福建省福州市福建師大附中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A一段時間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出B正極反應(yīng)為：Zn2eZn2+C在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液2、可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)

2、的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是ABCD3、下列敘述正確的是A蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性B不能用pH試紙測定新制氯水的pH值C在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無水AlCl3固體D在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊4、下列除雜試劑或方法有錯誤的是()選項原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗氣BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O

3、3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾AABBCCDD5、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)過量NaOH溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加熱DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱AABBCCDD6、已知298K時，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=； p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質(zhì)的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

4、A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動C對于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動Dp為3.5且對應(yīng)的陰離子是7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZBY與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CX與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為12DW與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于新型無機(jī)

5、非金屬材料B石油的分餾過程屬于物理變化、石油的裂解發(fā)生了化學(xué)變化C用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力D高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片9、廢棄的鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是A有害垃圾B可回收物C餐廚垃圾D其他垃圾10、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）1177117511121199最高正價或最低負(fù)價+4+5-2-1AX與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC13molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生12mo

6、l氣體DY的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵11、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A缺氧區(qū)：Fe2e= Fe2+B富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e= 4OHCFe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2D隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹12、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是AOH-BCOCNHDBa2+13、一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為Mn2+ 2H2OMnO2 + 2H+ H2。下列說法錯誤的是A充電時

7、，碳纖維電極做陽極B充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大C放電時，電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極D放電時，正極反應(yīng)式為MnO2 + 4H+ 2eMn2+ 2H2O14、在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（ ）A9：4B1：1C7：6D6：715、2017年11月5日，長征三號乙運(yùn)載火箭將兩顆北斗三號全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料C火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用 D衛(wèi)星計算

8、機(jī)芯片使用的是高純度的二氧化硅16、英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯誤的是（ ）A水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用B反應(yīng)后溶液pH減小C生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時，F(xiàn)e3+得電子數(shù)為2NAD葉綠體本身被氧化二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期

9、主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：（1）A B2的結(jié)構(gòu)式_；C元素在周期表中的位置第_周期_族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應(yīng)式為_。Y電極的電極反應(yīng)式為_。（4）常溫下，相同體積的0.2molL1CD溶液與0.1molL1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是_溶液（填化學(xué)式）。18、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍

10、，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則： (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _ 。 (2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _ 。 (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為38的化合物的電子式是 _ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 (4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。19、實(shí)驗(yàn)室合成三苯基膦(C6H5)3P，并

11、從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl26H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，控制反應(yīng)溫度在4050。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃108.565.4對環(huán)境有污染三氯化磷111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為_。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、_。(2)實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為_。II獲取MgCl26H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgC

12、l2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl26H2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(3)其他條件相同時，水浸相同時間，水浸溫度與MgCl26H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢變化的原因：AB段_；DE段_。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl26H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取MgCl26H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，_。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：NONO22OH2NO2H2O氣體液化的溫度：N

13、O2（21）、NO（152）(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A_；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是_。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(3)如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。21、CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成CeSO42+，與F-結(jié)合成CeFx（4-x）+（0 x4）.II.在硫

14、酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_。（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_（填原子符號，下同）、_、_促進(jìn)了CeO2的溶解。（3）“反萃取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，說明銅棒上有紅色物質(zhì)析出，選項A正確；B、鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

15、，選項B不正確；C、電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，選項C不正確；D、鹽橋中K+移向正極區(qū)，也就是移向CuSO4溶液，選項D不正確。答案選A。2、A【分析】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同【題目詳解】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1a2，故錯誤、正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，則加催化劑時反應(yīng)速率增大，所以b1b2，故錯誤、正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，則t1t2，故正確、錯誤；

16、陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同，故正確、錯誤；綜上所述說法正確，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)：陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。3、B【題目詳解】A. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析而不是變性，A錯誤；B. 因?yàn)槁人哂衅仔裕苁筽H試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B正確；C. 因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成Al2O3，所以在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3固體，C錯誤；D. 在海水中，為了防止船體腐蝕

17、，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅塊，將加速船體的腐蝕，D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，以獲得帶有結(jié)晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應(yīng)酸的氣流中加熱，以去除結(jié)晶水，從而獲得無水鹽。4、A【答案解析】A、四氯化碳是很好的有機(jī)溶劑，應(yīng)該用溴水，溴水中的溴能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而不能與乙烷反應(yīng)，也不能溶解乙烷，通過洗氣可以除雜，選項A錯誤；B、利用二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化而除去，洗氣、干燥后得到純凈的二氧化碳，選項B正確；C、氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)而溶解，二氧化硅不反應(yīng)，再通過過濾得到二氧化硅，選項C正確；D、氧化鈣與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣，再通過蒸

18、餾得到無水乙醇，選項D正確。答案選A。5、C【答案解析】A、SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯誤；B、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，故B不正確；C、2Na2OO22Na2O2，故C正確；D、Al與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D錯誤。故選C。點(diǎn)睛：物質(zhì)的提純、除雜，不增、不減、易分離是除雜的原則，不增：不增加新的雜質(zhì)。不減：不減少被提純物質(zhì)。易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分離。6、C【題目詳解】A常溫下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS 、NiCO3的組成類型相同，故常溫下NiCO

19、3的溶解度大于NiS，A正確；BKsp(NiS)Ksp(NiCO3)，則曲線I代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動，B正確；C對曲線I在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動，C錯誤；D曲線代表NiCO3，a點(diǎn)時c(Ni2+)= c(),Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)c()=，c(Ni2+)=c()=110-3.5mol/L， p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正確；故選C。7、C【答案解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與

