO432HO。2OH=SO2NO42答案(1)12421222H2O(2)SO32NO2OH=SO42NO542分析(1)由KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反響中，KClO3ClO2，則KClO346作氧化劑；Na2SO3Na2SO4，則Na2SO3作復原劑，依據(jù)電子守恒，n(KClO3)n(Na2S

25、O3)21。(2)由制備ClO的流程圖可知，電解NHCl溶液和鹽酸的混淆物獲取NCl溶液和H，根2432據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反響的化學方程式。由制備ClO2的流程圖可知，NaClO2343131和NCl3兩溶液反響生成NH3，說明溶液呈堿性；ClO2，NCl3NH3Cl，所以溶液ClO2X中大批存在的陰離子有和Cl和NH均是易溶于水的氣體，a項錯誤，d項錯OH。ClO23誤；b項，堿石灰與NH3不反響，錯誤；c項，濃硫酸易汲取NH3，而與ClO2不反響，正確。41ClO2與KI溶液反響時，ClO2Cl，2II2，反響環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應的離子方程式。玻璃液封裝置的作用是防范節(jié)余

26、的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣。步驟V反響中，I22I，I2使淀粉溶液顯藍色，故可采納淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色。由反響2ClO10I2=2I8H=2Cl5I4HO、I2SO222223222)0.1000molL13S4O6可得關系式：2ClO25I210S2O3，n(S2O320.00mL10L/mL2103mol，則n(ClO2)2103mol2/104104mol，(ClO2)4104molm67.5gmol10.02700g)擁有氧化性，應采納復原劑將。(4)亞氯酸鹽(ClO2ClO2還原為。碘化鉀、鹽酸擁有復原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為I、Cl，兩者均有

27、毒，b錯Cl22誤，c錯誤；a項，明礬不擁有復原性，錯誤；硫酸亞鐵擁有復原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3，且Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。答案(1)21電解Clc(2)NHCl2HCl=3HNCl3、OH42(3)2ClO10I4HO8H=2Cl5I222汲取節(jié)余的二氧化氯氣體(其余合理答案也可)淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復原色0.02700(4)d兩年經(jīng)典高考真題1C此題觀察氧化復原反響。含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混淆反響的方程式為AsO6Zn12HCl=2AsH6ZnCl3HO。依據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為233221.50mg，物質(zhì)

28、的量為0.02mmol，被復原的砒霜為0.02mmol2198gmol11.98mg，和砒霜反響的鋅為分解產(chǎn)生的氫氣在標準狀態(tài)下為0.033.90mg。2AsH32As3H2mmol22.4Lmol10.672mL；但題目中沒有指明狀態(tài)。轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18103A。N2DA項，設該合金中銅物質(zhì)的量為x，鎂的物質(zhì)的量為y64x24y1.52x0.02項，HNO3的物質(zhì)的量為(50mL1.4098x58y2.54得正確；By0.01g/mL63%)/63g/mol0.7mol，其物質(zhì)的量濃度為0.7mol，正確；C項，14.0mol/L0.05L該合金失掉電子總的物質(zhì)的量為(0.010.02

29、)mol20.06mol，NO和NO的物質(zhì)的量之2241.12L0.05mol。設NO2物質(zhì)的量為a，N2O4物質(zhì)的量為b和為22.4L/molab0.05得a0.04NO2體積分數(shù)為80%，正確；D項，由反響過程中N原子守a2b0.06b0.01恒可知，存在以下關系：n(HNO)n(NO)2n(NO)n(NaNO)即n(NaNO)(0.70.043224330.02)mol0.64mol，NaOH溶液的體積為0.64mol0.64L，D項錯誤。1.0mol/L3分析(1)H2焚燒生成HO。(2)B的化合價不變，NaBH中H的化合價為1價，HO242中H的化合價為1價，兩者發(fā)生氧化復原反響，其

30、化學方程式為NaBH2HO=NaBO4H422，耗費1molNaBH4時，轉(zhuǎn)移4NA個e。答案(1)H2O(2)NaBH42H2O=NaBO24H2244NA或2.408104004(1)4KClO3=KCl3KClO4(2)2NH42必定條件32HSO=2NHHO2S(3)3H2SO5HS2KMnO=5S2MnSOKSO8HO4244242(4)PbO2HO24HCl(濃)=PbClCl225分析(1)由圖示反響原理，溶液里H2O中1價的H，Cl、Cu2沒有參加氧化還原，即H、Cl、Cu三種元素的化合價沒有變化。其余元素如O(O2被復原為2價氧)、Fe(Fe3與Fe2互相轉(zhuǎn)變)、S(S2轉(zhuǎn)變

31、為S)的化合價均有變化。依據(jù)得失電子守恒可知，1molH2S轉(zhuǎn)變?yōu)镾單質(zhì)時，需要氧氣0.5mol。欲不生成CuS，能夠增加氧化劑O2的量，也就是增加混淆氣體中空氣的比率，使222S完好氧化為硫單質(zhì)。(2)若HS分解生成H和S，氣體體積比為11，由圖示可知在高溫下分解生成的兩種氣體的體積比為21，設硫蒸氣的化學式1n2，配平即可。為S，則有H2SH22S，由原子守恒得nn答案(1)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)0.5mol提升混淆氣體中空氣的比率(2)2H2S2HS226分析(1)加熱是為了加速反響速率。(2)滴定管檢漏后，先用蒸餾水清洗，再用待裝液潤洗23次。6Fe2Cr222)，有c(Fe2

