山西省渾源縣第七中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在點燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌濃堿對皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的

2、水沖洗，再涂上硼酸溶液給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的點燃添滿酒精的酒精燈A僅 B僅 C僅 D全部2、2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機理為：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是A反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量DVO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率3、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些

3、氣體與2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是( )A1 molL-1B2 molL-1C3 molL-1 D4 molL-14、某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說法不正確的是( )Ac1.0 B實驗2可能使用了催化劑C實驗3比實驗2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D前10分鐘，實驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實驗1的大5、下列物質(zhì)的用途利用了其

4、氧化性的是（ ）A漂粉精用于消毒游泳池水BSO2用于漂白紙漿CNa2S用于除去廢水中的Hg2+DFeCl2溶液用于吸收Cl26、2015年底聯(lián)合國氣候變化大會在巴黎召開，簽署了巴黎協(xié)定。該協(xié)定要求各國采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是( )A減少使用化石燃料B大力發(fā)展火力發(fā)電C改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源D將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H

5、2 = bkJ mol-1其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是化學(xué)鍵C=OCHOHO=O鍵能/(kJ mol-1)798413463xAH1 ”“”或“=”表示）。（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_.（4）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，同時放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是_（填化學(xué)式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。 （6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均

6、不能大量共存，還能和氯水反應(yīng)，寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】試題分析：可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險；稀釋濃硫酸需要將濃硫酸慢慢注入水中，正確；濃堿沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；試管中液體加熱體積不超過1/3，正確；酒精燈不能填滿酒精，容易引燃燈內(nèi)酒精，危險，錯誤。選C?？键c：基本實驗操作和事故處理2、B【題目詳解】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)

7、所需要的能量，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol1，故B 正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機理，V2O5為催化劑，故D錯誤。3、D【答案解析】標(biāo)況下2.24O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成的NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于0.1molO2獲得電子的物質(zhì)的量，故Cu2+的物質(zhì)的量為=0.2mol，Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應(yīng)生

8、成Cu(OH)2，則n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol2=0.4mol，故所用NaOH溶液的濃度為=4mol/L，故選D。4、C【答案解析】實驗3達(dá)到平衡X的濃度大于實驗1，溫度相同，達(dá)到平衡說明X起始濃度大于1.0mol/L，A項正確；實驗2和實驗1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但實驗2所需時間短說明可能使用了催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，B項正確；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實驗3在40min時X濃度不變達(dá)到平衡，實驗2在20min時達(dá)到平衡，實驗2達(dá)到平衡快，C項錯誤；實驗4和實驗1在10分鐘都未達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算，實驗1中X的反應(yīng)速率=，實驗4中X的反應(yīng)速率=，所以

9、實驗4反應(yīng)速率大于實驗1，D項正確。5、A【題目詳解】A漂白精中含次氯酸根離子，具有強氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A選；BSO2用于漂白紙漿，是化合漂白，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；CNa2S用于除去廢水中的Hg2+，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；DFeCl2溶液用于吸收Cl2，F(xiàn)e元素化合價升高，利用了其還原性，故D不選；故選A。6、B【答案解析】A、減少使用化石燃料有利于節(jié)能減排，A不符合題意；B、大力發(fā)展火力發(fā)電會導(dǎo)致氮氧化合物的排放，不利于節(jié)能減排，B符合題意；C、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源有利于節(jié)能減排，C不符合題意；

10、D、將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率有利于節(jié)能減排，D不符合題意；答案選B。7、A【題目詳解】A.反應(yīng) 都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱Hb，因H為負(fù)值，放出的熱量越多，H越小因，因此放出的H1 Si，所以CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強，B錯誤；C. X與Z可形成共價化合物SiC，C正確；D.Mg能與濃硫酸反應(yīng)，但Si與濃硫酸不反應(yīng)，D錯誤。故選C。14、C【題目詳解】A二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，A錯誤；B直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯誤；C濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成 (NH4)

11、2SO3，C正確；D二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO還原為Cl，所以次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫得不到HClO，D錯誤。故選C。15、B【分析】在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣。【題目詳解】A

12、. 鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；B. b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故B錯誤；C. b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2，生成鋁和氧

13、氣，故C確；D. a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，ab發(fā)生的反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，離子反應(yīng)為：AlO+H+H2OAl（OH）3，故D正確；故選B。16、B【題目詳解】A.I-還原性很強，在空氣中容易被空氣中的O2氧化為I2，碘化鉀溶液在空氣中變質(zhì)方程式為4I+O2+2H2O=2I2+ 4OH，A正確；B.NO2在強堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：2NO2+2OH=NO3-+NO2-+H2O，B錯誤；C.澄清石灰水過量，以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+OH+HCO3=CaCO3+ H2O，C正確；D.由于CuS是難溶性的物質(zhì)，所以

14、用飽和CuSO4溶液可以除去CO2氣體中的H2S，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 煤的干餾 ：+HNO3（濃） +H2O 還原反應(yīng) Cl2/FeCl3 、 、 、任寫一種即可 【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代

15、了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】（1）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃） +H2O；（3）反應(yīng)由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有CHO結(jié)構(gòu)，且沒有CH3,；又 “苯環(huán)上有兩個對位取代基”，所以同分異構(gòu)體有

16、：、 、 、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，故答案為：?！敬鸢更c睛】明確有機物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計可用逆推法進(jìn)行分析。18、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力

17、大，因而AsH3比PH3沸點高。【題目詳解】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為（5-31）=1，鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)

18、為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3AsH3PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。19、氯氣 氯化氫 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 【

19、分析】(1) 中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫；(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固液加熱制取氣體；(4)根據(jù)氯化氫易溶于水進(jìn)行分析；(5)根據(jù)c=計算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；【題目詳解】(1) 中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，所以A通入氫氣、B通入氯氣，C處是反應(yīng)生成的氯化氫氣體； (2) 工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl； (3) 實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備

20、氣體，故選E裝置；(4) 氯化氫易溶于水，既要保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸，故選BD；(5) 該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為c= 11.9mol/L；A.根據(jù)n=cV，溶液中HC1的物質(zhì)的量隨所取體積的多少而變化，故不選A； B.溶液的濃度是均勻的，不隨所取體積的多少而變化，故選B； C. 根據(jù)N=cVNA，溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，故不選C； D.溶液的密度是均勻的，不隨體積的多少而變化，故選D；20、Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O 藍(lán)色溶液變淺直至褪色 吸收尾氣SO2，防止污染空氣 取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色

21、沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+ 堿性、漂白性 Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣 Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4 【答案解析】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；（1）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與C

22、l-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液變淺直至褪色。 因此，本題正確答案是：藍(lán)色溶液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，

23、其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+；（1）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯氣溶于水溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。因此，本題正確答案是：Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4?！敬鸢更c睛】本題以探究SO2與漂白精的反應(yīng)為基礎(chǔ)，重點考查學(xué)生綜合設(shè)計實驗和分析解決問題的能力。涉及到二氧化硫