選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)命題一晶體類(lèi)型的判斷及熔、沸點(diǎn)高低的比較（1）（2018年全國(guó)川卷,35節(jié)選）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872C）,其化學(xué)鍵類(lèi)型是,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑原因是_。（2017年全國(guó)I卷,35節(jié)選）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因解析（1）ZnF2的熔點(diǎn)較高，故為離子晶體。離子晶體難溶于乙醇等有機(jī)溶劑，分子晶體可以溶于乙醇等有機(jī)溶劑。（2）金屬鍵的強(qiáng)弱與半徑成反比，與所帶的電荷成正比。答案離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以

2、共價(jià)鍵為主，極性較小（2）K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（2016年全國(guó)I卷，37節(jié)選）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：GeCl4GeBr4Gel4熔點(diǎn)/c-49.526146沸點(diǎn)/c83.1186約400答案GeCl4、GeBr4、Gel4熔沸點(diǎn)依次升高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)（2016年全國(guó)n卷,37節(jié)選）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體。答案金屬（2016年全國(guó)川卷,37節(jié)選）GaF3的熔點(diǎn)高于1000C,GaC啲熔點(diǎn)為77.9C,其原因答案GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)更高（2015

3、年全國(guó)I卷,37節(jié)選）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。答案分子（2014年全國(guó)I卷,37節(jié)選）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。答案X-射線(xiàn)衍射命題二晶胞分析及計(jì)算（1）（2018年全國(guó)I卷,35節(jié)選）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖（a）的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。1Q40U-txol-1kj-nwl-*2LK晶悴793149$3-Wjkl-nwi(b)可知Li2O晶格能為kJmiO。Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞可知Li2O晶格能為kJmi

4、O。Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞gcrfl（列出計(jì)算參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則Li2O的密度為(2018年全國(guó)n卷,35節(jié)選）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為gcm；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為nm。(3)(2018年全國(guó)川卷,35節(jié)選）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為gcm（列出計(jì)算式）。解析（1）根據(jù)晶格能概念（氣態(tài)離子形

5、成1mol離子晶體釋放的能量）和圖中數(shù)據(jù)可得Li2O晶格能是2908kJmol根據(jù)分割法可得,1個(gè)晶胞中含有Li+的個(gè)數(shù)為8,O2-的個(gè)數(shù)為一gcm。（2）晶胞邊長(zhǎng)）8X+6X=4,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Li2O,Li2O的密度為（.為anm=aX1。cm,則晶胞的體積V=(aX10cm)3=a3X1021cm3;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,12個(gè)Fe2+處于晶胞的棱上,1個(gè)Fe2+處于晶胞體心，處于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心,則每個(gè)晶胞中含有Fe2+的個(gè)數(shù)為12X+仁4,含有的個(gè)數(shù)為8X+6X=4FeS2的相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na則晶體的密度為gcm=x101gcm。晶胞中Fe2+位于所形成

6、的正八面體的體心，則該正八面體的邊長(zhǎng)為Xnm=anm。（3）由晶胞圖可知，Zn為六方最密堆積。1個(gè)Zn晶胞中含有的原子數(shù)為12X+2X+3=6,正六邊形底面積S=6X正三角形面積=6a幺cm2,則Zn晶胞的體積V=6Xa2ccm3,1個(gè)Zn晶胞的質(zhì)量為g,則p=gc-m=gc-m。答案（1）2908;X101；a（3）六方最密堆積（Am型）；（2017年全國(guó)I卷，35節(jié)選）KIO3晶體是一種性能良好的非線(xiàn)性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表

7、示中,I處于各頂角位置，則K處于位置，0處于位置。答案0.315;12;體心;棱心（2017年全國(guó)H卷,35節(jié)選）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4CI（用R代表）。R的晶體密度為dgcm其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)（N5）6（H3O）3（NH4）4CI單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式（或X1021)（2017年全國(guó)川卷，35節(jié)選）MgO具有NaCI型結(jié)構(gòu)（如圖）,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r（O2-）為nm。nm。MnO也屬于NaCI型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a=0

8、.448nm,貝Ur（Mn2+）為0.148;0.076（2016年全國(guó)川卷,37節(jié)選）Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGagmol和Masgmo1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為Na,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為答案()x100%（2016年全國(guó)I卷,37節(jié)選）晶胞有兩個(gè)基本要素（1）原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）;B為（一,0,-）2為（-,-,0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為gcm（列出計(jì)算式即可）。

