高中金屬活動(dòng)順序表部分化合價(jià)

1、金屬活動(dòng)性順序表是指金屬在溶液或化學(xué)反應(yīng)中的活潑程度，不是金屬性的排序。表中某金屬可以把它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 TOC o 1-5 h z (初中)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵、錫鉛 (氫)銅、汞銀鉗金：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(高中)鉀砌鈣鈉鎂鋁鎰鋅、銘鐵銀錫鉛(氫)銅、汞銀鉗金：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子失去電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的原子其金屬性就越強(qiáng)；失電子能力越弱的金屬性也就越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。金屬活動(dòng)順

2、序表常有如下應(yīng)用：1、判斷金屬與酸反應(yīng)情況：(1)氫以前的金屬與氧化性酸(如濃 H2SO4、HNO3)反應(yīng)，但無氫氣生成，反應(yīng)的難易及產(chǎn)物與 金屬活動(dòng)性、酸的濃度、溫度等因素有關(guān)。Fe、Al在冷的濃 H2SO4、濃HNO3中鈍化，但加熱可充分反應(yīng)。和冷的稀 HNO3可充分反應(yīng)。Zn 與HNO3反應(yīng)時(shí)，HNO3濃度由濃變稀可分別生成NO2、 NO、 N2O、 N2、 NH4NO 3氫以后的金屬( Cu-Ag)與非氧化性酸不反應(yīng)，但與氧化性酸反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸一般生成 NO2,稀硝酸生成NO。氫以后的 Pt -Au與氧化性酸也不反應(yīng)，只能溶于王水。2、判斷金屬與水反應(yīng)情況：K、Ba、Ca、

3、Na,遇冷水劇烈反應(yīng)，且易發(fā)生爆炸。2K + 2H 2。= 2KOH + H2 TBa+ 2H2O = Ba(OH) 2十 H4Ca+2H 2O = Ca(OH) 2+ H 2 T2Na+2H 2O = 2NaOH + H 2TMg、Al在冷水中反應(yīng)很慢，在沸水中可反應(yīng)。Mg + 2H 2O =沸水=Mg(OH) 2 + H 2 T2Al + 6H 2O =沸水=2Al(OH) 3 + 3H 2 T TOC o 1-5 h z Zn- Pb在冷水中不反應(yīng)，但在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng)。+(因?yàn)樗羝袩oH和OH曷子)3Fe + 4H 2O (g)=高溫=Fe 3O4 + 4H 2金屬性越強(qiáng)，其

4、對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)。K Na對(duì)應(yīng)的氫氧化物為可溶性強(qiáng)堿。Mg - Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物為難溶性弱堿。1 、Hg Au對(duì)應(yīng)的氫氧化物不存在或不穩(wěn)定、易分解。3、判斷金屬單質(zhì)的冶煉方法：(1)K Al用電解法 ： 如： 2AL 2O3 (熔融) =電解=4AL + 3O 2T特例：Na + KCl = 高溫=K (T)+ NaClZn-Cu用熱還原法，常見的還原劑為：C、CO、H2或Al等。3CO + Fe 2。= 2Fe + 3CO 2 ；2Al + Cr 2。= 2Cr + Al2。(鋁熱反應(yīng)，冶煉難熔金屬)特例：濕法煉銅：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ,濕法煉銅： 用

5、硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，這種方法叫濕法煉銅。其原理就是用置換反應(yīng)制取金屬。我國是世界上最 早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的化學(xué)方程式是：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)電解精煉銅： 2CuSO 4 + 2H 2O =電解=2Cu + 2H 2SO4 + O 2 THg- Ag用熱分解法， 如：2HgO =力口熱=2Hg + O2 T金屬性越弱，金屬氧化物的穩(wěn)定性越弱：2HgO =加熱=2Hg + O2 TCuO加熱不易分解所以

6、Hg的金屬性弱Pt - Au用物理方法： 如用浮洗法進(jìn)行沙里淘金。4、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性(高中)鉀砌鈣鈉鎂鋁鎰鋅、銘鐵銀錫鉛(氫)銅、汞銀鉗金：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Na對(duì)應(yīng)的氫氧化物不易分解：KOH是白色粉末,具強(qiáng)堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸鉀。Ba(OH)?具有強(qiáng)堿性，其堿性是堿土金屬氫氧化物中最強(qiáng)的。Ba(OH)?能從空氣中吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)變成碳酸粉。Ba(OH)? + CO2 = BaCO3 J + H ?OCa(OH) 2是一種白色粉末狀固體。又名