32、)xmL6amolL2O7，n(Fe)6n(Cr2O71bmL，得c(Fe2)6abmolL1。C項，溫度過高，H2O2會分解，使Fe2氧化不充分，x錯誤；D項，用氨水調(diào)理pH7，F(xiàn)e2、Fe3均生成積淀，錯誤。答案(1)加速鐵與稀硫酸反響速率(2)用蒸餾水洗凈2276abAB用KCrO標準溶液潤洗23次x7分析(1)在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應有H2；依據(jù)題干信息，NaClO3與鹽酸反響生成ClO2，聯(lián)合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進入了氯化氫合成塔可知，NaClO與鹽酸反響除生成ClO外還有Cl，可寫出化學方程式3222NaClO4HCl=2ClO

33、Cl2NaCl2HO。(2)纖維素水解獲取的最后產(chǎn)物D應為葡萄322糖(C6H12O6)，生成物可利用原子守恒推知，而后配平即可。(3)辦理同樣量的，Cl2和ClO2CN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應同樣。1molCl2Cl轉(zhuǎn)移2mole，1molClOCl轉(zhuǎn)移5mole，22則轉(zhuǎn)移同樣量的電子時Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為52。答案(1)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)1CHO24NaClO12HSO=24ClO612632426CO218H2O12Na2SO4(3)2.58分析(1)HSO溶解AlO的離子方程式為：3AlO6H=2Al3HO，在操作中，242

34、3232FeOxFe2O3也同時被溶解，濾液中含有Al3、Fe2、Fe3等。步驟所得溶液中會有過分H2SO4，故反響在酸性條件下進行，由氧化復原反響中得失電子守恒可知2的化學計量數(shù)之比為15，而后觀察配平。得5Fe2MnO4和FeMnO4234H2O。8H=Mn5Fe步驟中，加入過分KMnO4溶液目的是把Fe2氧化成易除掉的Fe3。調(diào)理pH約為3，由表中數(shù)據(jù)分析，可知該條件使Fe3完好積淀而Al3不被積淀，從而達到分別Fe3和Al3的目的。(4)聯(lián)想Cl2的實驗室制法，很簡單分析實驗設計的企圖，即經(jīng)過能否產(chǎn)生Cl2來判斷積淀中有無MnO。操作中加入MnSO，紫紅色消逝，說明過分的因加入MnSO

35、而被MnO2444轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，而后過濾，以除掉MnO保證產(chǎn)品的純度。2答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH約為3時，F(xiàn)e2和Al3不可以形成積淀，將Fe2氧化為Fe3，可使鐵完好積淀(4)生成黃綠色氣體除掉過分的MnO4【兩年模擬試題精練】1B聯(lián)合氧化復原反響中化合價起落總值相等可知，反響中比率為15，反響中比率為12。2CA項，反響中碘酸鉀中碘的化合價由5價降低至0價，所以I2既是氧化產(chǎn)物也是復原產(chǎn)物，當生成3molI2時，氧化產(chǎn)物為2.5molI2，復原產(chǎn)物為0.5molI，則2氧化產(chǎn)物比復原產(chǎn)物多2mol時，轉(zhuǎn)移5mol電子即5A，錯誤；B項，因為電

36、解精華時陽N極為粗銅，同時有其余雜質(zhì)溶解，所以電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時溶解的銅不為32g，錯誤；C項，通入氯氣第一與I反響，即當Fe2參加反響時，I已經(jīng)完好與氯氣反響，所以該過程中碘離子反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)A2反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)AA0.4N，F(xiàn)e0.1N，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5N，正確；D項，F(xiàn)e3不行能完好水解，且膠粒是很多氫氧化鐵分子的會合體，錯誤。3D氧化性：PbOHMnO，說明該反響是PbOMn(NO)Pb(NO)HMnO，則有242323245PbO6HNO2Mn(NO)=5Pb(NO)22HMnO2HO，D項正確；PbO是氧化劑，A項錯誤；23323422Mn(NO3)2中錳元素的化合價高升，被氧

37、化，B項錯誤；1molPbO2參加反響獲取2mole，C項錯誤。4A3價高升為0價，在反響5NH4NO3=2HNO34N29H2O中，一部分氮元素由被氧化，一部分氮元素由5價降低為0價，被復原，還有一部分氮元素的化合價未改變。依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化與被復原的氮原子個數(shù)之比為(50)0(3)53，此題選A。5CMn化合價：72，N化合價：35，N的化合價高升，被氧化，在酸性條件下，耗費H，pH增大，A、B、D三項均錯誤。6D配平后各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2molKMnO4參加反響，耗費HCl16mol，轉(zhuǎn)移電子10mol，當有0.1molKMnO4參加反