9、解析（1）根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，D在各個(gè)方向的-處,所以其坐標(biāo)是（-廠(chǎng)廠(chǎng)）。（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子個(gè)數(shù)為8X-+6X-+4=8,所以晶胞的密度P_gc-m)X10gc-3。答案(1)(-廠(chǎng)廠(chǎng))X10M|NK3*151M沁命題角度晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考必考內(nèi)容，晶體類(lèi)型的判斷及晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較相對(duì)比較簡(jiǎn)單；晶胞的分析及計(jì)算常出現(xiàn)在最后一問(wèn)。晶胞的分析主要考查晶胞中所含微粒的個(gè)數(shù)、配位數(shù)、原子坐標(biāo)參數(shù)、原子在晶胞中的位置等；晶胞的計(jì)算主要考查原子半徑、原子之間的距離、密度計(jì)算、體積百分率等備考啟示重點(diǎn)要強(qiáng)化晶胞的分析與計(jì)算，首先要掌握金屬晶體的各種堆積方式，最好能

10、根據(jù)實(shí)物模型圖來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力，掌握如何分析配位數(shù)，如何結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，把全國(guó)卷?？嫉膸追N計(jì)算類(lèi)型進(jìn)行歸納總結(jié)，構(gòu)建解題思維模式悟/謙堂精講見(jiàn)自學(xué)聽(tīng)講P235巧講KAODMNCMAAJIANG晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)特征排列排列自范性質(zhì)性熔點(diǎn)特征異同各向同性表現(xiàn)二者間接測(cè)定其是否有固定的區(qū)方法別方科學(xué)對(duì)固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)法方法晶胞概念:描述晶體結(jié)構(gòu)的。晶體中晶胞的排列一一無(wú)隙并置無(wú)隙:相鄰晶胞之間沒(méi)有任何間隙。并置:所有晶胞平行排列、取向相同。晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算一一均攤法晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是-。周

11、期性有序無(wú)序有無(wú)固定不固定各向異性熔點(diǎn)X-射線(xiàn)衍射基本單元TOC o 1-5 h z判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)。冰和碘晶體中相互作用力相同。()晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性排列。()凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體。()固體SiO2定是晶體。()缺角的NaCI晶體在飽和NaCI溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥暾牧⒎襟w塊。()晶胞是晶體中最小的“平行六面體”。()區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)。()(8)晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別：是否有自范性。()答案(1)X(2)V(3)X(4)X(5)V(6)X(7)V(8)V某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示

12、(其中前后兩面面心中的B元素的原子未畫(huà)出)。則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比為()。A.1:3：1B.2:3：1C.2:2：1D.1:3：3解析利用均攤法計(jì)算。據(jù)圖知，該正方體中A原子個(gè)數(shù)為8X-=1,B原子個(gè)數(shù)為6X-=3,C原子個(gè)數(shù)為1,所以晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比為1:3:1。某離子晶體的結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單兀如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi),B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（）。A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7解析A在正方體內(nèi)，晶胞中A離子的個(gè)數(shù)為8;B在頂點(diǎn)和面心，所以1個(gè)晶胞中B離子的個(gè)數(shù)為8X-+6X-=4,則該晶體的化學(xué)式為BA2。答案B（1）圖1

13、為離子晶體空間構(gòu)型示意圖（為陽(yáng)離子為陰離子），以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式。A，B，C某晶體的一部分如圖2所示該晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是3:9：41:4：22:9：4D.3:8：4圖3是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R的化合價(jià)為+2價(jià),G的化合價(jià)為-2價(jià)則Q的化合價(jià)為RGQ圖3解析(2)A粒子數(shù)為6X=-;B粒子數(shù)為6X-+3X-=2;C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為1:4:2。R:8-X1=2G:8X+8X-+4X-+2=8Q:8X+2=4R、G、Q的個(gè)數(shù)之比為1:4:2,則其化學(xué)式稱(chēng)Q2G4。由于R為+2價(jià),G為-2價(jià),

14、所以Q為+3價(jià)。(1)MN;MN3；MN2B+3JCO15.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X(：1)位于立方體的頂點(diǎn)，丫(：)位于立方體的中心?；卮鹣铝袉?wèn)題:晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引個(gè)X。該晶體的化學(xué)式為設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為MgmOl,晶體的密度為pgCx阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為cm。答案（1）4XY2或Y2X“均攤法”突破晶胞組成的計(jì)算1方法（1）長(zhǎng)方體（包括立方體）晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算怕于聞上L同為2牛招甩肪Lf匚隹T內(nèi)部-*整片粒于那嵐丁詼晶團(tuán)一丿同4個(gè)品慮所推有.當(dāng)鞄予風(fēng)rilA%4（2）非長(zhǎng)方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原