7、消石灰、熟石灰。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種 強(qiáng)堿。但氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉弱(金屬性：鈣鈉)，由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。2 、Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3 J + H 2O (這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng), 墻會(huì)“冒汗”就是因?yàn)樯闪怂瓾2O,墻變得堅(jiān)固是因?yàn)樯闪颂妓徕}CaCO 3氫氧化鈉(NaOH),俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水，氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，所以必須對(duì)其密封保存，且要用橡 膠瓶塞。Mg Fe對(duì)應(yīng)的氫氧化物加熱可分解。Mg(OH)

8、2 =加熱=MgO + H2O2Al(OH) 3 =加熱=Al 2O3 + 3H2O氫氧化鎰加熱會(huì)生成多種形式的鎰的氧化物。2Cr(OH) 3 =加熱=Cr 2Q3 + 3H 2 O2Fe(OH) 3 =力口熱=Fe 2O3 + 3H 2OFe(OH) 2先被氧化為氫氧化鐵在分解，總方程式子為：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 32Fe(OH) 3 =力口熱=Fe 2Q + 3H 2OSn- Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物微熱即分解。如： Cu(OH) 2 = A = CuO + H 2OSn(OH) 2以堿性為主 ，Sn(OH) 4以酸性為主 。氫氧化錫和氫氧化亞錫遇強(qiáng)堿，均可反應(yīng)而溶

9、解，分別生成錫酸鹽和亞錫酸鹽。Sn(OH) 4 + 2OH- = SnO 32。2- + 3H+ 3H八/2- + 2H 2OSn(OH) 2 + 2OH- = SnO 2Pb(OH) 2能從空氣中吸收二氧化碳，氫氧化鉛與二氧化碳反應(yīng)會(huì)形成碳酸鉛Pb(OH) 2 + CO 2 - PbCO 3 + H 2O氫氧化鉛受熱會(huì)分解成多種鉛的氧化物。Hg Ag對(duì)應(yīng)的氫氧化物常溫即易分解，如：2AgOH = Ag 2O+H 2O 。Pt Au一般無對(duì)應(yīng)的氫氧化物。5、判斷金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況：K-Na在常溫下易被氧氣氧化，加熱時(shí)燃燒。常溫：4Na + O 2 = 2 Na 2O2Ca + O 2 =

10、2 CaO4K + O 2 = 2K 2O加熱：3 、2Na + O 2 =加熱=Na2QCa + O 2 =加熱=CaO 2(過氧化鈣)根K + O 2 =加熱=KO 2(超氧化鉀)2-O 2過氧根超氧4KO2 + 2CO 2 = 2K 2CO3 + 3O 24KO 2 + 2H 2O = 4KOH + 30 2 T4KO 2 + 4HCL = 4KCL + 2H2O + 3O 2 f（可以認(rèn)為 KO2先與水反應(yīng)，再與 HCL反應(yīng)）（2） Mg-Fe在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，高溫時(shí)易燃燒。（Sn錫在常溫下，在空氣中不生成氧化膜）在普通空氣中可以點(diǎn)燃:2Mg + O

11、2 =點(diǎn)燃=2MgO(4Al + 3O 2 =點(diǎn)燃=2Al 2。(2Zn + O 2 =點(diǎn)燃=2ZnO (放熱反應(yīng)，產(chǎn)生耀眼白光 ）放熱反應(yīng)，產(chǎn)生耀眼白光）放熱反應(yīng)，產(chǎn)生耀眼白光，生成白煙在純氧中點(diǎn)燃：4Fe + 3O 2 = 2Fe 2Q )Pb可生成氧化膜，而Sn不能。）（Fe在室溫下緩慢氧化：3Fe + 2O 2 =點(diǎn)燃=Fe 3QSn + O 2 =點(diǎn)燃=SnO 22Pb + O 2 =點(diǎn)燃=2PbO（Sn-Pb在通常條件下，Cu-Ag 在高溫時(shí)與氧氣化合。（在氧氣中均不能燃燒，只能在加熱情況下與Q反應(yīng)）2Cu + O 2=加熱=2CuO（ Cu在氧氣中不能燃燒，只能在加熱情況下與Q反

12、應(yīng)）2Hg + O 2=力口熱=2HgO4Ag+O 2=高溫=2Ag 2O2Ag2O =力口熱=4Ag+O2 fPt Au與氧氣不反應(yīng)，但存在氧化物，如有 PtO2。判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式：原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流。多池相連，但無外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。相對(duì)活潑的金屬為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕。如Cu-Zn原電池（稀 H2SO4作電解質(zhì)溶液）電極反應(yīng)式為：Zn 為負(fù)極： Zn - 2e = Zn2+ + 2e = H 2 TCu為正極：2H、 TOC o 1-5 h z 判斷