38、響時，參加反應的HCl為0.8mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，A、C正確；由反響知氧化產(chǎn)物為Cl2，復原產(chǎn)物為MnCl2，物質(zhì)的量之比為52，B正確；氧化劑與復原劑物質(zhì)的量之比為15，D錯誤。7D設固體的物質(zhì)的量均為1mol，依據(jù)得失電子守恒和硝酸銅的構成計算耗費HNO3)的量。A項，n(HNO3)2mol28HNO3(包含表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的3mol3mol。B3214mol。C項，1molCuS43項，n(HNO)2mol23mol3轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO時，耗費n(HNO)810163mol。D項，1molCu2S轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NO3)2和CuSO4，耗費n(HNO3)2mol3mol3mol。此

39、題選D。8C反響中，2個P4中6個P的化合價由0升至1價，2個P的化合價由0降至3價，反響是氧化復原反響，且氧化劑與復原劑的質(zhì)量之比為13，反響是復分解反應，A項正確、C項錯誤；HPO中磷元素的化合價為1價，能升至3價、5價，在空氣32中可能被氧化成磷酸，B項正確；反響中，每生成2molPH3，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成的2.24Ln(PH3)22.4Lmol10.1mol時，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，D項正確。9BNaSO是復原劑，此中S元素的化合價從4價6價，KCrO是氧化劑，設23227Cr元素在復原產(chǎn)物中的化合價為n價，則Cr元素的化合價從6n，依據(jù)氧化復原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05m

40、olL10.024L(64)0.02molL10.020L2(6)，解得n3。n10DA項，利用“O守恒”得3bghk，利用“N守恒”得bg2h，再利用“H守恒”得c2k，三式聯(lián)立可解得c410；B項，利用“電荷守恒”得c2dghb3f；C項，利用“電子得失陷恒”可得2d3f3g8h；D項，利用“鐵原子守恒”得adf。11A依題意，化學反響方程式為24FeSO6HNO3(氧化劑)24HNO3(酸)=8Fe(NO3)38Fe(SO)3NO15HO。HNO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，1mol氧化劑獲取4mol電子，A項錯誤；2432232鐵元素的化合價由2價升至3價，氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、硫酸鐵，B項正確；若參加反響

41、的硝酸有30mol，則作氧化劑的硝酸為6mol，C項正確；作氧化劑的HNO3與復原劑(FeSO4)的物質(zhì)的量之比為14，D項正確。12D氧化等量的KI，需要等濃度的氧化劑體積越大，同樣物質(zhì)的量的氧化劑獲取的電子越少；1mol題中氧化劑與KI完好反響時獲取的電子分別為5mol、2mol、1mol、6mol，故D項正確。13B由乙醛生成乙醇屬于加氫復原過程，故LiAlH4作復原劑，A項正確；LiAlH4與D2O反響的化學方程式為LiAlH44D2O=Al(OD)3LiOD4HD，故反響所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3gmol1，B項錯誤；由反響的化學方程式：知1molLiAlH4完好分解轉(zhuǎn)移3mol電子，C

42、項正確；D項正確。14B依據(jù)得失電子守恒，NHOH失掉的電子數(shù)等于高錳酸鉀獲取的電子數(shù)。羥胺中2N元素的化合價為1，設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，則25.00103L0.049mol/Lx(1)24.65103L0.020mol/L(72)，解得x1，則羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，B項正確。15C題圖曲線相當于向含有4.0molHNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，挨次發(fā)生反應Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2HO、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。當只發(fā)生反響時，4molHNO3完好反響生成1molFe(NO3)3，耗費1molF

43、e，即q1，n11。當反響后溶質(zhì)恰巧為Fe(NO3)2時，共耗費1.5molFe，F(xiàn)e(NO3)2為1.5mol，即r1.5，n31.5。當反響后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時，反響耗費0.2molFe，生成0.6molFe(NO3)2，節(jié)余0.6molFe(NO3)3，故p0.6，n21.2。此題選C。16B設NO、NO、NO的物質(zhì)的量都是1mol，此時，耗費硝酸的物質(zhì)的量1mol2242mol1mol4mol，硝酸獲取電子的物質(zhì)的量為1mol(54)1mol2(54)1mol(52)6mol，依據(jù)氧化復原反響中得失電子守恒，n(FeS)6mol23中硫酸根離子和鐵離子的關系，生成硫（32）6（2）mol，再依據(jù)Fe2(SO4)323mol42酸鐵需要的鐵原子的物質(zhì)的量為329mol，則節(jié)余的9mol鐵原子生成硝酸鐵，根據(jù)氮原子守恒知，生成Fe(NO3)3所需硝酸的物質(zhì)的量為2mol32mol，故實質(zhì)參加反響9332217。的FeS與HNO的物質(zhì)的量之比為3mol(3mol4mol)17B依題意，溫度影響氯氣與氫氧化鈉反響的產(chǎn)物。較低溫度：.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；較高溫度：（NaClO）n.3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。若產(chǎn)物中n（NaCl）1，則只發(fā)生反響，耗費1mol氯氣，沒有指明標準情況，不可以用2