15、子排成六邊形，其頂點(diǎn)（1個(gè)碳原子）被3個(gè)六邊形共有，每個(gè)六邊形占-，那么1個(gè)六邊形實(shí)際有6X-=2個(gè)碳原子。又如,在六棱柱晶胞（如圖所示）中，頂點(diǎn)上的原子為6個(gè)晶胞（同層3個(gè)，上層或下層3個(gè)）共有,面上的原子為2個(gè)晶胞共有，因此鎂原子個(gè)數(shù)為12X-+2X-=3,硼原子個(gè)數(shù)為6。2.計(jì)算晶體密度和晶體中微粒間距離(1)計(jì)算晶體密度的方法若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒,其質(zhì)量為xMgM為微粒的式量;又因?yàn)?個(gè)晶胞的質(zhì)量為pa3g(a3為晶胞的體積)，則1mol晶胞的質(zhì)量為pa3Nag,因此有xM=pa3NA。(2)計(jì)算晶體中微粒間距離的方法坯店密：常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)四

16、種晶體類(lèi)型比較類(lèi)型b比分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子粒子間的(某些含相互作氫鍵)用力硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸占八、較低很高有的很高，有的很低較咼溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見(jiàn)溶劑大多易溶于水等極性溶劑（續(xù)表）類(lèi)型b比分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體一般一般電和導(dǎo)電、不導(dǎo)不具熱的晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)熱性電，溶有導(dǎo)良導(dǎo)于水電性體后有的導(dǎo)電大多數(shù)非部分金屬非金單質(zhì)、屬單氣態(tài)質(zhì)（如氫化金剛金屬物、石、單質(zhì)酸、非與合物質(zhì)類(lèi)金屬硅、晶金（如金屬氧化物（如K2O、Na20）、強(qiáng)堿（如KOH、NaOH）、別氧化體硼）,Na、絕大部分鹽（如NaCl）及舉例物部分Al

17、、非金(SiO2屬化Fe、青除外）、合物銅）絕大（如多數(shù)SiC、有機(jī)SiO2)物（有機(jī)鹽除外)晶格能(離子晶體)TOC o 1-5 h z定義:氣態(tài)離子形成1mol離子晶體的能量；單位：。影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能二。離子的半徑：離子的半徑M，晶格能越大。對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大，形成的離子晶體越，且熔點(diǎn)，硬度二。分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子陰、陽(yáng)離子范德華力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵釋放kJmoil越大越小穩(wěn)定(0越高癥越大判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“x”)。在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子。()在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子。()原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬

18、晶體的高。()分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低。()離子晶體一定都含有金屬元素。()金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體。(1)V(2)X(3)X(4)x(5)x(6)V下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是F2、Cl2、Br2、|2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)順序?yàn)镠FHIHBrHCI金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低答案C下列排序不正確的是（）。熔點(diǎn)由高到低:NaMgAI硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅晶體熔點(diǎn)由低到高：COKCINaCINaBrNal解析A項(xiàng),金屬離子的電荷越多，半徑越小，其熔

19、點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锳IMgNa,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)CCCSi碳化硅晶體硅，正確；C項(xiàng)，一般情況下，晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)榉肿泳w離子晶體原子晶體，故熔點(diǎn)CO（分子晶體）KCI（離子晶體）NaCINaBrNaI,正確。答案A現(xiàn)有下列物質(zhì)：水晶、冰醋酸、氧化鈣、白磷、晶體氬、氫氧化鈉、鋁、金剛石、過(guò)氧化鈉、碳化鈣、碳化硅、干冰、底斗過(guò)氧化氫。（1）其中屬于原子晶體的化合物是。（2）其中直接由原子構(gòu)成的晶體是TOC o 1-5 h z其中直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。其中含有極性鍵的分子晶體是,含有非極性鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是。(5)在一定條件下能

20、導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是，受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是。答案；有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示：熔點(diǎn)/C硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C-114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀晶體的化學(xué)式分別為A、B、C晶體的類(lèi)型分別是A、B、C。晶體中微粒間作用力分別是A、B、C。答案(1)NaCI;C;HCI離子晶體；原子晶體；分子晶體離子鍵；共價(jià)鍵范德華力一、晶體類(lèi)型的五種判斷方法依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間作用力判斷離子晶體的構(gòu)