13、電解時(shí)陽離子的放電順序：電解：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。陽極：陰離子放電的順序： I- Br- Cl- OH- 非還原性含氧酸根F-陰極：陽離子的放電順序：+Fe3+Hg2+Sn2+Fe2+Zn2+H+3+Mg2+Na+ Ca2+2+Cu2+H+K+Ag（濃度大）Pb（濃度?。〢l離子在電極上得失電子的能力與離子的性質(zhì)、溶液的濃度和溫度、電流的大小、電極的材料及 電極間的距離等都有關(guān)系。中學(xué)階段我們一般只討論電極材料的性質(zhì)、離子的氧化性還原性強(qiáng)弱對(duì)它們得失電子能力的影 響。陽極放電順序 （電解

14、時(shí)，陽極失電子；與原電池相反，原電池是正極得電子）首先看電極，如果是活性電極（指金屬活動(dòng)順序表Ag及Ag以前的金屬）則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的陰離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。陰離子放電順序： 2-S I Br Cl OH 非還原性含氧酸根F（實(shí)際上在水溶液中的電解，OH-后面的離子是不可能放電的，因?yàn)樗峁┑腛H-會(huì)放電）陰極放電順序（電解時(shí)，陰極得電子；與原電池相反，原電池是負(fù)極失電子）陰極本身被保護(hù)，直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子放電順序：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H + 濃度

15、大） Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（濃度小）Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+（類似，在水溶液中的電解，H+后面的離子一般是不放電的，因?yàn)樗峁┑腍+會(huì)放電；離子的放電順序往往還與溶液的酸堿性、溫度、離子的濃度等有關(guān)。）判斷金屬離子的水解情況K- Mg的金屬陽離子不水解。Al Ag的金屬陽離子可水解，且水解程度逐漸增強(qiáng)。如：Fe + 3H 2O = Fe（OH） 3+ 3H 。9、判斷硝酸鹽熱分解K- Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。Mg - Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2。Hg以后（包括 Hg）不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。對(duì)于硝酸

16、鹽的熱分解有三種情況：1、堿金屬，堿土金屬的硝酸鹽分解，產(chǎn)生亞硝酸鹽和O2 o5 、如：2KNO 3 = 2KNO 2 +。2個(gè)2、電化學(xué)序在 Mg-Cu之間的金屬，因亞硝酸鹽不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為金屬氧化物，NO2和O2 ,如：2 Mg(NO3)2 - 2 MgO + 4 NO2 + O22Cu(NO3) 2 = 2CuO + 4NO 2 f +o2 T3、電位順序 Cu以后的 M,因其金屬氧化物不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生金屬單質(zhì)，如：2AgNO 3 = 2Ag + 2NO2 + O 2 THg(NO3) 2=Hg+2NO 2+O2T碳酸、酸式碳酸鹽、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般說，碳酸的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鹽小，

17、碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的碳酸鹽小。不同陽離子的碳酸鹽或酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性也不同。例如：碳酸水溶液稍微加熱就分解，碳酸氫鈉在 150 c左右分解，而碳酸鈉加熱至850 c以上才分解成氧化鈉和二氧化碳。判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)情況K- Na ( K Ba Ca Na )與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，因金屬活潑性太強(qiáng)，金屬先與水反應(yīng)。+Mg與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，其實(shí)質(zhì)是金屬與鹽水解產(chǎn)生的H反應(yīng)。3+ + 3H+ = Mg 2+ + H+如 Mg 與 AlCl3 溶液反應(yīng)為：Al2O = Al(OH) 3 + 3H , Mg + 2H2 f 。3+2+總反應(yīng)為：3Mg + 2Al+ 6H 2O = 3Mg + 2Al(O

18、H) 3, + 3H 2 f。(3)除K Mg外，順序表中前面金屬可將后面金屬從其鹽溶液中置換出來。判斷金屬硫化物的溶解性金屬硫化物可由硫與金屬生成二元化合物，也可由硫化氫(或氫硫酸)與金屬氧化物或氫氧化 物作用生成。例如：Cu (紅熱)+S (蒸汽)=(加熱尸CuSH2S+CuO=CuS+ 2OH2S+2NaOH=N 2aS+2H2O金屬硫化物的水溶性：硫化鈉、硫化鉀等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；(1)硫化鈉、硫化鉀等易溶于水(硫化鈣微溶于水)，其它硫化物全不溶于水。Mg-Al的金屬硫化物易水解(包括硫化粉)，在水中不存在。Zn- Pb的金屬硫化物均不溶于水。判斷金屬硫化物的顏色K- Zn的金屬硫化物為無色或白色。Fe以后的金屬硫化物均為黑色。元素和根 的名稱1元素和根 的符號(hào)常見的 化合價(jià)元素和根的名稱元素和根 的符號(hào)常見的 化合