20、Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A. 非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性XZ，故A錯誤；B. 鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C. X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為12，故C正確；D. 氫硫酸為弱酸，故D錯誤；故選C。8、A【答案解析】A、水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的物質(zhì)，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；

21、A、分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，石油的裂解過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確； C、油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)比較完全，純堿水解后的溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油脂的水解，故C正確；D、硅具有良好的半導(dǎo)體性能，高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片的制造，故D正確；故選A。9、B【答案解析】A、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；B、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，應(yīng)投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；C、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入

22、貼有其他垃圾的垃圾桶，故不選D。10、A【分析】由表中的原子半徑和化合價的數(shù)據(jù)判定，X、Y的半徑小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根據(jù)化合價判斷X為碳，Y為氮，同理得Z為硫，W為氯?！绢}目詳解】A、碳與氯形成的四氯化碳的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、1mol氯氣參加反應(yīng)時未必轉(zhuǎn)移2mol電子，如與水的反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子，錯誤；C、銅不與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；D、氨氣與氯化氫的反應(yīng)產(chǎn)物是氯化銨，不僅含共價鍵還含有離子鍵，錯誤；答案選A。11、C【答案解析】由鋼鐵銹蝕原理示意圖可知，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。A. 缺氧區(qū)，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e= Fe2+，A正確；B. 富氧區(qū)

23、，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2 + 2H2O + 4e= 4OH，B正確；C. 由圖可知，F(xiàn)e失去的電子通過金屬導(dǎo)體傳遞給富氧區(qū)的O2，電子不能在電解質(zhì)溶液中自由移動，C不正確；D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液后，就不能形成原電池，所以均可有效防止鐵生銹，D正確。本題選C。12、C【題目詳解】AOH-與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；BCO與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，不能大量共存，故B錯誤；CNH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；DBa2+與SO能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。13、B【答案解析】新型電池放電時是原

24、電池，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，為正極；充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，為陽極?！绢}目詳解】A充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，則碳纖維電極做陽極，故A正確；B充電時，碳纖維電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2+ 2H2O-2e= MnO2 + 4H，附近溶液的pH減小，故B錯誤；C放電時是原電池，碳纖維為正極，Pt/C為負(fù)極，則電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極，故C正確；D放電時，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，電極反應(yīng)式為MnO2 + 4H+ 2eMn2+ 2H2O，故D正確；答案為B。14、D【題目詳解】由反

25、應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。15、A【答案解析】火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故A正確；化石燃料是指煤、石油、天然氣等不可再生能源，四氧化二氮不屬于化石燃料，故B錯誤；鋁合金的密度較小，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯誤； 衛(wèi)星計算機(jī)芯片使用

26、高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。16、D【分析】反應(yīng)4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，O元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答?！绢}目詳解】A由反應(yīng)4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2可知水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用，故A正確；B反應(yīng)生成H+，溶液pH減小，故B正確；CO元素化合價由-2價升高到0價，則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 即=0.5molO2轉(zhuǎn)移0.5mol4=2mol電子，故Fe3+得電子數(shù)為2NA，故C正確；D由方程式可知葉綠體為催化劑，故D錯誤；故答案為

27、D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O=C=O3IANa2O + H2O = 2NaOH2H+ + 2e = H2（或2H2O + 2e = H2+ 2OH）Fe2e= Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品?！绢}目詳解】短周期元素A、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外層4個電子，分別與O形成兩個共價鍵，AB2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族

28、；（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O + H2O = 2NaOH； （3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負(fù)極相連，作陰極，X電極的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e = H2（或2H2O + 2e = H2+ 2OH）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極的電極反應(yīng)式為Fe2e= Fe2+。（4）常溫下，相同體積的0.2molL1NaCl溶液與0.1molL1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。18、氫、碳、氮、氧、鈉、氯 CO2+2MgC+2MgO 2NaO

29、H+Cl2=NaCl+NaClO+H2O CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol 【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素?！绢}目詳解】(1) 綜上所述A、B、C、D

30、、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；(2) 在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是: 。 (3) B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為38的化合物為CO2，其電子式為 ，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。 (4) F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ； (5) BA4為CH4，

31、將8g 的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，則1mol CH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol。19、冷凝管 避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng) 4050水浴加熱(或水浴加熱) 溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時MgCl26H2O獲取率升高 溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時MgCl26H2O獲取率降低 蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液

32、蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥 【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個過程中控制水蒸氣的進(jìn)入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥。【題目詳解】(1)根據(jù)儀器得到裝置中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)；故答案為：球形冷凝管；

33、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)。(2)反應(yīng)溫度為4050，因此實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：4050水浴加熱(或水浴加熱)。(3)AB段是開始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，結(jié)晶時MgCl26H2O獲取率升高；DE段溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率減小，結(jié)晶時MgCl26H2O獲取率降低；故答案為：溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時MgCl26H2O獲取率升高；溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時MgCl26H2O獲取率降低。(4)根據(jù)圖像得出MgCl

34、26H2O獲取率在30獲取率最大，因此獲取MgCl26H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，將溫度升高到65.4，蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻到30結(jié)晶，過濾出晶體并洗滌，低溫干燥；故答案為：蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥。【答案點(diǎn)睛】制備性實(shí)驗(yàn)一定對信息的提起及利用，比如恒壓滴管，一般是平衡氣體，能使液體順利流下，而本題不僅僅這個作用，還要利用三氯化磷與水劇烈反應(yīng)這個信息，說明恒壓滴管另一個作用是避免三氯化磷與空氣中水蒸氣接觸。20、CEDB 檢查裝置的氣密性 D中有紅棕色氣體生成 冷凝，使NO2完全液化 水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗(yàn) 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + H2O 【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作及注意事項分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答