21、成微粒是陰陽(yáng)離子，微粒間作用力是離子鍵。原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間作用力是共價(jià)鍵。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間作用力為分子間作用力或氫鍵。金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間作用力是金屬鍵。依據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)判斷金屬氧化物(如K20、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類(lèi)是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除Si02外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。常見(jiàn)的單質(zhì)類(lèi)原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的化合類(lèi)原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)是金屬晶體。依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子

22、晶體的熔點(diǎn)較咼。原子晶體的熔點(diǎn)很高。分子晶體的熔點(diǎn)低。金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高,但也有少數(shù)熔點(diǎn)很低。依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。分子晶體為非導(dǎo)體,而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水,使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子,也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷(1)離子晶體硬度較大、硬而脆。(2)原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較低的,且具有延展性。另外，還需注意：常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外);石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

23、為1.42X10m,比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(鍵長(zhǎng)為1.54X110m)短,所以熔、沸點(diǎn)高于金剛石；3晶體I中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190C);合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點(diǎn)比其成分金屬低。二、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較1.不同類(lèi)型晶體熔、沸點(diǎn)的比較(1)不同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。2同種類(lèi)型晶體熔、沸點(diǎn)的比較(1)原子晶體沸點(diǎn)越高原子半徑越小如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅。離子晶體一般地說(shuō)，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn):MgONaCIC

24、sCI。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。分子晶體具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常地高。如熔、沸點(diǎn)：H20H2TeH2SeH2S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn):SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近),分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn):CON2。對(duì)于烷烴的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。金屬晶體金屬離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn):NaMg離子晶體C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高D.分子晶體

25、中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析冰為分子晶體，融化時(shí)破壞的是分子間作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤。分子晶體熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。B下列大小關(guān)系正確的是（）熔點(diǎn)：NalNaBrB.硬度：MgOCaO晶格能：NaCKNaBrD.熔沸點(diǎn):C02NaClB某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該離子晶體的化學(xué)式為（）A.abcB.abc3DC.ab2C3D.ab3c已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固C.該晶體中碳原

26、子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖匚11晶lb請(qǐng)回答下列問(wèn)題上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCI晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCI晶體的晶格能(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因答案(1)金剛石晶體金剛石MgOCaCI2冰干冰小于;MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶

27、體中離子的電荷數(shù)，且r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)Mg2+,離子半徑Mg2+MgOCaOKCI;MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有12個(gè)。答案(1)2;體心;頂點(diǎn);82CuH+3Cl22CuCl2+2HCIF-TiNMgOCaOKCI;12能力拔高K*高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是()。B.晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)，每個(gè)周?chē)?個(gè)K+B.晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)，每個(gè)周?chē)?個(gè)K+C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)D.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有6個(gè)解析

28、由題中的晶胞結(jié)構(gòu)可知有8個(gè)K+位于頂點(diǎn),6個(gè)K+位于面心，則晶胞中含有的K+個(gè)數(shù)為（8-嚴(yán)（6X）=4;有12個(gè)-位于棱上,1個(gè)-處于中心，則晶胞中含有的-個(gè)數(shù)為每個(gè)周?chē)?個(gè)K+,12X+仁4,所以超氧化鉀的化學(xué)式為K02。每個(gè)K+周?chē)?個(gè)與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)。，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。答案A四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示CloA.為簡(jiǎn)單立方堆積，為六方最密堆積,為體心立萬(wàn)堆積,為面心立方最密堆積B每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為1,2,2,4C晶胞中原子的配位數(shù)分別為6,8,8,12D.空間利用率的大小關(guān)系為下表是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)BCI3AI203Na20NaCIAIF3

29、AICI3干冰SiO220712910739208011190-571723NH2CNCO（NH2）2一-：|三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖1）。NH2CNCO（NH2）2一-：|三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖1）。下列判斷錯(cuò)誤的是（）。鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體表中只有BCl3和干冰是分子晶體同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體解析A項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，屬于離子晶體，正確；B項(xiàng)，表中BCl3、AICl3和干冰均是分子晶體，錯(cuò)誤;C項(xiàng),同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體，如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確；D項(xiàng)表中AI2O3與Na2O均是離子晶體，Na與AI位于不同主族，正確。已知Cs